химический каталог




РАДОН

Автор Химическая энциклопедия г.р. Н.С.Зефиров

РАДОН (Radon) Rn, радиоактивный химический элемент VIII гр. периодической системы, атомный номер 86, атомная масса 222,0176; относится к благородным газам. Природный РАДОН состоит из смеси изотопов (a-излучатели): 222Rn (T1/2 3,8 сут), 220Rn (T1/2 55,6 с, торон Tn), 219Rn (T1/2 3,9 с), 2l8Rn (T1/2 0,035 с), являющихся членами природные радиоактивных рядов (дочерние продукты распада изотопов Ra). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для 222Rn 7,2•10-27 м2. Конфигурация внешний электронной оболочки 6s26p6; степени окисления + 2, + 4, +6, +8; энергии ионизации Rn0 : Rn+ : Rn2+ соответственно равны 1037,07 и 2064,7 кДж/моль; атомный радиус 0,214 нм, ковалентный радиус 0,14-0,15 нм.

РАДОН вносит основные вклад в естеств. радиоактивность воздуха, содержание его в атмосфере 6-10-20% по объему. РАДОН встречается также в гидросфере и земной коре, в основные в газах уран- и торийсодержащих минералов. При 273 К и 0,1 МПа в равновесии с 1 г Ra находится 6,6•10-10 м3 РАДОН

Свойства. РАДОН - одноатомный газ без цвета и запаха. Температура плавления 202 К, температура кипения 211 К; плотн, жидкого 4,4 г/см3 (211 К), газа 9,81 кг/м3 (273 К, 0,1 МПа); tкрит 377,6 К, pкрит 6,24 МПа; 20,79 Дж/(моль•К); 2,90 кДж/моль, 16,40 кДж/моль;176, 12 ДжДмоль•К). РАДОН конденсируется в бесцв. флуоресцирующую жидкость; в газообразном и твердом состояниях светится голубым цветом. Растворимость в воде при 273 К и 0,1 МПа 4,6•10-4 м3/кг, в спиртах и органическое кислотах растворимость РАДОН в 20-40 раз выше; хорошо раств. также в СНCl3, бензоле, гексане. Парафин, каучук, жиры и особенно силикагель и активир. уголь хорошо адсорбируют РАДОН

РАДОН образует соединение включения с водой и органическое соединение: Rn x x 6Н2О, Rn•3C6H5OH, Rn•2CH3C6H5 и др.; сокристалли-зуется с НCl, H2S, CO2, SO2. P. взаимодействие с F2 при 600 К, давая дифторид RnF2-бесцв. кристаллич. нелетучее вещество, по химический свойствам подобное дифториду ксенона; RnF2 образуется также при нормальных условиях в некоторых жидких галогенфторидах и их смесях с безводным HF. В реакциях с твердыми фторсодержащими окислителями, например O2SbF6, Cl2FAsF6, K2[NiF6], N2F3Sb2FM, образуются твердые нелетучие соединение, содержащие катион RnF+ (RnF+TaF6- и др.). В растворах РАДОН в BrF5 получен фторид состава RnFn (n = 4 или 6), гидролизующийся с образованием RnO3. Химическая превращения РАДОН сопровождаются реакциями, протекающими под действием собственного а-излучения.

Получение. РАДОН получают как побочный продукт в процессе переработки урансодержащих руд после перевода Ra в 1%-ные растворы соляной или бромистоводородной кислоты. Выделяемую из растворов смесь газов-Н2, О2, Не, Rn, CO2, Н2О, углеводородов-очищают от Н2 и О2 на нагретых до 1000 К медных сетках, от кислот и влаги-сорбцией на КОН и Р2О5, затем РАДОН конденсируют охлаждением жидким N2 и отгонкой удаляют остаточные газы.

Определение. Качественно и количественно РАДОН определяют ионизац. методом по энергии а-излучения и сцинтилляц. методом.

Применение. РАДОН используют в медицине для приготовления радоновых ванн, в с. х-ве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах, в геологии при поисках радиоактивных элементов в природе и др.

Мировое производство РАДОН оценивается в 10-4 м3/год.

Осн. часть РАДОН в помещениях накапливается из строит. материалов. Предельно допустимое поступление 222Rn через органы дыхания 146 МБк/год, допустимая концентрация в воздухе 55,5 Бк/л, предел годового поступления в организм 3,6 x 108 Бк, предельная концентрация в воздухе при 40-часовой работе 1,5•105 Бк/м3.

РАДОН открыли в 1900 Э. Резерфорд (220Rn) и Э. Дорн и А. Дебьерн (222Rn). В 1903 Ф. Гизель и Дебьерн открыли 219Rn.

Литература: Радиохимия и химия ядерных процессов, под ред. А. Н. Мурина, Л., 1960; Финкельштейн Д.Н., Инертны" газы, 2 изд., М., 1979; Свойства элементов, иод ред. Г. В. Самсонова, 2 изд., М., 1976; Stein L, "Radiochim. acta", 1983, v. 32. № 1/3, p. 163-71. В.Б. Соколов

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
коттеджные поселки по новорижскому шоссе эконом
домашний кинотеатр монтаж
ла круазетт посуда
вентилятор канальный k150xl systemair цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)