|
|
|
|
|
РЕНИЯ ОКСИДЫРЕНИЯ ОКСИДЫ. Оксид
рения(VII) Rе2О7-свет ло-желтые
сильно гигроскопичные кристаллы; Триоксид ReO3-темно-красные
кристаллы с металлич. блеском; уравение температурной зависимости давления пара
для твердого вещества lgp(атм) = 15,16-10882/Т (598-693 К); имеет проводимость
металлич. типа, r 0,018 Ом•см.(25 °С). На воздухе устойчив до 110°С,
при повыш. температурах окисляется кислородом до Re2O7. В вакууме
при 400-537 °С диссоциирует: ReO3 (тв) : ReO2
(тв) + Re2O7 (газ) + 214,6 кДж/моль. Не растворим в воде,
разбавленый растворе NaOH и горячей соляной кислоте. С конц. HNO3 образует HReO4.
Образует рениевые оксидные бронзы AxReO3, где А-чаще
всего однозарядный катион. Получают ReO3 нагреванием смеси Re и Re2O7
в инертной атмосфере при 200-250 °С. ReO3 образуется при
действии на Re2O7 диоксана. Диоксид ReO2-серовато-черные
кристаллы; при получении ReO, ниже 300 °С образуется a-модификация,
которая выше 300 °С необратимо переходит в b-модификацию; обе формы обнаруживают
металлич. тип проводимости; для b-ReO2 r 10-4
Ом•см (300 °С); уравение температурной зависимости давления пара для твердого
вещества lgp(атм) = = 11,65-14347/T (923-1058 К); в интервале 850-1077°С
в вакууме ReO2 распадается: 7/2ReO2 (тв) : 3/2Re
(тв) + + Re2O7 (газ) + 387,0 кДж/моль. ReO2
легко окисляется HNO3, H2O2, хлорной и бромной
водой до HReO4. При растворении ReO2 в конц. соляной кислоте
образуется гекса-хлороренат-анион [ReCl6]2-. При сплавлении
со щелочами на воздухе образуются соли HReO4-peнаты(VII), или перастворенаты,
MReO4, а в вакууме-ренаты(IV, VI) (соли несуществующих кислот Re) M2ReO3
и M2ReO4. Водород выше 500 °С восстанавливает ReO2
до металла. Получают ReO2 восстановлением высших оксидов водородом
или длительного нагреванием Re с Re2O7 при 600-650 °С, а
также прокаливанием NH4ReO4 при 400 °С в инертной
атмосфере. Оксид рения(V) Re2O5-темно-синее
твердое вещество, образующееся при действии FeSO4 на раствор к.-л. соединение
Re(VII) в конц. H2SO4; может быть также получен электрохимический
восстанов лением ренатов(VII)
в сернокислом растворе; разлагается выше 250 °С. Сесквиоксид Re2O3
образуется в виде тригидрата при гидролизе Re3Cl9 без
доступа воздуха; неустойчив; на воздухе легко окисляется до ReO2.
Имеются сообщения об оксидах ReO и Re2O. Ренаты(VII)-промежуточные соединения
при получении Re. Литература: Oppermann
H., "Z. anorg. und allg. Chem.", 1985, Bd 523, № 4, S.
135-44. А. В. Штеменко. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
166,2 Дж/(моль•К); 
139,3 кДж/моль,
72,8 кДж/моль, 
62,3 кДж/моль (см. также табл.); уравение
температурной зависимости давления пара: для твердого вещества lgp(атм) =
11,510-7065/T(498-588 К), для жидкого lgp(атм) = 5,962-3810/T(588-630
К). Образует дигидрат; растворим в воде с образованием рениевой кислоты HReO4
[D
— 763,4
кДж/моль,
158,4
ДжДмоль•К)], в этаноле, ацетоне, пиридине. При 300 °С восстанавливается
Н2 до ReO2. Получают окислением Re, его низших оксидов
и сульфидов кислородом при температурах выше 200 °С. Оксид Re2O7-пpoмe-жут.
соединение при получении Re.