химический каталог




РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ, бинарные или многокомпонентные мол. системы, состав которых может изменяться непрерывным образом (по крайней мере, в некоторых пределах). В отличие от растворов электролитов, в РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н. (мол. растворах) заряженные частицы в сколько-нибудь заметных концентрациях отсутствуют. РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н. могут быть твердыми, жидкими и газообразными. В данной статье рассматриваются жидкие растворы; см. также Твердые растворы.

Взаимная растворимость двух жидкостей при заданных температуре Т и давлении р может быть полной (неограниченной) или ограниченной. В последнем случае растворы в некоторой области составов расслаиваются, т. е. разделяются на две жидкие фазы, отличающиеся по концентрации. В многокомпонентных расслаивающихся растворах число сосуществующих жидких фаз может быть более двух. Если один (или более) из компонентов РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВн. в чистом состоянии при заданных Т и р является газом или твердым телом, область существования РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВн. простирается от чистой жидкости (смеси жидкостей), выступающей в роли растворителя, до состава, отвечающего насыщ. раствору.

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВн. служат средой, в которой протекают многие природные и пром. процессы. Изучение и прогнозирование свойств этих систем тесно связаны с такими практическое проблемами, как подбор растворителей для реализации технол. процессов, получение систем с заданными свойствами, разделение природные и пром. смесей (включая газы и нефти), глубокая очистка веществ.

Физ. химия изучает широкий диапазон свойств растворов. Наиб. разработана и имеет практически важные применения равновесная термодинамика растворов; дальнейший материал посвящен в основные этому разделу физических химии растворов. Кроме того, изучаются транспортные свойства растворов-диффузия, теплопроводность, вязкость (см. Физико-химическая гидродинамика), а также спектроскопич., электрич., акустич. и др. физических свойства. Методы исследования макроскопич. свойств РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н. и их структурных характеристик во многом аналогичны методам исследования индивидуальных жидкостей, но основные внимание уделяется рассмотрению концентрац. зависимостей свойств. Важнейшая задача физических-химический исследований - установление связи между наблюдаемыми на опыте свойствами, структурой растворов и характеристиками межмолекулярных взаимодействий. Эксперим. информацию о структуре растворов и межмолекулярных взаимодействие в них дают методы оптической и радиоспектроскопии, дифракционные, электрич. и др. Важную роль в изучении РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВн. играет физико-химический анализ, основанный на построении и исследовании фазовых диаграмм, концентрац. зависимостей термодинамическое и др. физических свойств (показателя преломления, вязкости, теплопроводности, акустич. характеристик и др.). При этом одна из главных задач состоит в том, чтобы на основании анализа диаграмм состав - свойство устанавливать факт образования химический соединений между компонентами РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВн. и находить их характеристики.

Значит. влияние на физических свойства растворов (в частности, на рассеяние света) оказывают флуктуации плотности, концентрации, ориентации молекул. Роль флуктуации концентрации особенно велика вблизи критической точки растворимости (см. Критические явления).

Концентрационные зависимости термодинамических функций. Особенностью термодинамическое описания РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н. по сравнению с чистыми компонентами является наличие дополнительной термодинамическое степеней свободы системы, связанных с возможностью изменения состава системы (см. Фаз правило). Число степеней свободы гомогенного n-компонентного раствора равно n+1. В качестве переменных, определяющих его состояние, наиболее удобно выбрать давление р, температуру Т и концентрации п — 1 компонентов. Состав РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н. чаще всего выражают через молярные доли компонентов xi, считая независимыми переменными молярные доли всех компонентов, кроме n-го x1,..., xn-1. Для задания концентрации используют и др. шкалы (молярности с, моляльности т).

При описании концентрац. зависимостей термодинамическое функций важную роль играют парциальные молярные величины Mi для i-го компонента, определяемые соотношением:


где М-любая экстенсивная термодинамическое функция (объем V, внутр. энергия U, энтальпия H, энтропия S, энергии Гельм-гольца и Гиббса F и G, теплоемкость Ср и т.д.), mi-число молей. Важнейшая парциальная молярная величина -хими ческий потенциал mi (парциальная молярная энергия Гиббса); именно через химический потенциалы формулируются условия химический и фазового равновесий в системе.

Концентрац. зависимость термодинамическое свойств РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н. нередко характеризуют функциями смешения Мт - изменением термодинамическое функции М при образовании раствора из чистых жидкостей. Рассматривают смешение при изотермо-изобар-ных (Т, р = const) или изотермо-изохорных (Т, V = const) условиях, причем наиболее практическое интерес представляет случай Т, р — const. Молярная функция смешения при этих условиях () определена соотношением:


где -молярное значение функции M для чистой жидкости i при заданных Т и р. В частности, молярная энергия Гиббса смешения


где-химический потенциал чистой жидкости i при заданных Т и р. Для чистых жидкостей (рис., а). Поскольку образование раствора при смешении жидкостей - самопроизвольный процесс, то Gm < 0.


Функции смешения для реального и идеального растворов (а) и избыточные термо-динамич. функции (б). Система пропанол - циклогексан, 298,5 К; x1-молярная доля пропанола.

Парциальная молярная функция смешения имеет вид:


Термодинамич. соотношения, связывающие величиныи Мm между собой и с другими термодинамическое параметрами, аналогичны соотношениям, связывающим Mi и М. Так,


Зависимости энергии смешения Гиббса и химический потенциалов смешения от температуры и давления выражаются соотношениями:


Вдали от критическойточки равновесия жидкость-пар влияние давления на функции смешения жидкого раствора, как правило, незначительно и им нередко пренебрегают.

Идеальные растворы. Имеется несколько по существу идентичных определений идеального раствора. Согласно одному из наиболее удобных, это раствор, химический потенциалы компонентов которого во всей областиконцентраций отвечают уравению:

где-химический потенциал чистой жидкости i при тех же давлении и температуре, что и рассматриваемый раствор, R-газовая постоянная. Функции смешения идеального раствора:


При образовании идеального раствора энергетич. изменений не происходит, изменяются только энтропия системы и энтропийные составляющие термодинамическое функций.

Если раствор идеальный, а равновесный с ним пар ведет себя как идеальный газ, выполняется Рауля закон:


где pi-парциальное давление i-го компонента над раствором, -давление насыщ. пара чистой жидкости при рассматриваемой температуре.

Идеальный раствор-гипотетич. система, компоненты которой одинаковы по характеристикам межмол. взаимодействий. Так, для бинарного раствора одинаковыми должны быть потенциалы парного взаимодействия компонентов 1 и 2 u11, и22 и u12 (форма потенциалов может быть любой; в частности, не исключается возможность специфический взаимодействие компонентов 1-1, 2-2 и 1-2 одинаковой интенсивности). При выполнении указанного требования смешение жидкостей не сопровождается энергетич. изменениями. Так как число различные конфигураций в результате смешения увеличивается враз (Ni- число частиц i-го сорта, N = SNi), то энтропия смешения где k-постоянная Больцмана; получаем формулы (10).

Поведение, близкое к идеальному, обнаруживают растворы, образованные молекулами различные изотопного состава (например, С6Н12 и C6D12), оптический изомерами, соседними гомологами с большой длиной цепи (например, алканами С25 и С26) и т.д.

