![]() |
|
|
СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕСТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ
в химической термодинамике, состояние системы, выбираемое как состояние отсчета
при оценке термодинамическое величин. Необходимость выбора СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. обусловлена тем,
что в рамках химический термодинамики не может быть рассчитаны абс. значения энергий Гиббса,
химический потенциалов, энтальпий и др. термодинамическое величин для данного вещества; возможен
расчет лишь относит. значений этих величин в данном состоянии в сравнении с
их значением в СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. выбирают из соображений
удобства расчетов; оно может меняться при переходе от одной задачи к другой.
Значения термодинамическое величин в СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. называют стандартными и обозначают обычно
нулем в верх. индексе, например G0, H0, m0-соответственно
стандартные энергия Гиббса, энтальпия, химический потенциал вещества. Для химический реакции DG0,
DH0, DS0 равны изменениям соответственно
G0, H0 и S0
реагирующей системы в процессе перехода от исходных веществ в СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. к продуктам
реакции в СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. характеризуется стандартными
условиями: давлением p0, температурой Т0, составом
(молярная доля x0). Комиссия ИЮПАК по термодинамике определила
(1975) в качестве о сновного
СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. для всех газообразных веществ чистое вещество (х0 = 1)
в состоянии идеального газа с давлением р0 = 1 атм
(1,01 • 105 Па) при любой фиксир. температуре. Для твердых и жидких веществ
основное СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕс.-это состояние чистого (х0 = 1) вещества,
находящегося под внешний давлением р0 = 1 атм. В определение
СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. ИЮПАК Т0 не входит, хотя часто говорят о стандартной
температуре, равной 298,15 К. Мн. газы при давлении 1
атм не могут рассматриваться как идеальный газ. СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. в этих случаях не реальное,
а некое гипотетич. состояние. Подобный искусств. выбор СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. объясняется простотой
расчетов термодинамическое функций для идеального газа. Для процесса образования
химический соединения из простых веществ в термодинамическое справочниках приводятся стандартные
энергии Гиббса Для определения этих величин
выбирают некоторые простые вещества, для которых, по определению, выполняются условия:
СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. иона в водном растворе
вводится для возможности пересчета экспериментально определяемых энтальпий растворения
DaqН0 (Н2О) в энтальпии
образования химический соединения. Так, если известна стандартная энтальпия растворения
в воде КСl, а DН0обр [К+, раствор]
и В качестве СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. иона в
водном растворе, согласно рекомендациям ИЮПАК, принимают состояние данного иона
в гипотетич. одномоляльном водном растворе, в котором для рассматриваемого иона энтальпия
равна его энтальпии в бесконечно разбавленый растворе. Кроме того, принимают, что энтальпия
образования иона Н+ в СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕс., т.е. СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. компонентов двух-
и многокомпонентных систем вводится как состояние отсчета при расчетах термодинамическое
активностей, энергий Гиббса, энтальпий, энтропии смешения (последние три величины
в СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. равны нулю). Возможен так называемой симметричный выбор СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с., при котором в
качестве СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. компонента используется его основное СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с., определенное согласно
ИЮПАК. Если многокомпонентная система является жидкой, то и в качестве СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с.
компонентов берется их жидкое состояние. Альтернативой служит антисимметричный
выбор СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с., когда для растворителя сохраняется СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с., выбранное согласно рекомендациям
ИЮПАК, а для растворенного вещества А в качестве СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. выбирается его состояние
в растворе единичной концентрации, обладающим свойствами бесконечно разбавленый раствора. Выбор
СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. в этом случае связан с определенной концентрац. шкалой (молярная доля,
молярность, моляльность). Антисимметричный выбор СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. удобен в тех случаях,
когда растворенное вещество не существует в данной фазе
в чистом виде (например, НCl не существует в виде жидкости при комнатной температуре). Понятие СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ с. введено Г.
Льюисом в нач. 20 в. Литература: Льюис Дж.,
Рендалл М., Химическая термодинамика, пер. с англ., М., 1936; Белоусов В. П.,
Панов М. Ю., Термодинамика водных растворов неэлектролитов, Л., 1983: Воронин
Г.Ф., Основы термодинамики, М., 1987, с. 91, 98, 100. М.В. Коробов. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|