ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ (от греческого parametron - отмеривающий, соразмеряющий) (термодинамическое параметры, термодинамическое переменные), физических величины, характеризующие состояние термодинамическое системы в условиях термодинамического равновесия.

Различают экстенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯс. (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы, и интенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯс. (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от массы системы. Экстенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с.-температура T, давление p, концентрации компонентов, их химический потенциалы m₁, m₂...., m_k, напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса, намагниченность и др. Интенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с.- температура T, давление р, концентрации компонентов, их химический потенциалы m₁, m₂, ..., m_k, напряженности электрич. и магнитного полей и т. п. Значение экстенсивного ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. для системы равно сумме его значений по всем элементам системы (подсистемам), т.е. экстенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯс. обладают свойством аддитивности. Отнесение экстенсивного ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. к едини це массы или 1 молю вещества придает ему свойство интенсивного ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с., называют удельная или молярной величиной соответственно. Интенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, эти величины не аддитивны, значение интенсивного ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. не стремится к нулю при уменьшении размеров системы.

Между ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. системы существуют функцион. связи, поэтому не все ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. являются взаимно независимыми. Выбор независимых ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с., определяющих состояние системы и значения всех остальных ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с., неоднозначен. В физических химии в качестве независимых ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. при отсутствии химический реакций в системе чаще всего выбирают интенсивные ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с.- концентрации компонентов (числа молей n₁, n₂, ... , n_k, отнесенные к единице объема), температуру T и давление p (или T и удельная объем V). Связь между T, р, V, n₁, п₂, ... , n_k устанавливается посредством уравнения состояния, которое позволяет переходить от одного набора ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. к другому. Так, Клапейрона - Менделеева уравнение, связывающее T, r и V, описывает состояние идеального газа.

Исключительно важную роль в термодинамике растворов играют ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с.- парциальные молярные величины. Для многофазных многокомпонентных систем, включая системы с химический реакциями, число независимых ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с. можно установить с помощью фаз правила Гиббса.

Иногда термин "П. с." используют в смысле "функции состояния" или "естеств. независимой переменной" (см. Термодинамические потенциалы). Существуют более общие макроскопические ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ с., которые характеризуют систему, не обязательно находящуюся в состоянии равновесия.

Литература: Кубо Р., Термодинамика, пер. с англ., M., 1970; Сычев В. В., Дифференциальные уравнения термодинамики, M., 1981; Базаров И. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ, Термодинамика, 3 изд., M., 1983; Xейвуд P. У., Термодинамика равновесных процессов, пер. с англ., M., 1983; Васнецова А. Л., Гладышев Г. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ, Экологическая биофизическая химия, M., 1989. Г. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ Гладышев.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей