|
|
|
|
|
СТРОНЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫСТРОНЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ
SrХ2, где X = F, Cl, Вr, I, бесцв.
кристаллы. Фторид SrF2 (см. табл.) плохо растворим в воде (0,1173 г
при 17,4 °С и 0,1193 г в 1 л r-ра при 27,4 °С) и разбавленый кислотах, раств.
в горячей соляной кислоте. В криолитовых копях Гренландии найден минерал-ярлит
NaF•3SrF2 x x 3A1F3. Хлорид SrСl2
растворим в воде (34,6% по массе при 20 °С, 50,2% при 100 °С); температура кипения
насыщ. раствора 117°С, из водных растворов ниже 61,34°С кристаллизуется гексагидрат
SrCl2 x x 6H2О, расплывающийся во
влажном воздухе; при более высоких температурах гексагидрат превращаются в SrСl2•2Н2О
и далее в SrCl2•H2O; при нагревании до 250 °С полностью
обезвоживается; в отличие от СаCl2•6Н2 О гексагидрат SrCl2
плохо растворим в этаноле (3,64% по массе при 6 °С), что используется для их
разделения.
Бромид SrBr2
гигроскопичен; растворимость, % по массе: в воде-50,6 (20°С), 69,0 (100°С),
этаноле-39,3 (30°С), Ниже 88,62 °С из водных растворов кристаллизуется SrВr2•6Н2О,
а выше этой температуры-SrВr2•Н2О; гидраты полностью обезвоживаются
при 345 °С. Иодйд SrI2 имеет растворимость, % по массе: в воде-64,0
(20°С), 79,3 (100°С), этаноле-4,3 (39°С), 4,7 (82 °С). Ниже
83,9 °С из водных растворов кристаллизуется SrI2•6Н2О,
а выше этой температуры-SrI2•2Н2О. СТРОНЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ г. образуют двойные
соли, аммиакаты и др. аддукты, например SrCl2•SrF2 (температура плавления
962 °С), 2КCl•SrСl2 (температура плавления 597 °С), SrCl2•8NH3,
2KBr•SrBr2 (температура плавления 574°С), SrI2•4SO2, SrI2•8NH3.
Из водных растворов кристаллизуются SrХ2•SrО•9Н2О, где X =
Сl, Вr, а также SrI2•2SrO•9Н2О. Эвтектика LiCl-SrCl2
(48 мол. % SrСl2) образуется при 492 °С. Получают СТРОНЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ г.
реакцией Sr с галогенами или SrО (либо SrСО3) с гало-геноводородными
кислотами. В газовой фазе существуют моногалогениды SrХ. Бромид и фторид Sr-оптический материалы, SrF2-компонент спец. стекол, люминофоров, лазерный материал, SrI2-люминесцентный материал в сцинтилляц. счетчиках; SrCl2-компонент пиротехн. составов (придает пламени карми-ново-красный цвет), его применяют в холодильной промети, медицине, косметике. Н. СТРОНЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ Рукк. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
