химический каталог




СЕРЫ ДИОКСИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

СЕРЫ ДИОКСИД (сернистый газ, сернистый ангидрид) SO2, молекулярная масса 64,066; бесцв. газ с резким запахом; молекула имеет угловую форму, длина связи S—О 0,1432 нм, угол OSO 119,04°, m 0,54•10-29 Кл•м; температура плавления -75,46°С, температура кипения -10,6 °С. Для газа: плотность 2,92655 г/л, С0р 39,8 Дж/(моль • К), -296,81 кДж/моль, 248,11 Дж/(.Дмоль•К); tкрит 157,5°С, ркрит 7,88 МПа, dкрит 0,524 г/см3. Легко сжижается в бесцв. легкоподвижную жидкость, например при 25 °С и давлении около 0,5 МПа. Для жидкого: плотность 1,4619 г/см3 (— 10°С), 20,8 Дж/(моль•К) в интервале 273-313 К (под давлением SO2), 24,92 кДж/моль (263 К); давление пара над жидким SO2 0,84 МПа (50 °С), 0,325 МПа (20 °С), 0,1 (-10,06 °С); DHисп 24,90 кДж/моль (263,09 К); e 13,8. Твердый СЕРЫ ДИОКСИДд.-бесцветные кристаллы ромбич. сингонии; уравение температурной зависимости давления пара над твердым SO2 lgp (мм рт. ст.) = - 1850/74 10,45 (161,6Т 197,2 К).

СЕРЫ ДИОКСИД д. заметно диссоциирует лишь около 2800 °С. Собств. диссоциация жидкого СЕРЫ ДИОКСИД д. происходит по схеме: 2SO2 SO2+ +. Растворимость в воде (г в 100 г): 22,8 (О °С), 11,5 (20 °С), 2,1 (90 °С). Водный раствор SO2-сернистая кислота H2SO3: сильная двухосновная кислота (при 18°С К1 1,54•10-2, pKa1 1,81, К2 1,02•10-7, pKa2 6,91), существующая только в растворе. Соли Н23-сульфиты и гидросульфиты (см. Сульфиты неорганические). Получен гидрат клатрат-ного типа SO2•7H2O.

СЕРЫ ДИОКСИД д. раств. также в этаноле, H2SO4, олеуме, СН3СООН. Жидкий SO2 смешивается в любых соотношениях с SO3, СНСl3, CS2, даэтиловым эфиром, растворяет хлориды -РСl5, AsCl3 и многие др., SOCl2, Вr2, I2, иодиды и роданида металлов, не раств. S. Растворенные в жидком SO2 соли диссоциируют.

СЕРЫ ДИОКСИД д. может восстанавливаться до S и производных S(II) и окисляться - до соединение S(VI). Сильные окислители-О3, Н2О2, HNO3, оксиды азота, растворы хлоратов, перманганатов, хроматов окисляют SO2 до H2SO4 и ее солей. Кислород окисляет SO2 при ~ 440 °С в присутствии катализатора (V2O5) до SO3; эта реакция лежит в основе пром. способа получения SO3 и затем Н2 SO4. При высоких температурах в присутствии катализатора SO2 восстанавливается водородом до H2S, CO-до S с частичным образованием также COS, CS2. В водном растворе, содержащем H2S и SO2 (так называемой жидкость Вакенро-дера), происходят сложные превращения, ведущие к образованию S и политионовых кислот (см. Политионаты). С Cl2 С. д. дает SO2Cl2 (см. Сулъфурилгалогениды).

С газообразным NH3 СЕРЫ ДИОКСИД Д. образует амидосульфиновую HSO2NH2 и имидодисульфиновую HSO2NHSO2H кислоты, а с NH3 в присутствии паров воды-(NН4)23 и NH4HSO3; аналогично происходят реакции с органическое аминами. С алканами СЕРЫ ДИОКСИД д. в присутствии О2 или Сl2 вступает в реакции соответственно сульфо-окисления или сульфохлорирования:


С олефинами СЕРЫ ДИОКСИД д. образует сополимеры.

СЕРЫ ДИОКСИД д. получают сжиганием серы, а также как побочный продукт обжига медных и цинковых сульфидных рудельная Осн. пром. способ получения SО2-из железного колчедана FeS2. Горячий обжиговый газ, полученный при сжигании FeS2 (4FeS2 + 11O2 : 2Fe2O3 + 8SO2), после отделения пыли обрабатывают слабой холодной H2SO4; при этом примеси (As2O3, SeO2 и др.) образуют туман, их отделяют в Электрофильтрах; затем СЕРЫ ДИОКСИД д. сушат. Кроме того, СЕРЫ ДИОКСИД д. с концентрацией до 50% по объему получают при Действии на алунит K2SO4(A12SO4)3•2A12O3 паров органическое восстановителя, содержащего непредельные углеводороды; для получения 100%-ного SO2 в этом и др. случаях в промышленности используют поглотители-водные растворы (NH4)2SO3-NH4HSO3. После поглощения SO2 из отходящих газов раствор нагревают до кипения, выделяющийся влажный СЕРЫ ДИОКСИД д. охлаждают, конденсируют влагу и высушивают. В лаборатории СЕРЫ ДИОКСИД д. получают реакцией конц. Н2 SO4 с Na2SO3 или NaHSO3 или при нагревании конц. Н2SO4 с Сu.

Осн. область применения SО2-производство SO3 и H2SO4. Его используют также в производстве сульфитов, гидросульфитов, тиосульфатов, сульфурилхлорида и др. соединений S. СЕРЫ ДИОКСИД д. обесцвечивает многие органическое красители, что используется при отбеливании шерсти, шелка, соломы и т. п. СЕРЫ ДИОКСИД д. применяют для консервирования фруктов, ягод и как дезинфицирующее средство. Жидкий СЕРЫ ДИОКСИДд.-хладагент в холодильной технике, растворитель. СЕРЫ ДИОКСИД д. используют в аналит. химии, он может быть рабочим веществом в газовых лазерах.

СЕРЫ ДИОКСИД д. токсичен. При концентрации 0,03-0,05 мг/л раздражает слизистые оболочки, дыхат. органы, глаза.

ПДК в воздухе производств. помещений 10,0 мг/м3, в атм. воздухе 0,5 мг/м3. СЕРЫ ДИОКСИДд.-один из основные ядов, отравляющих окружающую среду. Он вызывает образование кислотных дождей, вредно действует на живые организмы (см. Охрана природы). Содержится в дымовых газах, образующихся при сжигании сернистых тошшв, в отходящих газах переработки серосодержащего сырья, выбросах металлургич. производств (см. Металлургия). Об очистке пром. газов от SO2 см. Газов очистка. Хранят и транспортируют в баллонах серого цвета. и. н. один.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
как написать слова благодарности за оказанную помощь
DSEM-4306
урна уд-06 характеристика
требуется водитель в такси

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)