![]() |
|
|
ПРОПИЛЕНГЛИКОЛИПРОПИЛЕНГЛИКОЛИ
(пропандиолы) С3Н6 (ОН)2, молекулярная масса 76,09. Известны
2 изомера: 1,2-П. СН3СНОНСН2ОН (1,2-пропандиол) и 1,3-П.
СН2ОНСН2СН2ОН. ПРОПИЛЕНГЛИКОЛИ-бесцв.
вязкие гигроскопичные жидкости сладковатого вкуса, без запаха. Для 1,2-П. температура плавления -60°С,
температура кипения 189°С, 96-98°С/11 мм рт.ст.; Для 1,3-П. температура плавления -32°С,
температура кипения 213,5°С, 110°С/12 мм рт. ст.; По химический свойствам ПРОПИЛЕНГЛИКОЛИ-типичные
гликоли. С щелочными металлами и щелочами образуют гликоляты, с карбоновы-ми
кислотами и ангидридами - одно- и двузамещенные сложные эфиры; этерификация 1,2-П.
и моноэфиров приводит к ди-эфирам. При дегидратации в присутствии кислот или щелочей
1,2-П. образует смесь диметил-1,4-диоксанов, в присутствии Н3РО4
при 250°С-пропионовый альдегид, в присутствии AlРО4-аллило-вый
спирт и ацетон. При каталитических дегидрировании 1,2-П. дает ацетол СН3СОСН2ОН
или пропионовый альдегид, пропионовую кислоту, метилглиоксаль и др. Окисление 1,2-П.
приводит к смеси ацетона, пропионового альдегида, молочной кислоты, формальдегида,
ацетальдегида и др. При взаимодействии 1,2-П.
с пропиленоксидом в зависимости от состава исходной смеси и условий реакции образуются
ди-, три- и полипропиленгликоли НО [—СН2СН— —(СН3)O—]nН. В промышленности 1,2-П. получают
гидратацией пропиленоксида: некаталитических гидратацией при 200-220 °С, каталитической
в присутствии кислот, щелочей, ионообменных смол (катионитов в Н-форме, анионитов в
гидрокарбонатной форме и т.п.). Каталитич. гидратацию в присутствии небольших кол-в
щелочи или H2SO4 осуществляют при 150-180°С и давлении
1,5-1,8 МПа в течение 20-30 мин; реакционное смесь содержит около 20% 1,2-П., до 1,5%
дипропиленгликоля и небольшое количество полигликолей (в присутствии щелочей количество
полигликолей увеличивается), после выпаривания и последующей ректификации получают
товарные пропиленгликоли высокого качества. 1,2-П. может быть получен
также ири ацстоксилировании смеси пропилена и кислорода уксусной кислотой в присутствии
соединение Т1, Сu или Fe при 100-200 °С; гидролизом 1,2-дихлорпропа-на при нагревании
в присутствии катализатора; при окислении пропилена надуксусной, надпропионовой
кислотами или Н2О2 при 80 °С (наряду со сложными эфирами
и пропиленоксидом); при гидролизе пропиленкарбоната в присутствии третичных аминов
либо четвертичных солей фосфония или аммония при 50-150 °С и давлении 1-5
МПа; при гидрировании пропиленкарбоната в присутствии меднохромового катализатора
(220 °С, давление до 30 МПа) образуется смесь 1,2-П. и метанола; при гидролизе
отходов растит. сырья с последующей гидрогенолизом высших полиолов при 200-240 °С
и 20 МПа-смесь пропилен- и этиленгликолей, глицерина и др. многоатомных спиртов. Применяют 1,2-П. (около 40%)
в производстве ненасыщенные полиэфирных смол (для строит. индустрии и производства автомобилей),
эластичных полиуретанов, алкидных смол; в фарма-цевтич. и косметич. промышленности
(около 10%) как растворитель природные и синтетич. веществ при приготовлении мазей, паст,
кремов, шампуней и т.д.; в пищевая промышленности (10-12%) как растворитель пищевая добавок
и увлажнитель табака (благодаря своей гигроскопичности). 1,2-П. обладает умеренными
консервирующими и бактерицидными свойствами. Его используют также при изготовлении
тормозных жидкостей, антифризов и теплоносителей, в качестве пластификатора
при производстве целлофановых и поливинилхлоридных пленоколо В связи с заменой эфиров
этиленгликоля менее токсичными соединение возрастает применение эфиров 1,2-П. 1,2-П.-горючая
жидкость. Температура вспышки в открытой чашке 107°С, температура самовоспламенения 421 °С, КПВ
2,6-12,6% по объему. Токсичность 1,2-П. (ЛД50 34,6 мг/кг, крысы)
ниже, чем у этиленгликоля. Мировое производство 1,2-П.
450 тысяч т/год (1985). Литература: Дымент О.Н.,
Казанский К. С., Мирошников A.M., Гликоли и другие производные окисей этилена
и пропилена, М., 1976; Филимош-кин А. Г., Воронин Н. И., Химические реакции
полимеров пропилена и этилена, Томас, 1990; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed.,
v. 11, N.Y., 1980, p. 951-56. Б. Б. Чесноков. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|