![]() |
|
|
САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИДСАЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД
(2-гидроксибензальдегид), молекулярная масса 122,1; бесцв. жидкость с запахом горького
миндаля; температура плавления -7°С,температура кипения 197°С, 93 °С/25 мм рт. ст.; Обладает свойствами ароматические
альдегидов. Образует типичные для них производные: семикарбазон (температура плавления
231°С), фенилгидразон (температура плавления 143°С), оксим (температура плавления 57°С). С гидразином
дает нерастворимый в воде салицилальдазин: Характерное свойство САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД а.-образование
окрашенных комплексов с ионами металлов, например: с водным раствором FeCl3-фиолетового
цвета, с NaOH-желтого с сине-зеленой флуоресценцией при УФ облучении. К окислению САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД а. более
устойчив, чем бензальдегид. Под действием Н2О2 в нейтр.
среде окисляется до салициловой кислоты, в щелочной-до пирокатехина (реакция Дейкина).
САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД а. в присутствии щелочи образует смесь о-гидроксибензилового (салицилового)
спирта и салициловой кислоты; при взаимодействии с (СН3СО)2О в
присут. CH3COONa превращаются в кумарин (пром. способ получения). В природе САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД а. встречается
в маслах некоторых видов спиреи (Spiraea ulmaria, Spiraea digitata). В промышленности САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД а. получают
взаимодействие о-крезола с РОСl3 или фосгеном при 120-150°С
с последующей кислотным гидролизом образующихся фосфата или карбоната (способ Рашига);
электролитич. восстановлением салициловой кислоты; реакцией фенола с уротропином
и Н3ВО3 по Даффа реакции или с СНCl3
в щелочной среде по Раймера-Тимана реакции. САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД а.-исходный продукт
в производстве кумарина, промежуточные продукт в синтезе красителей, инсектицидов (например,
диок-сокарба); применяется в парфюмерии, для количественное определения сивушного
масла в этаноле, в органическое анализе. Т. воспл. 530 °С, т.
всп. 90 °С. Литература: Общая органическая
химия, пер. с англ., т. 2, М., 1982, d 756; Hoyben-Weyl, Methoden der organischen
Chemie, Bd 7, Tl 1, Stuttg., 1954; Ullmanns Encyklopadie, 4 Aufl., Bd 8, Weinheim,
1974, S. 349. H. Н. Артамонова. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|