![]() |
|
|
РАДИЙРАДИЙ (от латинского radius-луч;
лат. Radium) Ra, радиоактивный химический элемент II гр. периодической системы, атомный номер
88; относится к щелочноземельным элементам. Известны изотопы с маc. ч.
206-230. Наиб. долгоживуший-226Rа (T1/2
~ 1600 лет, a-излучатель), атомная масса которого 226,0254; входит в состав природные
радиоактивного ряда 238U. Кроме того, в природе как члены радиоактивных
рядов 232Th и 235U встречаются также 223Ra
(историч. название актиний-икс, символ АсХ, T1/2 11,43 сут),
224Ra (торий-икс, ThX, T1/2 3,66 сут), 228Ra
(мезоторий-1, MsTh1, T1/2 5,75 года). Конфигурация
внешний электронной оболочки атома 7s2; степень окисления
+2; энергии ионизации Ra0 : Ra+ : Ra2+
: :Ra3+ равны соответственно 5,2790, 10,1472 и 34,3 эВ; электроотрицательность
по Полингу 0,97; металлич. атомный радиус 0,235 нм, ионный радиус Ra2+
0,162 нм (координац. число 8) и 0,184 нм (12). РАДИЙ-чрезвычайно редкий _и
рассеянный элемент. Содержание РАДИЙ в земной коре 1•10-10% по массе,
в горных породах 2•10-11-5•10-12 г/г, в донных осадках
5•10-11 г/г. В урановых рудах, являющихся главным его источником,
на 1 т урана приходится не более 0,34 г РАДИЙ; в очень малых концентрациях он обнаружен
в самых разных объектах, в частности в природные водах различные источников. В свободный виде РАДИЙ-серебристо-белый
блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе; кристаллич. решетка кубич. объемноцентрированная,
а = 0,5148 нм; температура плавления 969 °С (64,82 Па), температура кипения 1507°С; плотность
5,5-6,0 г/см3; при давлении 64,82 Па и температуре 969 °С: DHпл
8 кДж/моль, DHвозг 157,9 кДж/моль, DHисп
149,6 кДж/моль; По химический свойствам РАДИЙ похож
на Ва. Практически все соединения РАДИЙ изоморфны соответствующим соединение Ва. На
воздухе металлический РАДИЙ быстро покрывается темной пленкой, представляющей собой
смесь нитрида и оксида РАДИЙ Металлический РАДИЙ бурно реагирует с водой с образованием
растворимого в воде гидроксида Ra(OH)2 и выделением Н2. Электродный
потенциал выделения РАДИЙ из водных растворов —1,718В (по отношению к нормальному каломельному
электроду). Соединения РАДИЙ обладают
свойством автолюминесценции-свечения в темноте благодаря собств. излучению. Мн.
соли РАДИЙ бесцв., но при разложении под действ. собств. излучения приобретают
желтую или коричневую окраску. Хорошо растворим в воде RaCl2 (температура плавления
900 °С, плотность 4,91 г/см3; см. также табл.), RaBr2
(температура плавления 728 °С, плотность 5,79 г/см3), RaI2 и Ra(NO3)2.
Лучше других растворим в воде RaBr2 (70 г в 100 г при 20 °С). Хлорид
и бромид РАДИЙ кристаллизуются из воды в виде кристаллогидратов с двумя или шестью
молекулами Н2О. Малорастворимые соединения-сульфат RaSO4 (около
2•10-4 г в 100 г воды при 20°С), иодат Ra(IO3)2,
фторид RaF2, хромат RaCrO4, карбонат RaCO3
и оксалат RaC2O4. Известны комплексы РАДИЙ с лимонной, винной,
яблочной, молочной, этилендиаминтетрауксусной кислотами и др. лигандами. По сравнению
с другими щел.-зем. металлами РАДИЙ обладает более слабой склонностью к комплексообразованию. Выделяют РАДИЙ в виде RaCl2
или др. солей как побочный продукт переработки урановых руд (после извлечения
из них U), используя методы осаждения, дробной кристаллизации, ионного обмена;
металлич. РАДИЙ получают электролизом раствора RaCl2
на ртутном катоде, восстановлением RaO алюминием при нагревании в вакууме. Определяют РАДИЙ радиометрич.
методами. Изучение РАДИЙ сыграло огромную
роль в развитии научного познания, т. к. позволило выяснить многие вопросы, связанные
с явлением радиоактивности. Длит. время РАДИЙ был единств. элементом, радиоактивные
свойства которого находили практическое применение в медицине, для приготовления люминофоров
постоянного свечения и др. Добыча РАДИЙ в 30-е гг. достигала более 350 г в год.
Однако в 50-е гг. РАДИЙ почти повсеместно был вытеснен другими, более дешевыми
искусственно получаемыми радионуклидами. РАДИЙ сохранил некоторое значение в медицине
как источник Rn для приготовления радоновых ванн. В небольших количествах РАДИЙ в смеси
с Be используют в ампульных источниках нейтронов. В геологии 228Ra
и др. изотопы применяют для определения возраста океанич. осадочных пород и
минералов, в геохимии 226Ra и 228Ra используют как индикаторы
смешения и циркуляции вод океанов. РАДИЙ сильно токсичен. Допустимая
концентрация в воздухе рабочей зоны (категория A) 223Ra 4,1•10-3,
224Ra 1,2•10-2, 226Ra 9,2•10-4 и
228Ra 6,2•10-4 Бк/л, в атмосферном воздухе (категория
Б) соответственно 1,4•10-4, 4•10-4, 3,1•10-5 и 2,1•10-5
Бк/л, в воде (Б) соответственно 13,44, 1,99 и 3,26 Бк/л. Об открытии РАДИЙ сообщили
в 1898 П. Кюри и М. Склодов-ская-Кюри совместно с Г. Бемоном. Переработав около
1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения из руды урана, супруги Кюри
выделили 90 мг чистого RaCl2. В СССР первые препараты РАДИЙ получены
в 1921 В. Г. Хлопи-ным и И. Я. Башиловым. Литература: Вдовенко В.
М., Дубасов Ю. В., Аналитическая химия радия, Л., 1973; Погодин С.А., Либман
Э. П., Как добыли советский радий, 2 изд., М., 1977. С. С. Бердоносов. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|