Бесконечно разбавленные РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н. Раствор называют бесконечно разбавленным по компоненту i, если xi:0. Для определенности будем говорить о бинарном растворе 1-2 при х2:0 (1-раствори-тель, 2-растворенное вещество). Особенность такого раствора состоит в том, что молекулы растворенного вещества окружены лишь молекулами растворителя; взаимодействие между молекулами растворенного вещества (типа 2-2)отсутствуют, существенны лишь взаимодействие типа 1-1 и 1-2. Пока раствор остается бесконечно разбавленным и взаимодействие 2-2 не проявляются, добавляемые молекулы 2 попадают в среднем в одинаковые условия взаимодействие с окружением и каждая дополнительно вносимая молекула дает такой же вклад в среднюю энергию системы, объем и др. свойства, как и предыдущие. Парциальные молярные энергетич. характеристики раствора остаются неизменными, и концентрац. зависимость химический потенциалов компонентов определяется чисто энтропийным вкладом RTlnxi, как и в случае идеального раствора. Т. обр., при x2:0


Здесь-химический потенциал чистого растворителя. Стандартный химический потенциалотносится к гицотетич. чистой жидкости 2, в которой компонент 2 обладает теми же парциальными молярными энергетич. свойствами, что и в бесконечно разбавленый растворе.

При х2 : 0 m2 :,; S2 : ,; предельные значения парциальных внутр. энергии, энтальпии, объема растворенного вещества конечны.

Для бесконечно разбавленый растворов выполняется ряд простых количественное закономерностей, которые получили назв. законов разбавленый растворов. Это закон Рауля (11) для растворителя и Генри закон для растворенного вещества р2 = Кгх2, где р2 - парциальное давление пара растворенного вещества, x2-его молярная доля в растворе, Кг - постоянная Генри; закон Вант-Гоффа для осмо-тич. давления p = RTc, где p-осмотич. давление, с-молярная концентрация растворенного вещества (см. Осмос); закономерности понижения температуры замерзания растворов и повышения температуры их кипения, если растворенное вещество нелетуче. Для данного растворителя при фиксированных Т и р давление пара, осмотич. давление, температуры кипения и замерзания раствора оказываются зависящими только от концентрации растворенного вещества, но не от его природы, что объединяет названные свойства в общее понятие коллигативных.

Важной характеристикой бесконечно разбавленый растворов являются функции сольватации-изменения термодинамическое функций (энергии, энтальпии, стандартной парциальной энтропии, стандартного химический потенциала и др.) при переносе растворенного вещества из идеальной газовой фазы в бесконечно разбавленый раствор. Функции сольватации несут количественное информацию об интенсивности взаимодействие молекул растворенного вещества с раствори-телем.

Термодинамические характеристики неидеальных РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВн.

Неидеальные РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВн. часто характеризуют так называемой избыточными термодинамическими функциями МE, которые представляют собой разность между функциями смешения реального и идеального растворов одинаковой концентрации (рис., б). Обычно эти функции относят к процессу смешения при р,Т= const, реже-при V, Т= const. С учетом выражений (10) получаем:


Для представления концентрац. зависимости химический потенциала i-го компонента реального раствора вводят величину ai, называют термодинамическое активностью:


где-стандартный химический потенциал. В стандартном состоянии ai= 1. Если в качестве стандартного состояния для всех компонентов принимают соответствующие чистые жидкости (симметричный способ нормировки), то = =(Т,р). При нормировке, называют несимметричной, стандартное состояние для растворителя, как и в предыдущем случае,-чистая жидкость, но для растворенного вещества (компонент 2)причем в шкале молярных долей величинаопределена так же, как в формуле (13). Стандартное состояние в шкалах молярности и моляльности отвечает соответствующим единичным концентрациям.

Коэффициенты активности gi = ai/xi = 1 при симметричном способе нормировки для чистых жидкостей (xi = 1). При несимметричном способе нормировки коэффициенты активности и растворителя и растворенного вещества равны единице в бесконечно разбавленый растворе: g12= 0) = g2(x2 = 0) = 1. В случае симметричной нормировки


В зависимости от знака избыточной энергии Гиббса GE говорят о положит. или отрицат. отклонениях от идеального поведения.

