химический каталог




СЕРОУГЛЕРОД

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

СЕРОУГЛЕРОД (дисульфид углерода) CS2, молекулярная масса 76,143; бесцв. жидкость с приятным запахом, под действием света разлагается, продукты разложения придают желтый цвет и отвратит. запах. Молекула CS2 линейна, длина связи С — S 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль. Температура плавления - 111,9°С, температура кипения 46,24°С; плотность 1,2927 г/см3 (0°С), 1,2630 г/см3 (20 °С);75,56 Дж/(моль•К);89,41 кДж/моль, DHпл 4,39 кДж/моль, 27,4 кДж/моль; S0298 151.3 Дж/(моль•К); tкрит 273,05 °С, pкрит 7,90 МПа, dкрит 0,44 г/см3; 1,62546; e 2,625(25°С); h 0,365•10-7 Пa•c (20°C); g 3,24 • 10 4 Н/см (20 °С); уравение температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) =-1385,15/T+7,180+ + 2,088•10-2lgT - 0,29294•10-3T(161T319 К), в паре-молекулы CS2. Твердый СЕРОУГЛЕРОД кристаллизуется в тетрагон/ решетке (при - 185 °С а = 0,812 нм, с = 0,377 нм, z = 3).

В инертной атмосфере СЕРОУГЛЕРОД заметно разлагается выше 300 °С с образованием графита и паров S. Легко воспламеняется на воздухе ниже 100 °С, горит с образованием СО2 и SO2. Растворимость СЕРОУГЛЕРОД в воде (г в 100 г): 0,26 (0°С), 0,19 (30°С). Ок. — 3 °С образуется гидрат 2CS2 • Н2О. Гидролизуется водой выше 150°С с образованием СО2, COS, H2S. С этанолом, диэтиловым эфиром, СНCl3 смешивается во всех соотношениях. СЕРОУГЛЕРОД-прекрасный растворитель жиров, масел, смол, каучуков; растворяет S, P, I2.

При взаимодействие с сульфидами щелочных металлов СЕРОУГЛЕРОД образует тиокарбонаты. Со спиртовыми растворами щелочей дает ксантогенаты. СЕРОУГЛЕРОД хлорируется в присутствии катализаторов: CS2 + 3Cl2 : CCl4 + S2Cl2 2S2Cl2+CS2 : CCl4 + 6S

Легко обменивает S на кислород при нагревании с оксидами металлов.

В промышленности СЕРОУГЛЕРОД получают реакцией СН4 или природные газа с парами S в присутствии силикагеля при 500-700 °С в камере из хромоникелевой стали. СЕРОУГЛЕРОД получают также взаимодействие древесного угля и паров S при 750-1000 °С; по одному способу уголь загружают на дно реторты из нержавеющей стали, жидкая S поступает из плавильного чана, по электротермодинамически методу уголь помещают между электродами. Выделяют СЕРОУГЛЕРОД дистилляцией. Применяют для получения ксантогенатов целлюлозы в производстве вискозы, дитиокарбоковых кислот (например, для пром. синтеза ССl4, как растворитель, экстрагент, вулканизующий агент для каучука.

СЕРОУГЛЕРОД токсичен, поражает нервную и сердечно-сосудистую системы; ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, в атм. воздухе 0,005 мг/м3. Пожароопасен, т. вел. -30°С. КПВ 1,25-50% по объему. Хранят СЕРОУГЛЕРОД под слоем воды. И.Н. Один.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
детский набор kahla
b2109 gomlden
KNSneva.ru - гипермаркет электроники предлагает Acer P6200 - быстро, качественно и надежно! г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.
тележка промышленная 230

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.01.2017)