![]() |
|
|
СЕРЫ ТРИОКСИДСЕРЫ ТРИОКСИД (серный
ангидрид) SO3, молекулярная масса 80,066; бесцв. жидкость; молекула имеет треугольную
конфигурацию с атомом S в центре, длина связи S—О 0,1418 нм, расстояние О—О
0,248 нм, угол OSO 120,0°, m = 0; температура кипения 44,7
°С; tкрит 218,3 °С, pкрит 8,2
МПа, dкрит 0,633 г/см3 (см. также табл. 1); диэлектрическая
проницаемость 3,11 (18°С); ниже 16,79 °С-прозрачные кристаллы, структура
которых построена из кольцевых молекул (SO3)3, кристаллич.
решетка ромбическая (a-SO3, а = 1,07 нм, b - 1,93 нм,
с = 5,30 нм, z = 12, пространств, группа Рпа2). В
присут. следов влаги (~ 1 моль Н2О на 106 молей SO3)
СЕРЫ ТРИОКСИД т. полимеризуется с образованием вначале b-SО3-бесцв.
шелковистые асбестоподобные кристаллы моноклинной сингонии, их структура состоит
из длинных зигзагообразных цепей —SO2 —О—SO2—, на концах
которых имеются группы ОН. При дальнейшей полимеризации b-форма переходит
в др. моноклинную модификацию g, в структуре которой указанные выше цепи
объединены в плоские сетки. Получена и d-форма (цепи объединены в объемные
структуры), ее температура плавления 95 °С (под давлением). g-SO3 при нормальном
давлении не плавится, а возгоняется. Сведения о фазовых переходах СЕРЫ ТРИОКСИД т. даны
в табл. 2. Уравнение температурной зависимости давления пара 1gр(гПа) =
— А/Т+ В, значения коэффициент приведены в табл. 3. В парах в основные присутствуют
молекулы SO3, в небольшом кол-ве-(SO3)3. Переходы a :
b, b : g, g : d происходят медленно, b-форма
может быть превращена в a только через паровую фазу (в отсутствие влаги) при
конденсации паров ниже 16,8°С. Термич. диссоциация SO3 :
SO2 + О2 начинается около 450 °С, при 1200 °С становится
практически полной. СЕРЫ ТРИОКСИД т. дымит на воздухе, с водой бурно реагирует с образованием
H2SO4 и выделением большого количества тепла. растворим в конц.
H2SO4, раствор называют олеумом. Энергично реагирует с основаниями,
основными оксидами, солями, давая сульфаты. С НCl образует хлорсульфоновую кислоту
HSO3Cl, с HF-HSO3F. СЕРЫ ТРИОКСИД т.-сильный окислитель, окисляет
S, P, углеводороды и др., восстанавливаясь до SO2. Реакционная способность
увеличивается в ряду d < g < b < a. О пром. производстве СЕРЫ ТРИОКСИД т.
см. Серная кислота. В лаборатории СЕРЫ ТРИОКСИД т. получают прокаливанием Fe2(SO4)3
или Na2S2O7. Транспортируют жидкий СЕРЫ ТРИОКСИД т., его
полимеризацию предотвращают введением Р2О5, В2О3
и др. Перевозят СЕРЫ ТРИОКСИД т. в цистернах из малоуглеродистой стали. СЕРЫ ТРИОКСИД т.-промежуточные продукт в производстве серной
кислоты и олеума. Его используют также для получения HSO3Cl, SeO3,
SO2Cl2 и др., как сульфирующий агент, для дегидратации
при- получении безводной азотной кислоты. СЕРЫ ТРИОКСИД т. токсичен, поражает
слизистые оболочки и дыхательные пути, вызывает тяжелые ожоги кожи, ПДК в воздухе
рабочей зоны 1 мг/м3. И. Н. Один. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|