![]() |
|
|
ПИКРАТЫПИКРАТЫ, производные
пикриновой кислоты (тринитрофено-ла). 1) Соли металлов или органическое оснований.
Соли металлов (за исключением Sn и благородных металлов)-кристаллы от желтого
до красного цвета. Большинство кристаллогидраты, теряющие воду при длительного сушке
при температуре выше 100 0C, иногда с изменением окраски. Плотн. 1,7-2,8
г/см3, в зависимости от природы катиона и количества кристаллизац. воды;
увеличивается при переходе от ПИКРАТЫ аммония и Na к солям Pb (для ПИКРАТЫ аммония плотность
1,72 г/см3, температура плавления 265-270 0C). Плохо растворим в воде (кроме
солей Li и Na), ограниченно - в органических растворителях, не растворим в абс. бензоле, что
используется для их выделения. ПИКРАТЫ металлов-BB, менее мощные,
чем тринитрофенол и тринитротолуол (тротил). Обладают значительной чувствительностью
к механические воздействиям (удару, трению); наим. чувствительность у ПИКРАТЫ аммония, наибольшая-у
пикрата Pb, который по чувствительности близок к инициирующим BB (см. табл.).
ПИКРАТЫ характеризуются высокой скоростью горения; так скорость горения некоторых ПИКРАТЫ
(например, К, Pb, Fe) при нормальном давлении в 10-30 раз превышает таковую для
бризант-ных (вторичных) BB, а для пикрата Pb при давлении 30 МПа-более чем в
100 раз. В зависимости от катиона скорость горения ПИКРАТЫ постоянна в широком диапазоне
давлений или проходит через максимум. ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ К УДАРУ
И ТЕМПЕРАТУРА ВСПЫШКИ НЕКОТОРЫХ ПИКРАТОВ
* Определена по высоте
(см), падая с которой груз массой 2 кг вызывает взрыв. Получают ПИКРАТЫ металлов взаимодействие
пикриновой кислоты с оксидами, гидроксидами или карбонатами металлов; ПИКРАТЫ, плохо
растворимые в воде, получают из растворимых ПИКРАТЫ и солей соответствующих металлов; ПИКРАТЫ
аммония выделяют насыщением водного раствора пикриновой кислоты аммиаком. Практич. интерес к ПИКРАТЫ металлов
обусловлен главным образом опасностью их образования при взаимодействии пикриновой кислоты с
материалом аппаратуры или оболочки боеприпаса. Самостоят. значение имеет лишь
ПИКРАТЫ аммония, применяемый в смесевых BB для снаряжения боеприпасов. Соли органическое оснований (аминов,
гидразинов, алкалоидов) - кристаллы от бледно-желтого до оранжевого цвета, устойчивы
на воздухе. Применяются в органическое химии для выделения и идентификации органическое оснований.
Температуры плавления (0C) ПИКРАТЫ некоторых органическое оснований приведены ниже.
2) Комплексные соединения пикриновой
кислоты с углеводородами-обычно устойчивые на воздухе кристаллы, окрашенные более
интенсивно, чем входящие в состав компоненты. Представляют собой комплексы
с переносом заряда (p-комплексы); обычные молярные соотношения углеводород
: пикриновая кислота- 1:1 и 2: 1. Предполагают, что в таких соединение молекула ароматические
углеводорода передает на орби-таль нитросоединения в полное или совместное пользование
один из p-электронов. Характеризуются четкими температурами плавления; например,
для комплекса с бензолом температура плавления 840C, с толуолом-80 0C,
нафталином-173 0C, n-ксилолом - 90 0C, о-крезолом-89,8°С,
м-крезолом-61,6°С (молярное соотношение 2:1). Применяют ПИКРАТЫ в аналит.
и органическое химии для выделения и количественное определения ароматические соединений. Литература: Общий практикум по органической химии, пер. с нем., M., 1976; Роберте Дж., Касерио M., Основы органической химии, пер. с англ.. M., 1978; Орлова E. Ю., Химия и технология бризантных взрывчатых веществ, 3 изд., Л., 1981. Б. С. Светлов. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|