ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ, содержат группировку из связанных между собой двух атомов О. Различают собственно пероксиды ROOR» (R и R» органическое радикалы), гидропероксиды ROOH и озониды, например соединение формулы I.

В пероксидных соединений (II.) один или оба радикала может быть присоединены к группе OO через гетероатомы, например P, S, Si, металл и др. (элементоорганическое пероксиды). ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ включают следующей типы соединение: пероксиды и гидропероксиды алкилов и аралкилов; ацилгидропероксиды RC(O)OOH (пероксикислоты, надкислоты, перкислоты); пероксиэфиры RC(O)OOR»; диацилпероксиды RC(O)OOC(O)R»; эфиры моно- и ди-пероксиугольной кислот ROC(O)OOR» и (ROO)₂ СО; пероксиди-карбонатм ROC(O)OOC(O)OR»; алкилпероксикарбаматы ROOC(O)NHR»; .гем-дипероксиды RR»C(OOR»)₂; циклический пероксиды, содержащие группу OO в цикле, например 1,2-ди-оксетан; пероксиды, содержащие гидрокси-, гидроперокси- и др. группы, например 1-гидроксигидропероксиды RR»C(OH)OOH, пероксиды 1-гидроксиалкилов [RR»C(OH)O—]₂, гидрок-си(гидроперокси)пероксиды RR»C(OH)OOC(OOH)RR», пероксиды 1-гидропероксиалкилов [RR»C(OOH)O—]₂.

В природе II. находят в продуктах окисления органическое веществ; из хеноиодиевого масла выделен циклический пероксид- аскаридол; в атмосфере фотохимический смога обнаружены пероксинитраты. ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ-интермедиаты биосинтеза простагландинов и стероид-ных гормонов; влияют на активность мембраносвязанных ферментов липидного обмена. ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ-жидкости (метилперо-ксид CH₃OOCH₃ -газ, температура кипения 13 ⁰C) или твердые вещества, например ацетила пероксид; обычно плохо растворим в воде, хорошо-в органических растворителях; легко воспламеняются и горят, некоторые со взрывом (с увеличением молекулярной массы их взрывчатые свойства уменьшаются). При нагревании, ударе и попадании загрязнений ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ могут разлагаться, в некоторых случаях со взрывом; особенно опасно попадание даже следовых количеств тяжелых металлов и их солей. Некоторые ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ, например кремнийорганическое пероксиды, стабильны до 100 ⁰C и выше. Работа с ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ требует большой осторожности.

ИК спектры ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ имеют характеристич. полосы при 830 890 см^-1 (валентные колебания группы ОО, слабое поглощение), 3545-3562 см^-1 (валентные колебания H O в своб группе HOO), для группы C=O поглощение в области 1750-1760 см^-1 (пероксиэфиры), 1740-1760 cм^--1 (пероксикислоты), дублет 1780 1820 и 1760 1796см^-1 (диацилпероксиды). Пероксидная группа слабо поглощает в области 350-250 нм. В спектрах комбинац. рассеяния наиболее интенсивная полоса поглощения в области 820 900 см^-1 (валентные колебания группы ОО).

Потенциалы полуволн восстановления на ртутном капельном электроде (относительно нормального каломельного электрода) для гидропероксидов 0,6-0,9; пероксикислот 0-0,1; диацилпероксидов 0,1-0,2; пероксиэфиров 0,8 1,1, пероксидов алкилов и аралкилов 1,4-2,1 В.

ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ-термически нестабильны, термолиз их протекает обычно по связи О—О с образованием свободный радикалов, например: ROOR» —> RO^• + ^•OR» (см. табл.).

ТЕРМИЧЕСКИЙ РАСПАД ОРГАНИЧЕСКИХ ПЕРОКСИДОВ В УГЛЕВОДОРОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

	Соединение	T различные. oС*	Энергия активации. кДж/моль
	Пероксидикарбонаты ROC(O)OOC(O)OR	45-47	113-126
	Диацилпероксиды RC(O)OOC(O)R	50-75	118-134
	Пероксиэфиры RC(O)OOR»	49-107	118-156
	гем-Дипероксиды (ROO)2CR»R»«	90-110
	Алкилпероксиды ROOR	113-130	142-167
	Гидропероксиды ROOH	117-172	115-172

* Температура, при которой за 10 ч распадается ¹/₂ вещества.

При термолизе пероксиэфиров, несимметричных диацилпероксидов, пероксидов, содержащих a-H-атомы, а также элементоорганическое пероксидов наряду с гомолизом происходят перегруппировки, например:

При гомолитич. распаде в растворителях первичные радикалы могут отрывать атом H от молекулы растворителя с образованием вторичных радикалов, которые димеризуются, например:

Гидропероксиды легко образуют свободный радикалы при взаимодействии с переходными металлами, например:

a-Гидроксигидропероксиды в присутствии воды распадаются с выделением H₂O₂ (один из пром. методов получения пе-роксида водорода); для алкоксигидропероксидов требуется нагревание с водой, например:

Гидропероксиды слабые кислоты и дают соли со щелочными и щел.-зем. металлами, что часто используется для их выделения.

