![]() |
|
|
ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ (от
греческого parametron - отмеривающий, соразмеряющий) (термодинамическое параметры, термодинамическое
переменные), физических величины, характеризующие состояние термодинамическое системы
в условиях термодинамического равновесия. Различают экстенсивные
ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯс. (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы,
и интенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯс. (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от
массы системы. Экстенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с.-температура T, давление p, концентрации
компонентов, их химический потенциалы m1, m2....,
mk, напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса,
намагниченность и др. Интенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с.- температура T, давление р, концентрации
компонентов, их химический потенциалы m1, m2,
..., mk, напряженности электрич. и магнитного полей и
т. п. Значение экстенсивного ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. для системы равно сумме его значений по всем
элементам системы (подсистемам), т.е. экстенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯс. обладают свойством аддитивности.
Отнесение экстенсивного ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. к едини це
массы или 1 молю вещества придает ему свойство интенсивного ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с., называют удельная или молярной
величиной соответственно. Интенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. могут иметь одно и то же значение
во всей системе или изменяться от точки к точке, эти величины не аддитивны,
значение интенсивного ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. не стремится к нулю при уменьшении размеров системы. Между ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. системы существуют
функцион. связи, поэтому не все ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. являются взаимно независимыми. Выбор независимых
ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с., определяющих состояние системы и значения всех остальных ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с., неоднозначен.
В физических химии в качестве независимых ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. при отсутствии химический реакций в системе
чаще всего выбирают интенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с.- концентрации компонентов (числа молей
n1, n2, ... , nk, отнесенные
к единице объема), температуру T и давление p (или T и удельная объем
V). Связь между T, р, V, n1, п2,
... , nk устанавливается посредством уравнения состояния,
которое позволяет переходить от одного набора ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. к другому. Так, Клапейрона
- Менделеева уравнение, связывающее T, r и V, описывает
состояние идеального газа. Исключительно важную роль
в термодинамике растворов играют ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с.- парциальные молярные величины. Для
многофазных многокомпонентных систем, включая системы с химический реакциями,
число независимых ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. можно установить с помощью фаз правила Гиббса. Иногда термин "П.
с." используют в смысле "функции состояния" или "естеств.
независимой переменной" (см. Термодинамические потенциалы). Существуют
более общие макроскопические ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с., которые характеризуют систему, не обязательно
находящуюся в состоянии равновесия. Литература: Кубо Р., Термодинамика,
пер. с англ., M., 1970; Сычев В. В., Дифференциальные уравнения термодинамики,
M., 1981; Базаров И. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ, Термодинамика, 3 изд., M., 1983; Xейвуд P. У., Термодинамика
равновесных процессов, пер. с англ., M., 1983; Васнецова А. Л., Гладышев Г.
ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ, Экологическая биофизическая химия, M., 1989. Г. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ Гладышев. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|