![]() |
|
|
СЕЛЕНА ОКСИДЫСЕЛЕНА ОКСИДЫ. Диоксид
SеО2-бесцветные кристаллы тетрагон.
сингонии (а = 0,8353 нм, с = 0,5051 нм, z = 8, пространств,
группа Р42/mbс); пары желтовато-зеленые с запахом гнилой
редьки; температура плавления 389 °С, т. возг. 337 °С; плотность 3,954 г/см3;
Селенистая кислота Н2SеО3-бесцв.
кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,915 нм, Ъ = 0,600 нм, с —
0,505 нм, z = 4, пространств. группа P21212);
плотность 3,004 г/см3; Соли селенистой кислоты-селенаты(IV),
или селениты,-образуются при взаимодействии SeO2 или H2SeO3
с оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов. Нерастворимые селениты можно
получить при действии раствора Na2SeO3 или K2SeO3
на растворы солей соответствующих металлов. Селениты щелочных металлов хорошо раств.
в воде, все остальные-практически нерастворимы. Мн. селениты щел.-зем. и тяжелых
металлов образуют кристаллогидраты. При нагревании на воздухе селениты щелочных и
щел.-зем. металлов окисляются до селенатов(VI), при нагревании в инертной атмосфере
разлагаются на оксиды. Некоторые селениты встречаются в виде минералов, например
халькоменит CuSeO3 • Н2О. Селенит натрия Na2SeO3-бесцв.
кристаллы моноклинной сингонии; температура плавления 711°С; плотность 3,07 г/см3; Триоксид SеО3-бесцв.
кристаллы тетрагон. сингонии (а = 0,9636 нм, с = 0,528 нм, z
= 8, пространств. группа Селеновая кислота H2SeO4-кристаллы
ромбич. сингонии (а — 0,855 нм, b = 0,817 нм, с - 0,461
нм, z = 4, пространств. группа Р21212);
плотность 2,95 г/см3; температура плавления 62,4°С, выше 260°С разлагается; Моногидрат H2SeO4
• Н2О имеет температура плавления 25,4 °С, температура кипения 205 °С; из растворов при
низких температурах выделяются также гидраты с 2, 4 и 6 молекулами воды. H2SeO4
очень гигроскопична, сильная кислота, подобная H2SO4; окислитель;
конц. кислота при нагревании растворяет Pd и Аu, легко обугливает органическое вещества; разбавленый кислота
восстанавливается весьма медленно. Соли Н2SеО4-селенаты(VI)-может быть
получены нейтрализацией кислоты оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов
или окислением селенитов. По свойствам и по структуре аналогичны сульфатам, образуют
кристаллогидраты. Многие хорошо растворим в воде, часто лучше сульфатов. Мало растворимы
селенаты щел.-зем. металлов, Pb, Ag, Та. При термодинамически разложении селенатов часто
в качестве про-межут. продуктов образуются селениты. Селенат натрия Na2SeO4
- кристаллы ромбич. сингонии; температура плавления 730 °С, при 535 °С претерпевает
полиморфное прев-ращ.; плотность 3,21 г/см3; Оксид Se(V) (диселенпентаоксид)
Se2O5-кристаллы моноклинной сингонии (а — 0,4585
нм, b = 0,6972 нм, с = 1,389 нм, b = 91,98°, z — 4,
пространств. группа Р21/с); плотность 3,58 г/см3;
температура плавления 224°С; СЕЛЕНА ОКСИДЫ о. и их производные-промежуточные
продукты в технологии Se. Селениты и селенаты применяют для обесцвечивания и
окрашивания стекла, в производстве эмалей и глазурей, при получении люминофоров
и пигментов, инсектицидов. СЕЛЕНА ОКСИДЫ о. и их производные
вызывают ожоги кожи, поражают слизистые оболочки и дыхательные пути; ПДК 0,1 мг/м3. П. И. Федоров. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|