При анализе концентрац. зависимостей химический потенциалов (активностей, коэффициент активностей) важную роль играет Гиббса -Дюгема уравнение. В соответствии с этим уравением при Т, р = const


Условия устойчивости раствора относительно непрерывных изменений параметров состояния требуют, чтобы при заданных Тир кривизна поверхности G(x1, ..., хn-1) была положительной. Для бинарного раствора это сводится к условию:Если неравенство выполняется во всей области составов, жидкости обладают полной взаимной растворимостью. Если в к.-л. области составов взаимная растворимость ограничена, наблюдается расслаивание раствора. На границе устойчивости раствора относительно непрерывных изменений параметра состояния (на спинодали) В критической точке растворимости бинарной системывыполняется записанное равенство, а также равенство (см. Критическое состояние).

Межмолекулярные взаимодействия в растворах. Особенности концентрационных и температурных зависимостей термодинамическое свойств растворов определяются характером межмолекулярных взаимодействий между одноименными и разноименными частицами: природой и интенсивностью сил притяжения (дисперсионных, индукц., ориентац., донорно-ак-цепторных), размерами и формой молекул, т.е. видом потенциала отталкивания. Учет размеров молекул оказывается чрезвычайно существенным для объяснения свойств растворов полимеров; далее речь пойдет главным образом о растворах низко-мол. веществ.

С учетом характера сил притяжения можно выделить след, типы бинарных растворов: 1) растворы, образованные неполярными компонентами (смеси сжиженных благородных газов, многие двухатомных газов, смеси углеводородов, перфторугле-водородов); 2) растворы, содержащие полярный и неполярный компоненты; 3) растворы, образованные двумя полярными компонентами. Кроме того, каждый из этих типов обнаруживает большое разнообразие в мол. свойствах и термодинамическое поведении. К системам второго и третьего типа относят, в частности, ассоциир. растворы, в которых специфический взаимодействие приводят к образованию мол. комплексов из одинаковых молекул (ассоциаты) или разных (сольваты). Наиб. распространенным случаем специфический взаимодействие в РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н. является водородная связь.

Ассоциаты из одинаковых молекул Аi (i = 2, 3 ...) образуются в том случае, если молекула А содержит и электро-нодонорные (протоноакцепторные) и электроноакцепторные (протонодонорные) группы (спирты, карбоновые кислоты и др.). Если молекулы В содержат такие группы (хотя бы одного типа), молекулы А образуют с ними смешанные ассоциаты, если не содержат, то ассоциаты не образуются. Если молекула А является только донором электронов, а молекула В-только акцептором, в чистых жидкостях ассоциаты отсутствуют, но в растворе образуются смешанные ассоциаты. Пример такой системы-раствор ацетон-хлороформ. Среди ассоциир. систем особыми свойствами обладают вода и водные растворы, что в большой степени определяется специфический структурой воды, наличием пространств. сетки водородных связей, которая изменяется под влиянием молекул растворенных веществ.

Для растворов, образованных двумя неполярными (или двумя полярными) компонентами, могут наблюдаться и положит. и отрицат. отклонения от идеальности, причем положительные встречаются чаще; для некоторых систем они весьма велики (алкан - перфторалкан, вода-кетон и др.). Для смесей полярного и неполярного компонентов характерны положит. отклонения от идеальности, нередко наблюдается очень малая взаимная растворимость жидкостей (например, в системах вода-алкан); именно к этому типу относят системы с наиболее отклонениями от идеальности. В ассоциир. растворах знак и величина избыточных термодинамическое функций определяются в первую очередь изменением числа специфический связей в растворе по сравнению с чистыми жидкостями. Определяющая роль химический взаимодействие подчеркивалась Д. И. Менделеевым в его учении о растворах.

Молекулярная теория растворов. Структура растворов отличается от структуры чистой жидкости тем, что наряду с локальными неоднородностями плотности и распределения молекул по ориентациям (последнее-в случае нецентральных межмолекулярных сил) в растворах имеются также концентрац. неоднородности. Локальные корреляции в расположении молекул и их ориентации в растворе может быть описаны с помощью мол. функций распределения. В бинарной системе (компоненты 1 и 2) для характеристики распределения частиц в окрестности некоторой данной частицы на расстоянии r от нее служат радиальные функции распределения g11(r), g22(r), g12(r) = g21(r). Через эти функции можно выразить локальный состав окружения частицы данного сорта. Для систем, между молекулами которых действуют нецентральные силы, вводятся корреляционные функции, зависящие от угловых переменных, т.е. от взаимной ориентации молекул.

