![]() |
|
|
РТУТИ ОКСИДЫРТУТИ ОКСИДЫ. Гемиоксид
Hg2O-черные кристаллы; плотность 9,8 г/см3; разлагается на
HgO и Hg при нагревании и под действием света; Оксид HgO образует две
кристаллич. модификации-желтую и красную, отличающиеся размерами кристаллов
(желтая-до 4 мкм, красная - выше 8 мкм). Для желтого HgO: плотность 11,03 г/см3;
Растворимость HgO в воде (моль/л):
2,6•10-4-желтый и 2,4•10-4-красный при 25°С; 3,47•10-4
при 35°С-желтый. HgO не растворим в этаноле и диэтиловом эфире, растворим в конц.
растворах щелочей с образованием гидроксокомплексов. Желтый HgO реагирует с NH3,
давая желтое малорастворимое в воде основание Миллона: 2HgO + NH3
+ + H2O:[Hg2N]+OH-•2H2O,
которое реагирует с кислотами с образованием солей [Hg2N] X•Н2О,
где X= Красный HgO получают сухим
или мокрым способом. При сухом способе Hg окисляют О2 или О3
при 300-400 °С или осторожно нагревают Hg2(NO3)2
либо Hg(NO3)2 до 350-400 °С. При мокром способе из
горячих растворов солей Hg(II) осаждают HgO гидроксидами щелочных или щел.-зем.
металлов; образующийся при введении щелочей Hg(OH)2 тотчас распадается
на HgO и Н2О. Получают HgO также анодным растворением Hg в растворах
щелочей. В зависимости от температуры электролиза и состава электролита образуется
красный или желтый HgO. Стандартный электродный потенциал E0
полуреакций: HgO (красный) + Н2О
+ 2е HgO + 2Н+ +
2е : Hg + Н2О (+0,926 В) Hg(OH)2 + 2Н+
+ 2е : Hg + 2Н2О (+1,034 В) 2HgO + 4Н+ +
2е : 2Hg (ОН)2 +
4Н+ + 2е : Желтый HgO получают действием
щелочей на растворы солей Hg(II) при комнатной температуре; Hg(OH)2 начинает
осаждаться при рН ~2, полное осаждение происходит при рН 5-12. Желтый и красный
HgO-окислители в препаративной химии, пигменты красок для морских судов; желтый
-компонент кожных мазей, красный-деполяризатор в ртутно-цинковых и ртутно-индиевых
элементах. Желтый HgO встречается
в природе в виде минерала монтроидита (решетка орторомбическая, а = 0,6608
нм, Ъ = 0,5518 нм, с = 0,3519 нм, z = 4, пространств. группа
Рпта). Пероксид HgO2-кристаллы;
неустойчив, взрывается при нагревании и ударе; получают взаимодействие желтого HgO с 30%-ным
раствором Н2О2 при — 15°С или при добавлении к спиртовому
раствору HgCl2 раствора Н2О2 и К2СО3.
При сухом способе синтеза HgO сплавляют с пероксидом щелочного металла и получают
бесцв. соединение M2HgO2, которое разлагается водой на HgO2
и МОН (M2HgO2 содержит структурные фрагменты [О—Hg—О]2-). РТУТИ ОКСИДЫO. токсичны, ПДК HgO
(в пересчете на Hg) в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м3, в атм. воздухе
0,0003 мг/м3. Л. Ф. Козин. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|