При действии HI, SnCl₂, LiAlH₄ и др. гидропероксиды восстанавливаются до спиртов; восстановление пероксидов происходит с трудом и неполно.

ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ окисляют амины, фосфины, сульфиды и др. (см., например, Бензоилпероксид, трет-Бутилгидропероксид); пероксикисло-ты эпоксидируют олефины (см. Надбензойная кислота, Над-уксуспая кислота). Радикалы диацилпероксидов, образующиеся при их разложении, присоединяются к олефинам и особенно к их производным (виниловым мономерам), инициируя радикальную полимеризацию:

Диацилпероксиды, диалкилпероксидикарбонаты, перокси-эфиры и др. широко используются в качестве инициаторов полимеризации.

Пероксидная группа вводится в органическое молекулу действием O₂, O₃, H₂O₂ или его солей, а также реакциями с другими ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ

Автоокисление углеводородов приводит к гидроперокси-дам и пероксидам, а автоокисление альдегидов - к перокси-кислотам:

Пероксиды и гидропероксиды образуются также при прямом алкилировании H₂O₂ и его солей спиртами, эфирами, алкилгалогенидами, диалкилсульфатами и др.:

Ацилирование H₂O₂, ROOH и их солей кислотами, ангидридами, хлорангидридами и др. в присутствии кислот и оснований приводит к образованию пероксикислот (реакция 1), диацилпероксидов (2, 3), пероксиэфиров (4):

При взаимодействие карбонильных соединение с H₂O₂ или гидропе-роксидами в зависимости от условий получают различные ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ, например

Элементоорганическое пероксиды получают автоокислением эле-ментоорганическое соединение Mg и Tl; пероксидные соединения Mg можно применять для синтеза других ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ:

X галоген, алкоксигруппа и др.

Элементоорганическое пероксиды может быть получены также нуклеоф. замещением функциональных групп металлоорганическое соединений на ал-килпероксидную группу; в качестве исходных пероксидов используют алкилгидропероксиды или их соли (Li, Na, К):

R = Alk, Ar, OAlk, OAr; X = H, ОН, NH₂, Hal, Alk. Ar, OAlk, OAr, OAc и др.; n 1, т 1 (определяются валентностью металла)

Для некоторых металлоорганическое соединение эта реакция протекает обратимо, и для смещения равновесия в сторону образования пероксидов вводят основания (NH₃, амин и др.) или водо-отнимающие средства (безводный Na₂SO₄ или MgSO₄).

Реакции нуклеоф. замещения применяют также для синтеза соединение типа R_nMOOMR_n или R_nMOOM»R_m (R = Alk, Ar; M = Tl, Si, Ge, Sn; M» = Si, Ge, Pb, Sb; n = 2,3; т = 3,4).

Озониды (см. формулу I) получают действием O₃ на непредельные соединения.

Для определения ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ наиболее широко используют иодометемпературич. метод, основанный на количественное выделении иода из растворов KI, например: Реакц. способность ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ в этой реакции снижается в ряду перо-ксикислоты > диацилпероксиды > гидропероксиды > озони-ды > пероксиэфиры > алкилпероксиды. Для анализа применяют также хроматографию, спектроскопию, полярографию.

ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ широко используют во многие отраслях народного хозяйства при синтезе и переработке полимеров в качестве инициаторов полимеризации и теломеризации, вулканизующих агентов. ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ исходное сырье в многотоннажных производствах получения ацетона, фенола, H₂O₂ на основе кумилгидропе-роксида и др.

ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ применяют также как отбеливатели тканей и пищевая продуктов, добавки к дизельному топливу. Из Элементоорганическое пероксидов используют ацетилциклогексилсульфонилперо-ксид C₆H₁₁SO₂OOC(O)CH₃ в качестве инициатора суспен-зионной и эмульсионной полимеризации, кремнийорганическое пе-роксид [(CH₃)₃COO]₃SiCH=CH₂ как вулканизующий агент.

ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ раздражают кожу и слизистые оболочки.

В мире производится около 100 различных ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ в чистом виде, а также в виде паст, смесей с мелом, суспензий. Произ-во ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ в США около 30-40 тысяч т/год (1980).

Литература. Антоновский В. Л.. Органические перекисные инициаторы. M., 1972; Антоновский В. Л., Бузланова M. M., Аналитическая химия органических пероксидных соединений, M., 1978; Organic peroxides, ed. by D. Swern, v. 1 3, N.Y_n 1970 72; The chemistry of peroxJdes, ed. by S. Patai, Chichester, 1983 В. Л Антоновский.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей