ПРОПАН СН₃СН₂СН₃, молекулярная масса 44,09; бесцв. газ без запаха; температура плавления -187,69 °С, температура кипения -42,07 °С; 0,5005 (в жидком состоянии под давлением); 1,3378; t_крит 96,84 °С, p_крит 4,24 МПа, d_крит 220,5 кг/м³; h (жидкости, мПа•с) 1,02 (_140°С), 0,204 (-40°С), g 0,0072 Н/м (20 °С); давление пара (кПа); 0,027 (-140°С), 13,01 (-80°С), 472 (0°С), 3775 (90 °С); 1,654 кДж/(кг•К); 18,83 кДж/моль, — 2202,0 кДж/моль, -104,6 кДж/моль; - 24,267 кДж/моль; 6,133 кДж/(кг•К); теплопроводность жидкости [Вт(м•К)] 0,1947 (-140°С), 0,01159 (_40°С), 0,02024 (48,9 °С); растворим в диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе, растворимость в воде 6,5 мл газа в 100 мл воды (18 °C). Дает бинарные азеотропы (температура кипения, % ПРОПАН по массе): с аммиаком (-44°С, 5-10%), ацетонитрилом (55 °С при 1,9 МПа, 2,2%) и др., с водой образует кристаллогидрат (предельная температура существования 5,5°С при 0,48 МПа).

ПРОПАН-типичный насыщ. алифатич. углеводород; обладает большей реакционное способностью, чем метан и этан. При термодинамически крекинге (750-820 °С) разлагается с образованием метана, этана, этилена и пропилена; преобладает реакция образования этилена: С₃Н₈ : СН₄ + С₂Н₄. Каталитич. дегидрирование на Сr₂О₃ при 575 °С приводит к пропилену 95%-ной чистоты. Пиролиз смеси ПРОПАН и этана с рециклом фракции С₃ при 775-900 °С и давлении 0,1 МПа используют для получения низших олефинов. При окислении ПРОПАН (250-500 °С, 0,1-10,0 МПа) образуются низшие спирты и альдегиды, ацетон, муравьиная и пропионовая кислоты; при нитровании (390-480°С, 0,1 МПа)-смесь нитропарафинов: нитрометан-9%, нитроэтан-26%, 1-нитропропан-32%, 2-нитропропан-33%; последние используют как растворители и сырье в тонком органическое синтезе. Термич. хлорирование ПРОПАН (250-350 °С) приводит к трудноразделяемой смеси моно-и дихлорпропанов, при повышении температуры до 400-500 °С образуются хлорпропены; исчерпывающее хлорирование в избытке хлора при 550-600 °С-один из пром. методов получения перхлорэтилена и СCl₄.

ПРОПАН содержится в природные газе (0,1-11,0% по массе); в попутных газах нефтедобычи и нефтепереработки, например в газах каталитических крекинга (16-20%), в газообразных продуктах гидрогенизации бурых, каменных углей и каменноугольной смолы (до 80%); образуется при синтезе углеводородов по методу Фишера - Тропша. Из пром. газов ПРОПАН выделяют ректификацией под давлением, адсорбцией на активир. угле или масляной адсорбцией; выход ПРОПАН достигает 98%. Осн. пром. метод получения ПРОПАН (наряду с низшими олефина-ми)-пиролиз углеводородов в трубчатых печах с добавкой водяного пара.

Применяют ПРОПАН в качестве растворителя для депарафинизации при выделении твердых парафинов из нефти, при производстве сажи из газообразных парафиновых углеводородов, в пром. холодильниках как хладагент. Широко используется как бытовой и топливный газ и бездымное моторное топливо для автомобилей. Благодаря высокой температуре пламени (1980°С в воздухе) применяется для некоторых видов газопламенной обработки металлов. ПРОПАН-сырье в производстве этилена и пропилена, нитрометана и др.

ПРОПАН-горючее взрывоопасное вещество. Т. самовоспл. —468°С, пределы воспламенения в смеси с воздухом 2,3-9,5% по массе, с кислородом 2,3-4,5%; ПДК 300 мг/м³. Вредно влияет на центральное нервную систему, при попадании на кожу жидкий ПРОПАН может вызвать обморожение. Хранится и транспортируется в спец. емкостях (баллоны, цистерны) без стабилизирующих добавок при температуре до 50 °С; в качестве стабилизаторов взрыва при аварийных ситуациях используют углекислый газ или азот с миним. концентрацией их в закрытом объеме 32 и 45% соответственно. Коррозионной активностью ПРОПАН не обладает. Баллоны с ПРОПАН окрашены в красный цвет и имеют надпись белыми буквами "пропан".

Литература: Азингер Ф., Химия и технология парафиновых углеводородов, пер. с нем., М., 1959; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 1, М., 1981; Пэрэушану В., Коробя М., Муска Г., Производство и использование углеводородов, пер. с рум., М., 1987; Старосельский В. И., Этан, пропан, бутан в природных газах нефтегазоносных бассейнов, М., 1990; Encyclopedic des gaz, Amst., 1976; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 12, N.Y., 1980. И. Е. Филич.

Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей