химический каталог




СЕЛЕНА ОКСИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

СЕЛЕНА ОКСИДЫ. Диоксид SеО2-бесцветные кристаллы тетрагон. сингонии (а = 0,8353 нм, с = 0,5051 нм, z = 8, пространств, группа Р42/mbс); пары желтовато-зеленые с запахом гнилой редьки; температура плавления 389 °С, т. возг. 337 °С; плотность 3,954 г/см3; 58,3 Дж/(моль•К); -225 кДж/моль, 91 кДж/моль; 56,9 Дж/(моль • К); уравение темпе ратурной зависимости давления пара: lgp (мм рт. ст.) = = 12,522-5807/T (423-662 К); гигроскопичен, легко растворим в воде с образованием H2SeO3, этаноле (6,25% по массе при 15°С), в уксусной и серной кислотах, мало раств. в бензоле, не растворим в ацетоне, с безводным НCl образует SeO2•4HCl; получают сжиганием Se на воздухе или в О2 (в присутствии NO2); промежуточные продукт при получении Se высокой чистоты. В природе-минерал доунеит (селенолит).

Селенистая кислота Н2SеО3-бесцв. кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,915 нм, Ъ = 0,600 нм, с — 0,505 нм, z = 4, пространств. группа P21212); плотность 3,004 г/см3; — 525 кДж/моль (при быстром охлаждении раствора кристаллизуется триклинная модификация); гигроскопична; хорошо растворим в воде (62,5% по массе при 20 °С, 77,5% при 40 °С, 79,3% при 60 °С); при 72 °С разлагается по перитектич. реакции на SeO2 и насыщ. раствор; кислота средней силы K1 3,5•10, К2 5•10-8; при действии H2S, SO2, HI и т.п. восстанавливается до элементарного Se; в кислых растворах окисляется Н2О2 и КМnО4 до H2SeO4.

Соли селенистой кислоты-селенаты(IV), или селениты,-образуются при взаимодействии SeO2 или H2SeO3 с оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов. Нерастворимые селениты можно получить при действии раствора Na2SeO3 или K2SeO3 на растворы солей соответствующих металлов. Селениты щелочных металлов хорошо раств. в воде, все остальные-практически нерастворимы. Мн. селениты щел.-зем. и тяжелых металлов образуют кристаллогидраты. При нагревании на воздухе селениты щелочных и щел.-зем. металлов окисляются до селенатов(VI), при нагревании в инертной атмосфере разлагаются на оксиды. Некоторые селениты встречаются в виде минералов, например халькоменит CuSeO3 • Н2О.

Селенит натрия Na2SeO3-бесцв. кристаллы моноклинной сингонии; температура плавления 711°С; плотность 3,07 г/см3; —960,6 кДж/моль; при медленном нагревании в инертной атмосфере начинает диссоциировать выше 600 °С, при нагревании на воздухе выше 690 °С окисляется до селената(VI); гигроскопичен, хорошо растворим в воде (46,2% по массе при 20 °С, 47,8% при 60 °С); из водных растворов при температуре от —8,7 до 35,9 °С кристаллизуется пентагидрат (плотность 2,7 г/см3), ниже — 8,7°С-октагидрат, выше 35,9 °С-безводная соль. Тригидроселенит натрия NaН3(SеО3)2-бесцветные кристаллы моноклинной сингонии (а = 1,177 нм, b = 0,484 нм, с = 0,580 нм, b = 118,5°, z = 2); температура плавления 110,2 °С; —1307 кДж/моль; раств. в воде (52% при 20 °С, 73% при 60 °С); при нагревании до 320 °С превращаются в диселенит (пиро-селенит) Na2Se2O5; получают взаимодействие растворов Na2CO3 и H2SeO3 с последующей упариванием; сегнетоэлектрик.

Триоксид SеО3-бесцв. кристаллы тетрагон. сингонии (а = 0,9636 нм, с = 0,528 нм, z = 8, пространств. группа температура плавления 121 °С; плотность 3,6 г/см3; при 240°С разлагается до Sе2О5; уравения температурной зависимости давления пара: lgp (мм рт.ст.) = 10,294 - 3865/T(252-392 К), lgp (мм рт. ст.) = 7,201-2562/T(для жидкого); пары-смесь SeO3 и Se4O12;-173 кДж/моль,7,7 кДж/моль, 30,5 кДж/моль; 84,1 Дж/(моль•К); гигроскопи чен, с водой реагирует с большим тепловыделением и образованием Н2SеО4; сильный окислитель; бурно реагирует с органическое веществами; получают при нагревании смеси H2SeO4 с Р2О5 или K2SeO4 с SO3 с последующей отгонкой.

Селеновая кислота H2SeO4-кристаллы ромбич. сингонии (а — 0,855 нм, b = 0,817 нм, с - 0,461 нм, z = 4, пространств. группа Р21212); плотность 2,95 г/см3; температура плавления 62,4°С, выше 260°С разлагается;— 532,6 кДж/моль,14,4 кДж/моль.

Моногидрат H2SeO4 • Н2О имеет температура плавления 25,4 °С, температура кипения 205 °С; из растворов при низких температурах выделяются также гидраты с 2, 4 и 6 молекулами воды. H2SeO4 очень гигроскопична, сильная кислота, подобная H2SO4; окислитель; конц. кислота при нагревании растворяет Pd и Аu, легко обугливает органическое вещества; разбавленый кислота восстанавливается весьма медленно.

Соли Н2SеО4-селенаты(VI)-может быть получены нейтрализацией кислоты оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов или окислением селенитов. По свойствам и по структуре аналогичны сульфатам, образуют кристаллогидраты. Многие хорошо растворим в воде, часто лучше сульфатов. Мало растворимы селенаты щел.-зем. металлов, Pb, Ag, Та. При термодинамически разложении селенатов часто в качестве про-межут. продуктов образуются селениты.

Селенат натрия Na2SeO4 - кристаллы ромбич. сингонии; температура плавления 730 °С, при 535 °С претерпевает полиморфное прев-ращ.; плотность 3,21 г/см3; —1067 кДж/моль; раств. в воде (11,6% при 0°С, 42,2% при 75 °С); ниже 32 °С кристаллизуется из водных растворов в виде декагидрата Na2SeO4•10H2O (плота. 1,61 г/см3).

Оксид Se(V) (диселенпентаоксид) Se2O5-кристаллы моноклинной сингонии (а — 0,4585 нм, b = 0,6972 нм, с = 1,389 нм, b = 91,98°, z — 4, пространств. группа Р21/с); плотность 3,58 г/см3; температура плавления 224°С; -413,4 кДж/моль; 159 Дж/(моль•К); при 260 °С разлагается до SeO2; растворим в воде с образованием смеси H2SeO3 и H2SeO4. Моноксид SeO обнаружен только в газовой фазе.

СЕЛЕНА ОКСИДЫ о. и их производные-промежуточные продукты в технологии Se. Селениты и селенаты применяют для обесцвечивания и окрашивания стекла, в производстве эмалей и глазурей, при получении люминофоров и пигментов, инсектицидов.

СЕЛЕНА ОКСИДЫ о. и их производные вызывают ожоги кожи, поражают слизистые оболочки и дыхательные пути; ПДК 0,1 мг/м3.

П. И. Федоров.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
каминокомплект royal flame sydney
смеситель для раковины hansgrohe
Весы кухонные Joseph Joseph
оборудование для профессионального караоке купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.01.2017)