Статистическая термодинамика дает принципиальную возможность вычислить структурные и термодинамическое свойства системы исходя из ее мол. характеристик и потенциалов межмол. взаимодействия. Для растворов, как и для чистых жидкостей, развиваются: 1) аналит. теории, в которых связь между корреляц. функциями и потенциалом взаимодействие получают в виде интегральных уравений; 2) методы численного моделирования - Монте-Карло и мол. динамики (см. Молекулярная динамика); 3) возмущений теория; 4) приближенные модельные, в частности решеточные, теории (см. Жидкость).

Теория разбавленый растворов Майера-Макмиллана на строгой мол.-статистич. основе рассматривает разложение термодинамическое функций по степеням концентрации или активности растворенного вещества, дает мол. интерпретацию коэффициент разложений, устанавливает аналогию в разложениях для разбавленый растворов и для газов (по степеням давления). Помимо подхода, опирающегося на информацию о потенциалах взаимодействие и общие идеи мол.-статистич. рассмотрения, для установления связи между термодинамическое и мол. свойствами разбавленый растворов развиваются методы, рассматривающие растворитель как непрерывную среду и применяющие к раствору представления теории диэлектриков.

Мол.-статистич. теории, ставящие своей задачей вывести структурные и термодинамическое свойства раствора из потенциала взаимодействие (так называемой строгие теории), в последние десятилетия достигли больших успехов. Для современной работ в этой области характерен переход от изучения смесей простых жидкостей (систем с центральными взаимодействие) к изучению смесей молекулярных флюидов, т.е. систем, образованных двух-и многоатомными молекулами, где взаимодействие обычно носят нецентральный характер из-за асимметрии мол. формы (потенциала отталкивания), наличия электрич. моментов молекул (дипольного, квадрупольного и др.). Большую роль в исследовании мол. флюидов играют теория возмущений и численное моделирование. При этом теория возмущений в большой степени опирается на результаты, полученные для простых систем, в частности для смесей частиц, моделируемых твердыми сферами разного размера, свойства которых хорошо изучены с помощью интегральных уравений и численными методами. Развиваются варианты теории возмущений с применением принципа соответств. состояний (теория конформных растворов).

Исследования, базирующиеся на интегральных уравениях, теории возмущений, численном моделировании, относятся в основные к бинарным растворам. Для бинарных растворов с центральными взаимодействие при небольших различиях в параметрах потен циалов взаимодействие 1-1 и 2-2 теория возмущений дает зависимости избыточных термодинамическое функций от состава, близкие к регулярным, т. е. симметричные по компонентам 1 и 2. В частности,


где А -коэффициент, выражаемый через свойства стандартной жидкости и параметры потенциалов взаимодействие 1-1, 2-2, 1-2.

Приближенные теории растворов исходят из упрощающих допущений относительно структуры раствора. Эти теории обычно оперируют параметрами, для определения которых требуется эксперим. термодинамическое информация об исследуемой системе. Теория регулярных растворов Скетчарда-Гильдебрандта предложена для растворов, образованных неполярными жидкостями, молярные объемы которых одного порядка (различия не более чем в 2-3 раза). Делается допущение об идеальном значении энтропии смешения при постоянном объеме. Избыточная внутр. энергия определяется выражением:


где Vi-молярный объем i-го компонента (i = 1,2), xi-его молярная доля,-объемная доля, di = (Eiисп/Vi)1/2 параметррастворимости (основныепараметр теории), Eiисп-энергия испарения жидкости.

