![]() |
|
|
ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ САХАРОЗЫОСМОТИЧЕСКОЕ
ДАВЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ САХАРОЗЫ ПРИ 30 °С
Для разбавленый растворов электролитов
уравение Вант-Гоффа имеет вид: где i= 1 + a»(v
— 1) (a»-степень диссоциации электролита, v-число ионов, на которые распадается
молекула электролита). В случае сильных электролитов, полностью диссоциирующих
на ионы, при высоких разбавлениях В интегральной форме соотношение
(8) принимает вид: Это соотношение используют
для расчета Ф по данным о Наиб. существ. черта всех
осмотич. процессов - увеличение объема раствора. Оно всегда имеет место, если молекулы
растворенного вещества не могут выйти из раствора, а растворитель способен проникать в раствор.
Это условие можно выполнить даже при отсутствии видимой полупроницаемой перегородки.
Например, если фазы Осмос в природе. Животные
и растит. клетки представляют собой микроскопич. осмотич. системы, поскольку
у клетки оболочка или прилегающая к ней плазмолемма обладают свойствами полупроницаемых
мембран. Если поместить клетки в дистиллированную воду, происходит набухание,
а затем разрыв оболочек (осмотич. шок, или лизис). В растворах с высокой концентрацией
солей наблюдается падение осмотич. давления и коллапс клеток из-за потери воды
(плазмолиз). Это явление используют, например, при консервировании пищевая продуктов
путем добавления больших кол-в соли или сахара: микроорганизмы подвергаются
плазмолизу и становятся нежизнедеятельными. Растворы с одинаковым значением
осмотич. давления называют изотоническими. Растворы с осмотич. давлением, большим, чем
у внутриклеточной жидкости, называют гипертоническими, меньшим-гипотоническими.
Один и тот же раствор для одного типа клеток может быть гипертоническим, для другого-изотоническим,
для третьего-гипотоническим. В тканях растений осмотич.
давление составляет 0,5-2 МПа (у растений в пустынях - более 10 МПа). Гидро-статич.
давление, возникшее во внутриклеточных структурах в результате осмоса, называют
тургором. Это давление придает прочность и упругость тканям живых организмов.
Если клетка отмирает, оболочка теряет свойство полупроницаемости, тургор исчезает
(растение вянет). Осмотич. давление-главная причина, обеспечивающая движение
воды в растениях и ее подъем от корней до вершины. Клетки листьев, теряя воду,
осмотически всасывают ее из клеток стебля, а последний-из клеток корня, берущих,
в свою очередь, воду из почвы. Для роста и развития растений важно соотношение
между осмотич. давлением почвенного раствора и клеточного сока. Растение может нормально
развиваться лишь тогда, когда осмотич. давление клеточного сока больше осмотич.
давления почвенного раствора. Высокоорганизованные животные
и человек отличаются постоянным значением осмотич. давления, например в крови человека
В медицине обычно используют
изотонич. растворы, но иногда применяют и гипертонические. Так, в хирургии гипертонической
повязками покрывают раны: гипертонической повязка оттягивает на себя жидкость и
очищает рану от микроорганизмов, продуктов распада и т.д. Литература: Горшков В.
И., Кузнецов И. А., Физическая химия, М., 1986; Дуров В. А., Агеев Е.П., Термодинамическая
теория растворов неэлектролитов, М., 1987. См. также лит. при ст. Мембранные
процессы разделения. Е. П. Агеев. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|