![]() |
|
|
РАДОНРАДОН
(Radon) Rn, радиоактивный химический элемент VIII гр. периодической системы, атомный номер 86,
атомная масса 222,0176; относится к благородным газам. Природный РАДОН состоит
из смеси изотопов (a-излучатели): 222Rn
(T1/2 3,8 сут), 220Rn (T1/2 55,6
с, торон Tn), 219Rn (T1/2 3,9 с), 2l8Rn
(T1/2 0,035 с), являющихся членами природные радиоактивных рядов
(дочерние продукты распада изотопов Ra). Поперечное сечение захвата тепловых
нейтронов для 222Rn 7,2•10-27 м2. Конфигурация
внешний электронной оболочки 6s26p6; степени
окисления + 2, + 4, +6, +8; энергии ионизации Rn0 :
Rn+ : Rn2+ соответственно равны
1037,07 и 2064,7 кДж/моль; атомный радиус 0,214 нм, ковалентный радиус 0,14-0,15
нм. РАДОН вносит основные вклад в
естеств. радиоактивность воздуха, содержание его в атмосфере 6-10-20%
по объему. РАДОН встречается также в гидросфере и земной коре, в основные в газах уран-
и торийсодержащих минералов. При 273 К и 0,1 МПа в равновесии с 1 г Ra находится
6,6•10-10 м3 РАДОН Свойства. РАДОН - одноатомный
газ без цвета и запаха. Температура плавления 202 К, температура кипения 211 К; плотн, жидкого 4,4 г/см3
(211 К), газа 9,81 кг/м3 (273 К, 0,1 МПа); tкрит
377,6 К, pкрит 6,24 МПа; РАДОН образует соединение включения
с водой и органическое соединение: Rn x x 6Н2О, Rn•3C6H5OH,
Rn•2CH3C6H5 и др.; сокристалли-зуется с НCl,
H2S, CO2, SO2. P. взаимодействие с F2
при 600 К, давая дифторид RnF2-бесцв. кристаллич. нелетучее вещество,
по химический свойствам подобное дифториду ксенона; RnF2 образуется также
при нормальных условиях в некоторых жидких галогенфторидах и их смесях с безводным
HF. В реакциях с твердыми фторсодержащими окислителями, например O2SbF6,
Cl2FAsF6, K2[NiF6], N2F3Sb2FM,
образуются твердые нелетучие соединение, содержащие катион RnF+ (RnF+TaF6-
и др.). В растворах РАДОН в BrF5 получен фторид состава RnFn
(n = 4 или 6), гидролизующийся с образованием RnO3. Химическая превращения
РАДОН сопровождаются реакциями, протекающими под действием собственного а-излучения. Получение. РАДОН получают
как побочный продукт в процессе переработки урансодержащих руд после перевода
Ra в 1%-ные растворы соляной или бромистоводородной кислоты. Выделяемую из растворов смесь
газов-Н2, О2, Не, Rn, CO2, Н2О,
углеводородов-очищают от Н2 и О2 на нагретых до 1000 К
медных сетках, от кислот и влаги-сорбцией на КОН и Р2О5,
затем РАДОН конденсируют охлаждением жидким N2 и отгонкой удаляют остаточные
газы. Определение. Качественно
и количественно РАДОН определяют ионизац. методом по энергии а-излучения и сцинтилляц.
методом. Применение. РАДОН используют
в медицине для приготовления радоновых ванн, в с. х-ве для активации кормов
домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости
газовых потоков в доменных печах, газопроводах, в геологии при поисках радиоактивных
элементов в природе и др. Мировое производство РАДОН оценивается
в 10-4 м3/год. Осн. часть РАДОН в помещениях
накапливается из строит. материалов. Предельно допустимое поступление 222Rn
через органы дыхания 146 МБк/год, допустимая концентрация в воздухе 55,5 Бк/л,
предел годового поступления в организм 3,6 x 108 Бк, предельная
концентрация в воздухе при 40-часовой работе 1,5•105 Бк/м3. РАДОН открыли в 1900 Э. Резерфорд
(220Rn) и Э. Дорн и А. Дебьерн (222Rn). В 1903 Ф. Гизель
и Дебьерн открыли 219Rn. Литература: Радиохимия
и химия ядерных процессов, под ред. А. Н. Мурина, Л., 1960; Финкельштейн Д.Н.,
Инертны" газы, 2 изд., М., 1979; Свойства элементов, иод ред. Г. В. Самсонова,
2 изд., М., 1976; Stein L, "Radiochim. acta", 1983, v. 32. №
1/3, p. 163-71. В.Б. Соколов Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|