Решеточные теории основаны на допущении о квази-кристаллич. структуре раствора, хотя, вообще говоря, при этом преувеличивается аналогия между жидкостью и твердым телом, поскольку жидкости приписывается дальний порядоколо Теория строго регулярных растворов, развитая в работах Э. А. Гуггенгейма и др., относится к системам, образованным частицами примерно одинакового размера, взаимодействующим посредством центральное сил. Осн. параметр тео-рии-энергия взаимообмена


Величина w характеризует различие между энергией взаимодействие пары ближайших соседей 1-2 и средним арифметическим энергии однотипных взаимодействие:


где z-координац. число решетки, N- общее число частиц в системе. Модель находит применение в исследованиях твердых сплавов, расплавов.

Модели атермодинамически растворов учитывают влияние размеров молекул на термодинамическое функции, но предполагают, что различия в энергетике однотипных и смешанных взаимодействие отсутствуют (НЕ = 0; GE = — TSE). В приближении Флори


где fi-объемная доля компонента i, SE- молярная избыточная энтропия; SE > 0. Приближение Флори широко используется в теории растворов полимеров. Развиты подходы, принимающие во внимание не только "объем" молекул, но и их форму.

Наиб. общие решеточные модели учитывают факторы размера и формы молекул, а также энергетич. вклады. При моделировании растворов с ориентац. эффектами и ассоциацией молекул предполагается, что энергия взаимодействие зависит от взаимной ориентации молекул, способа их контактирования. Для контактов различные типа вводятся различные энергии взаимообмена (Дж. Баркер, 1953). Решеточные модели, допускающие наличие вакансий в квазирешетке (так называемой дырочные модели), позволяют рассматривать объемные эффекты в растворах, получать уравение состояния, описывающее не только жидкую, но и паровую фазу. В применении к растворам развиваются и различные варианты ячеечных теорий, в которых рассматриваются зависимости свободный объема от состава. Для описания ассоциир. растворов широко применяют теории ассоциативных равновесий, представляющие раствор как смесь мономерных частиц, ассоциатов и сольватов, равновесие между к-рыми определяется действующих масс законом. Смесь таких мол. образований описывается в том или ином приближении, относящемся к системе без специфический взаимодействие (самое грубое приближение-идеальная ассоциир. смесь, затем идет приближение атермодинамически смеси ассоциатов и т.д.).

В практическое расчетах термодинамическое свойств РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н., в частности при моделировании фазовых равновесий жидкость-пар, широкое распространение получили так называемой уравения локального состава-уравение Вильсона, модели НРТЛ, ЮНИКВАК и др. Для ориентировочного предсказания свойств РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ н. полезны групповые модели, основанные на допущении об аддитивности вкладов различные групп в избыточные термодинамическое функции (модели ЮНИФАК, АСОГ, квазихимические групповые и др.). В настоящее время развиты модификации моделей, дающие возможность получить уравение состояния жидкой и паровой фаз, что особенно важно при расчетах фазовых равновесий в широком диапазоне условий.

80-е гг. 20 в. отмечены успехами в области мол. теории неравновесных свойств растворов, но трудности здесь еще более серьезные, чем при изучении равновесных свойств.

Литература: Пригожин И., Дефэй РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ, Химическая термодинамика, пер. с англ., Новосиб., 1966; Фиалков Ю. А., Житомирский А.Н., Тарасенко Ю.А., Физическая химия неполных растворов, Л., 1973; Шахпаронов М. И., Введение в современную теорию растворов, М., 1976; Герасимов Я. И., Гейдерих В. А., Термодинамика растворов, М., 1980; Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов, Л., 1982; Белоусов В. П., Панов М. Ю., Термодинамика водных растворов неэлектролитов, Л., 1983; Смирнова Н.А., Молекулярные теории растворов, Л., 1987; Пригожий И. РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ, Молекулярная теория растворов, пер. с англ., М., 1990. Н. А. Смирнова.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
где в клинцах можно купить для кровли абдулин
Стол журнальный Комфорт 3
отучиться на прекхмахера
киркоров концерт я

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)