РАДОН (Radon) Rn, радиоактивный химический элемент VIII гр. периодической системы, атомный номер 86, атомная масса 222,0176; относится к благородным газам. Природный РАДОН состоит из смеси изотопов (a-излучатели): ²²²Rn (T_1/2 3,8 сут), ²²⁰Rn (T_1/2 55,6 с, торон Tn), ²¹⁹Rn (T_1/2 3,9 с), ^2l8Rn (T_1/2 0,035 с), являющихся членами природные радиоактивных рядов (дочерние продукты распада изотопов Ra). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для ²²²Rn 7,2•10^-27 м². Конфигурация внешний электронной оболочки 6s²6p⁶; степени окисления + 2, + 4, +6, +8; энергии ионизации Rn⁰ : Rn⁺ : Rn²⁺ соответственно равны 1037,07 и 2064,7 кДж/моль; атомный радиус 0,214 нм, ковалентный радиус 0,14-0,15 нм.

РАДОН вносит основные вклад в естеств. радиоактивность воздуха, содержание его в атмосфере 6-10^-20% по объему. РАДОН встречается также в гидросфере и земной коре, в основные в газах уран- и торийсодержащих минералов. При 273 К и 0,1 МПа в равновесии с 1 г Ra находится 6,6•10^-10 м³ РАДОН

Свойства. РАДОН - одноатомный газ без цвета и запаха. Температура плавления 202 К, температура кипения 211 К; плотн, жидкого 4,4 г/см³ (211 К), газа 9,81 кг/м³ (273 К, 0,1 МПа); t_крит 377,6 К, p_крит 6,24 МПа; 20,79 Дж/(моль•К); 2,90 кДж/моль, 16,40 кДж/моль;176, 12 ДжДмоль•К). РАДОН конденсируется в бесцв. флуоресцирующую жидкость; в газообразном и твердом состояниях светится голубым цветом. Растворимость в воде при 273 К и 0,1 МПа 4,6•10^-4 м³/кг, в спиртах и органическое кислотах растворимость РАДОН в 20-40 раз выше; хорошо раств. также в СНCl₃, бензоле, гексане. Парафин, каучук, жиры и особенно силикагель и активир. уголь хорошо адсорбируют РАДОН

РАДОН образует соединение включения с водой и органическое соединение: Rn x x 6Н₂О, Rn•3C₆H₅OH, Rn•2CH₃C₆H₅ и др.; сокристалли-зуется с НCl, H₂S, CO₂, SO₂. P. взаимодействие с F₂ при 600 К, давая дифторид RnF₂-бесцв. кристаллич. нелетучее вещество, по химический свойствам подобное дифториду ксенона; RnF₂ образуется также при нормальных условиях в некоторых жидких галогенфторидах и их смесях с безводным HF. В реакциях с твердыми фторсодержащими окислителями, например O₂SbF₆, Cl₂FAsF₆, K₂[NiF₆], N₂F₃Sb₂F_M, образуются твердые нелетучие соединение, содержащие катион RnF⁺ (RnF⁺TaF₆^- и др.). В растворах РАДОН в BrF₅ получен фторид состава RnF_n (n = 4 или 6), гидролизующийся с образованием RnO₃. Химическая превращения РАДОН сопровождаются реакциями, протекающими под действием собственного а-излучения.

Получение. РАДОН получают как побочный продукт в процессе переработки урансодержащих руд после перевода Ra в 1%-ные растворы соляной или бромистоводородной кислоты. Выделяемую из растворов смесь газов-Н₂, О₂, Не, Rn, CO₂, Н₂О, углеводородов-очищают от Н₂ и О₂ на нагретых до 1000 К медных сетках, от кислот и влаги-сорбцией на КОН и Р₂О₅, затем РАДОН конденсируют охлаждением жидким N₂ и отгонкой удаляют остаточные газы.

Определение. Качественно и количественно РАДОН определяют ионизац. методом по энергии а-излучения и сцинтилляц. методом.

Применение. РАДОН используют в медицине для приготовления радоновых ванн, в с. х-ве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах, в геологии при поисках радиоактивных элементов в природе и др.

Мировое производство РАДОН оценивается в 10^-4 м³/год.

Осн. часть РАДОН в помещениях накапливается из строит. материалов. Предельно допустимое поступление ²²²Rn через органы дыхания 146 МБк/год, допустимая концентрация в воздухе 55,5 Бк/л, предел годового поступления в организм 3,6 x 10⁸ Бк, предельная концентрация в воздухе при 40-часовой работе 1,5•10⁵ Бк/м³.

РАДОН открыли в 1900 Э. Резерфорд (²²⁰Rn) и Э. Дорн и А. Дебьерн (²²²Rn). В 1903 Ф. Гизель и Дебьерн открыли ²¹⁹Rn.

Литература: Радиохимия и химия ядерных процессов, под ред. А. Н. Мурина, Л., 1960; Финкельштейн Д.Н., Инертны" газы, 2 изд., М., 1979; Свойства элементов, иод ред. Г. В. Самсонова, 2 изд., М., 1976; Stein L, "Radiochim. acta", 1983, v. 32. № 1/3, p. 163-71. В.Б. Соколов

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей