химический каталог




РЕНИЯ ОКСИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

РЕНИЯ ОКСИДЫ. Оксид рения(VII) Rе2О7-свет ло-желтые сильно гигроскопичные кристаллы; 166,2 Дж/(моль•К); 139,3 кДж/моль, 72,8 кДж/моль, 62,3 кДж/моль (см. также табл.); уравение температурной зависимости давления пара: для твердого вещества lgp(атм) = 11,510-7065/T(498-588 К), для жидкого lgp(атм) = 5,962-3810/T(588-630 К). Образует дигидрат; растворим в воде с образованием рениевой кислоты HReO4 [D — 763,4 кДж/моль, 158,4 ДжДмоль•К)], в этаноле, ацетоне, пиридине. При 300 °С восстанавливается Н2 до ReO2. Получают окислением Re, его низших оксидов и сульфидов кислородом при температурах выше 200 °С. Оксид Re2O7-пpoмe-жут. соединение при получении Re.

Триоксид ReO3-темно-красные кристаллы с металлич. блеском; уравение температурной зависимости давления пара для твердого вещества lgp(атм) = 15,16-10882/Т (598-693 К); имеет проводимость металлич. типа, r 0,018 Ом•см.(25 °С). На воздухе устойчив до 110°С, при повыш. температурах окисляется кислородом до Re2O7. В вакууме при 400-537 °С диссоциирует: ReO3 (тв) : ReO2 (тв) + Re2O7 (газ) + 214,6 кДж/моль. Не растворим в воде, разбавленый растворе NaOH и горячей соляной кислоте. С конц. HNO3 образует HReO4. Образует рениевые оксидные бронзы AxReO3, где А-чаще всего однозарядный катион. Получают ReO3 нагреванием смеси Re и Re2O7 в инертной атмосфере при 200-250 °С. ReO3 образуется при действии на Re2O7 диоксана.

Диоксид ReO2-серовато-черные кристаллы; при получении ReO, ниже 300 °С образуется a-модификация, которая выше 300 °С необратимо переходит в b-модификацию; обе формы обнаруживают металлич. тип проводимости; для b-ReO2 r 10-4 Ом•см (300 °С); уравение температурной зависимости давления пара для твердого вещества lgp(атм) = = 11,65-14347/T (923-1058 К); в интервале 850-1077°С в вакууме ReO2 распадается: 7/2ReO2 (тв) : 3/2Re (тв) + + Re2O7 (газ) + 387,0 кДж/моль. ReO2 легко окисляется HNO3, H2O2, хлорной и бромной водой до HReO4. При растворении ReO2 в конц. соляной кислоте образуется гекса-хлороренат-анион [ReCl6]2-. При сплавлении со щелочами на воздухе образуются соли HReO4-peнаты(VII), или перастворенаты, MReO4, а в вакууме-ренаты(IV, VI) (соли несуществующих кислот Re) M2ReO3 и M2ReO4. Водород выше 500 °С восстанавливает ReO2 до металла. Получают ReO2 восстановлением высших оксидов водородом или длительного нагреванием Re с Re2O7 при 600-650 °С, а также прокаливанием NH4ReO4 при 400 °С в инертной атмосфере.

Оксид рения(V) Re2O5-темно-синее твердое вещество, образующееся при действии FeSO4 на раствор к.-л. соединение Re(VII) в конц. H2SO4; может быть также получен электрохимический восстанов лением ренатов(VII) в сернокислом растворе; разлагается выше 250 °С.

Сесквиоксид Re2O3 образуется в виде тригидрата при гидролизе Re3Cl9 без доступа воздуха; неустойчив; на воздухе легко окисляется до ReO2. Имеются сообщения об оксидах ReO и Re2O. Ренаты(VII)-промежуточные соединения при получении Re.

Литература: Oppermann H., "Z. anorg. und allg. Chem.", 1985, Bd 523, № 4, S. 135-44. А. В. Штеменко.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
117 185-6
подарки для музыкантов интернет магазин
шашки на такси в екатеринбурге
оклейка окон по 902 закону

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)