|
|
|
|
|
СТРОНЦИЯ ОКСИДСТРОНЦИЯ ОКСИД SrO,
бесцветные кристаллы с кубич. кристаллич. решеткой типа NaCl (a = 0,5083
нм, пространств. группа Fm3m); плотность 4,7 г/см3; т.
пл. 2660 °С; При прокаливании SrO в
среде О2 при высоком давлении образуется пероксид SrO2;
давление диссоциации SrO2:l,01 x x 105 Па
(365 °С), 5,07•106 Па (500 °С), 1,01 • 107 Па
(600 °C). При взаимодействие с водой SrO образует гидроксид Sr(OH)2-.
бесцв. гигроскопичные кристаллы тетрагон. сингонии; температура плавления 535 °С; плотность
3,63 г/см3; СТРОНЦИЯ ОКСИД о.-компонент оксидных
катодов (эмиттеров электронов в электровакуумных приборах), стекла кинескопов
цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей,
высокотемпературных сверхпроводников, пиротехн. составов; его применяют для
выделения сахара из патоки (гидроксид), как исходное вещество для получения Sr. Литература: Ковтуненко
П. В., Хариф Я. Л., "Успехи химии", 1979, т.48, в. 3, с. 448-80.
П.В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
44,98 ДжДмоль • К); 
- 590,5 кДж/моль, DHпл 70 кДж/моль;
55,44
Дж/(моль•К). Соотношение атомов О и Sr в СТРОНЦИЯ ОКСИД о. незначительно отклоняется от
стехиометри-ческого в сторону избытка Sr или О при прокаливании кристаллов соответственно
в парах Sr или в О2. Избыток Sr достигает 1•10-4 молей
(в моле SrO) при 1140-1320 °С, а избыток кислорода-от 5•10-3
до 1•10-3 молей О в интервале 700-1150 °С при давлении О2
105 Па.
92,06 ДжДмоль • К);
—965 кДж/моль; 
94 Дж/(моль • К). При избытке во ды
образует кристаллогидраты Sr(ОН)2•nН2О, где n
= 1, 8. Октагидрат-бесцветные кристаллы тетрагон. сингонии (а = = 0,897 нм,
с = 0,1115нм); плотность 1,90 г/см3; может находиться в равновесии
с насыщ. водным раствором Sr(ОН)2, при нагревании в сухом воздухе превращаются
в моногидрат, затем-в безводный гидроксид при 100°С, который при 400 °С
разлагается до SrO; растворимость октагидрата в воде (г в 100 г, в пересчете на
SrO): 0,35 (0°С), 0,69 (20 °С), 2,18 (50 °С), 24,2 (100°С).
При обработке кристаллич. Sr(OH)2 пероксидом Н2О2
образуется SrO2•8Н2О.