![]() |
|
|
САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТАСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА
(2-гидроксибензойная кислота), молекулярная масса 138,12; бесцветные кристаллы; т.пл, 159,5
°С, температура кипения 211 °С/20 ммрт.ст.; Гидрирование САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА к. на Pt
с последующей гидролизом, а также восстановление Na в изоамиловом спирте протекает
с образованием пимелиновой кислоты, например: В природе САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА к. встречается
в растениях главным образом в виде гликозида ее метилового эфира. Осн. пром. способ синтеза
САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА к. и ее производных -карбок-силирование сухого фенолята Na (Кольбе-Шмитта
реакция) действием СО2 при давлении 0,6 МПа, температуре 185°С
в течение 8-10 ч. Для качеств, определения
САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА к. используют реакцию с водным раствором CuSO4 (зеленое окрашивание)
или раствором FеCl3 (фиолетовое окрашивание, переходящее в бурое при
добавлении ацетата Na). САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТАк.-антисептик, входит
в состав мазей, паст, присыпок и растворов для лечения кожных заболеваний (например,
"салициловый спирт", представляющий собой раствор САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА к. в этаноле, паста
Лассара, мозольная жидкость и др.). САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА к. применяют также в качестве консерванта
некоторых пищевая продуктов, полупродукта в синтезе красителей и фунгицидов. Эфиры
САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТАк.-салицилаты (см. табл.)-полупродукты в производстве душистых веществ. Салицилат
Na, салициламид, ацетилсалициловая кислота-жаропонижающие, противовоспалит. и болеутоляющие
средства; фениловый эфир (салол)-антисептик, n-аминосалициловая кислота (ПАСК)-противотуберкулезное
средство. В аналит. химии САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА к.-реагент
для фотометрич. определения Fe и Си, экстракц. отделения Th от др. элементов;
кислотно-основной люминесцентный индикатор (при рН 2,5-4,0 появляется синяя
люминесценция); металлохромный индикатор для титриметрич. определения Fe(III)
при рН 1,8-3,0 (исчезает фиолетовое окрашивание) и Ti(IV) при рН 2-3 (переход
окраски от фиолетовой к бесцв.). Литература: Чекалин М.А.,
Пассет Б. В., Иоффе Б. А., Технология органических красителей и промежуточных
продуктов, 2 изд., Л., 1980, с. 274; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v.
20, N. Y, 1968, p. 500-16; Ullmanns Encyklopa-die, 4 Aufl, Bd 7, Weinheim,
1974, S. 542. См. также лит. при ст. Оксибензойные кислоты. Г. И. Пуца. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|