ПИКРАТЫ, производные пикриновой кислоты (тринитрофено-ла). 1) Соли металлов или органическое оснований. Соли металлов (за исключением Sn и благородных металлов)-кристаллы от желтого до красного цвета. Большинство кристаллогидраты, теряющие воду при длительного сушке при температуре выше 100 ⁰C, иногда с изменением окраски. Плотн. 1,7-2,8 г/см³, в зависимости от природы катиона и количества кристаллизац. воды; увеличивается при переходе от ПИКРАТЫ аммония и Na к солям Pb (для ПИКРАТЫ аммония плотность 1,72 г/см³, температура плавления 265-270 ⁰C). Плохо растворим в воде (кроме солей Li и Na), ограниченно - в органических растворителях, не растворим в абс. бензоле, что используется для их выделения.

ПИКРАТЫ металлов-BB, менее мощные, чем тринитрофенол и тринитротолуол (тротил). Обладают значительной чувствительностью к механические воздействиям (удару, трению); наим. чувствительность у ПИКРАТЫ аммония, наибольшая-у пикрата Pb, который по чувствительности близок к инициирующим BB (см. табл.). ПИКРАТЫ характеризуются высокой скоростью горения; так скорость горения некоторых ПИКРАТЫ (например, К, Pb, Fe) при нормальном давлении в 10-30 раз превышает таковую для бризант-ных (вторичных) BB, а для пикрата Pb при давлении 30 МПа-более чем в 100 раз. В зависимости от катиона скорость горения ПИКРАТЫ постоянна в широком диапазоне давлений или проходит через максимум.

ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ К УДАРУ И ТЕМПЕРАТУРА ВСПЫШКИ НЕКОТОРЫХ ПИКРАТОВ

	Соединение	Чувствительность к удару*	T. всп., 0C
	Пикрат аммония	-	290
	Пикрат Na	80	360
	Пикрат Zn	60	315
	Пикрат Cu	7	310
	Пикрат Fe	7	300
	Пикрат Pb	5	260
	Пикрат Ag	5	-

* Определена по высоте (см), падая с которой груз массой 2 кг вызывает взрыв.

Получают ПИКРАТЫ металлов взаимодействие пикриновой кислоты с оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов; ПИКРАТЫ, плохо растворимые в воде, получают из растворимых ПИКРАТЫ и солей соответствующих металлов; ПИКРАТЫ аммония выделяют насыщением водного раствора пикриновой кислоты аммиаком.

Практич. интерес к ПИКРАТЫ металлов обусловлен главным образом опасностью их образования при взаимодействии пикриновой кислоты с материалом аппаратуры или оболочки боеприпаса. Самостоят. значение имеет лишь ПИКРАТЫ аммония, применяемый в смесевых BB для снаряжения боеприпасов.

Соли органическое оснований (аминов, гидразинов, алкалоидов) - кристаллы от бледно-желтого до оранжевого цвета, устойчивы на воздухе. Применяются в органическое химии для выделения и идентификации органическое оснований. Температуры плавления (⁰C) ПИКРАТЫ некоторых органическое оснований приведены ниже.

	Метиламин	207
	трет- Бутиламин	188
	Пиперидин	152
	Морфолин	146
	Бензиламин	194
	N-Метиланилин	145
	o-Толуидин	213

2) Комплексные соединения пикриновой кислоты с углеводородами-обычно устойчивые на воздухе кристаллы, окрашенные более интенсивно, чем входящие в состав компоненты.

Представляют собой комплексы с переносом заряда (p-комплексы); обычные молярные соотношения углеводород : пикриновая кислота- 1:1 и 2: 1. Предполагают, что в таких соединение молекула ароматические углеводорода передает на орби-таль нитросоединения в полное или совместное пользование один из p-электронов. Характеризуются четкими температурами плавления; например, для комплекса с бензолом температура плавления 84⁰C, с толуолом-80 ⁰C, нафталином-173 ⁰C, n-ксилолом - 90 ⁰C, о-крезолом-89,8°С, м-крезолом-61,6°С (молярное соотношение 2:1).

Применяют ПИКРАТЫ в аналит. и органическое химии для выделения и количественное определения ароматические соединений.

Литература: Общий практикум по органической химии, пер. с нем., M., 1976; Роберте Дж., Касерио M., Основы органической химии, пер. с англ.. M., 1978; Орлова E. Ю., Химия и технология бризантных взрывчатых веществ, 3 изд., Л., 1981. Б. С. Светлов.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей