![]() |
|
|
ПЕРИЛЕНПЕРИЛЕН, молекулярная масса
252,33; желтые кристаллы; температура плавления 277 2790C, температура кипения 350 4000C
(с возг.); m 1,5• 10-30 Кл•м (бензол, 200C); хорошо
растворим в ацетоне, CH3COOH, CHCl3, CS2, плохо
в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире; растворы обладают голубой флуоресценцией.
Растворы в H2SO4 имеют зеленую окраску, переходящую на свету
в результате фотоокисления в синюю, а затем красно-фиолетовую. Содержится в
кам.-уг. смоле и нефти. ПЕРИЛЕН образует комплексы с
пикриновой кислотой, нитробензолом, неорганическое хлоридами, галогенами. Под действием
HI и P восстанавливается в гексагидроперилен, под действием Na в амиловом спирте
в октагидроперилен; при каталитических гид-рировании над Pd превращаются в смесь
гексагидро- и тетрагидропериленов. Реакции электроф. замещения протекают по положениям
3, 4, 9 и 10. Так, при действии H2O2 в HCl в нитробензоле
ПЕРИЛЕН образует смесь 3,9-и 3,10-дихлорпериленов; хлорирование в нитробензоле под
действием AlCl3 приводит к тетрахлорперилену, обработка PCl5
к гексахлорперилену; бромирование Br2 в присутствии H2SO4
дает смесь 3,9- и 3,10-дибромпериленов. ПЕРИЛЕН нитруется HNO3 в уксусном
ангидриде до 3-нитроперилена, в CCl4 до 3,10-динитроперилена; сульфируется
при нагревании с конц. H2SO4 в CH3COOH до смеси
3,9- и 3,10-периленсульфо-кислот; ацетилируется действием CH3COCl
в присутствии AlCl3 до 3,9-диацетилперилена. Водной хромовой кислотой ПЕРИЛЕН
окисляется с образованием перилен-3,10-хинона; с малеиновым ангидридом образует
ангидрид бензопериленкарбоновой кислоты (формула I). Синтезируют ПЕРИЛЕН нагреванием
2,2»-ди(1-гидрокси)нафтила при 400 5000C в присутствии PCl5
и H3PO3 или 1,Г-ди-нафтила в присутствии AlCl3;
конденсацией фенантрена с акролеином в присутствии HF с последующей дегидрированием
и сплавле-нием с S; сплавлением нафталина с AlCl3. Периленовое ядро
лежит в основе некоторых особо прочных красителей, получаемых из антрахинона,
например кубового темно-синего, кубового ярко-зеленого, однако сам ПЕРИЛЕН в производстве
красителей применения не находит. Литература. Клар Э.. Полициклические
углеводороды, пер. с англ., т 2, M.. 1971, с. 61 73. H. H. Артамонова. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|