химический каталог




СЕРОВОДОРОД

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

СЕРОВОДОРОД Н2S, мод. м. 34,082; бесцв. газ с резким запахом тухлых яиц; молекула Н2 S имеет угловую форму, длина связи S —H 0,1336 нм, угол HSH 92,06°, m 0,34•10-29 Кл•м; плотность 1,538 г/л (25 °С); 34,23 Дж/(моль•К); -20,50 кДж/моль; 205,68 Дж/(моль•К); энергия диссоциации 724,0 кДж/моль; tкрит 100,4°С, ркрит 9,01 МПа, dкрит 0,349 г/см3. Легко сжижается в бесцв. жидкость, например при 0°С и давлении 1,02 МПа; для жидкого H2S: температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С), 0,964 г/см3 (- 60 °С), 68,0 Дж/(моль • К) (200 К), уравение температурной зависимости давления пара lgp(MM рт. ст.) = — 1538,5/T+ + 26,826 + 9,08lgT- 6,448T (195Т350 К), 18,7 кДж/моль (- 60,35 °С); e 8,04.

СЕРОВОДОРОД затвердевает в бесцв. кристаллы кубич. сингонии, при - 146,95 °С претерпевает фазовый переход второго рода (при -169,5°С а = 0,580 нм, z = 4, пространств. группа Ра3), ниже —169,65 °С переходит в тетрагон. форму, DH перехода 1,53 кДж/моль; температура плавления — 85,7 °С, плотность твердого H2S 1,217 г/см3 (-195 °С), 1,12 г/см3 (- 86 °С);2,38 кДж/моль; уравения температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) = - 1080,6/Г+ 7,880 (163Т188 К), lgp(мм рт. ст.) = - 1175,3/74 8,501 (128Г142 К).

При обычной температуре СЕРОВОДОРОД устойчив, в вакууме начинает диссоциировать выше 500 °С, при ~ 1690°С полностью разлагается. Растворимость газообразного H2S в воде (% по массе, 0,1 МПа): 0,694 (0°С), 0,378 (20 °С), 0,232 (40 °С), 0,076 (80 °С); или 4,37 (О °С) и 2,91 (20 °С) объемов Н2 S на 1 объем воды. Водный раствор СЕРОВОДОРОД-сероводородная кислота-слабая кислота (K1 = 9,5•10-8, K2 = 1•10-14), образующая соли-сульфиды и гидросульфиды (см. Сульфиды неорганические). Известен клатрат Н2S • 6Н2О. Лучше, чем в воде, СЕРОВОДОРОД растворим в органических растворителях; например, в одном объеме этанола раств. 17,89 (0°С) и 7,42 (20 °С) объемов H2S.

Электролитич. диссоциация жидкого Н, S (2H2S H3S+ + SH- ) ничтожно мала (К = 3• 10-33); жидкий СЕРОВОДОРОД смешивается с СCl4 во всех соотношениях, растворяет многие углеводороды; также раств. AsCl3, РCl5, SbCl3 и др. хлориды неметаллов, подвергая их сольволизу, не раств. типичные соли-NaCl и т.п.

СЕРОВОДОРОД-сильный восстановитель. При натр. на воздухе постепенно окисляется, при ~ 250 °С воспламеняется. Горит, при избытке О2 образует SO2 и воду, при недостатке-S и воду (пром. способ получения S). СЕРОВОДОРОД легко окисляется в водном растворе кислородом, галогенами; на восстановлении I2 до HI в растворе основано определение H2S методом иодометрии. Сильные окислители (HNO3, Cl2) окисляют СЕРОВОДОРОД до Н2SO4. СЕРОВОДОРОД взаимодействие с большинством металлов и их оксидов при натр. в присутствии влаги и воздуха с образованием сульфидов металлов. С олефииами, спиртами, хлорароматические соединениями, эпоксидами дает тиолы, с нитрилами -тиоамиды. Др. соединение S с водородом -сульфоны H2Sx.

В природе H2S встречается главным образом в месторождениях нефти и природные газа, а также в вулканич. газах и водах минеральных источников; он растворен в глубоких (ниже 150-200 м) слоях воды Черного моря (концентрация СЕРОВОДОРОД у дна достигает 11-14 мл/л). СЕРОВОДОРОД постоянно образуется в природе при разложении белковых веществ.

В промышленности СЕРОВОДОРОД получают как побочный продукт при очистке нефти, природные и пром. газов. Осн. методы очистки этих газов с получением СЕРОВОДОРОД-моноэтаноламиновый, вакуум-карбонатный, содовый. Принципиальная схема выделения СЕРОВОДОРОД из природные и пром. газов заключается в следующем: газ вводится в ниж. часть абсорбера, который сверху орошается раствором абсорбента, затем насыщенный H2S раствор поступает в отгонную колонну, где при нагревании горячим паром происходит десорбция СЕРОВОДОРОД из раствора. В лаборатории СЕРОВОДОРОД получают действием Н2 SO4 на FeS; может быть получен из Н2 и паров S при 500-600 °С в присутствии катализатора (пемза); удобный метод получения H2S-нагревание серы с парафином.

СЕРОВОДОРОД применяют в основные для производства S и H2SO4. Его используют также для получения различные сульфидов (в частности, сульфидов и гидросульфидов Na, NH4 ), сераорганическое соединение (тиофены, тиолы и т. п.), тяжелой воды, для приготовления лечебных сероводородных ванн, в аналит. химии для осаждения сульфидов металлов. H2S может быть рабочим веществом мол. газовых лазеров. Взрывоопасен, КПВ в воздухе 4,5-45,5% по объему.

СЕРОВОДОРОД токсичен, поражает слизистые оболочки, дыхат. органы, ПДК в воздухе рабочей зоны 10 мг/м3, в атм. воздухе 0,008 мг/м3. При концентрации СЕРОВОДОРОД, например 6 мг/м3, уже через 4 ч появляются головные боли, слезотечение. СЕРОВОДОРОД отравляет окружающую среду. Он содержится в горючих газах (природные нефтепереработки, генераторный, коксовый) и отходящих газах (в производстве вискозы, хвостовые газы в производстве S). О методах очистки пром. газов от СЕРОВОДОРОД см. Газов очистка.

И. Н. Один.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
музыкалиная оборудывание в аренду
Фирма Ренессанс лестница металлическая - доставка, монтаж.
кресло престиж описание
кладовка ответственное

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)