|
|
|
|
|
ПОЛИТИОНАТЫПОЛИТИОНАТЫ, соли
малоустойчивых политионовых кислот общей формулы HO3S—Sn—SO3H,
где п Тритионат Nа2S3О6-растворимость
в воде 109,2 г в 100 г при 20 °С; образует тригидрат Na2S3O6•3H2O
(А Формально к ПОЛИТИОНАТЫ можно отнести
дитионаты (п - 0). Дитионаты Na и К при нагревании разлагаются около 250 °С
с образованием M2SO4 и SO2. Na2S2O6
образует гидраты с двумя, шестью (температура плавления 9,1 °С, инконгруэнтно) и восемью
(температура плавления 0°С, инконгруэнтно) молекулами воды. Получают дитионаты реакцией водного
раствора MnS2O6 (образуется при взаимодействии МпО2 с
водным раствором SO2) с М2СО3; кроме того, Na2S2O6
синтезируют электролизом раствора Na2SO3. Дитионат Na2S2O6-компонент
смесей для очистки отходящих газов различные производств; образование Na2S4O6
при взаимодействии Na2S2O3 с 12
лежит в основе иодо-метрии. Соли несуществующей дитионистой
кислоты H2S2O4 называют дитионитами, например Na2S2O4
(восстановитель при кубовом крашении тканей). Литература: Pascal P.,
Nouveau traite de chimie minerale, t 2, fasc. 2, P., 1963. И. Н. Один. Химическая энциклопедия. Том 4 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
1.
Содержат в структуре зигзагообразные цепи из атомов S. Известны ПОЛИТИОНАТЫ аммония,
щелочных, щел.-зем. и некоторых др. металлов. При нагревании разлагаются; многие раств.
в воде, образуют кристаллогидраты. Лучше других изучены ПОЛИТИОНАТЫ калия и натрия-бесцв.
кристаллы (см. табл.). Устойчивость ПОЛИТИОНАТЫ падает от соединение с п = 1 к соединение
с n = 4; ПОЛИТИОНАТЫ с n > 4 малоустойчивы.
-2619,0 кДж/моль).
Получают Na2S3O6 и др. три-тионаты взаимодействие
MI2S2O3 с SO2 либо M1HSO3
с SCl2. Тетратионат Nа2S4О6-растворимость
в воде 98,8 г в 100 г при 20 °С; образует дигидрат Na2S4O6•2H2O
(
-2342,1 кДж/моль).
Получают Na2S4O6 и др. тетратионаты взаимодействие
MI2S2O3 с 12. Пентатионаты
(например, Na,S5O6 x x 2Н2О, K2S5O6•1,5Н2О)
получают взаимодействие MI2S2O3 с SCl2
или выделяют (наряду с MI2S4O6)
из смеси политионовых кислот, образующихся при взаимодействии водных растворов H2S
и SO2. Гексатионаты синтезируют взаимодействие MI2S2O3
с MNO2 в соляной кислоте.