химический каталог




ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ, соединение олова с серой-SnS, SnS2, Sn2S3, Sn3S4, с селеном-SnSe, SnSe2, с теллуром-SnTe. Кристаллы; не растворим в воде и разбавленый минер, кислотах, раств. с разложением в конц. HNO3, H2SO4, фтористоводородной кислоте, царской водке; SnS раств. также в конц. соляной кислоте и растворах полисульфидов щелочных металлов и аммония, SnS2-B растворах сульфидов щелочных металлов и аммония. ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ х.-полупроводники; свойства их представлены в таблице.

Моносульфид -нестехиометрич. соединение, где 0< <0,00027, растворяет до 2,7•10-2 ат.% S; существует в двух модификациях -и , температура перехода 605 °С, перехода 0,7 кДж/моль; (a-SnS) - 108 кДж/моль; 220 кДж/моль; сублимируется без разложения; уравение температурной зависимости давления пара: lg p(Па) = = — 10600/T+ 12,27; температурный коэффициент линейного расширения 14,1•10-6К-1; теплопроводность 0,113 Вт/(см•К); полупроводник обычно p-типа, эффективная масса дырок вдоль осей а, b, с: та = тb = 0,2m0, mс = 1,0 m0 (m0 - масса свободный электрона); температурный коэффициент — 4,8•10-4 К-1.

СВОЙСТВА ХАЛЪКОГЕНИДОВ ОЛОВА

Показатель

-SnS

-SnS

SnS2

Sn2S3

Sn3S4

-SnSe

-SnSe

SnSe2

SnTe

Цвет

Серый

-

Золотисто-желтый

Синевато-черный

Черный

Серый

-

Серый

Серый

Сингония

Ромбич.

Ромбич.

Тригон.

Ромбич.

Тетрагон.

Ромбич.

Ромбич.

Тригон.

Кубич.

Параметры элементарной ячейки:










a, нм

0,434

0,415

0,365

0,886

0,749

0,446

0,431

0,381

0,632

b, нм

0,399

1,15

-

1,402

-

0,419

0,170

_

_

с, нм

1,120

0,418

0,588

0,345

0,828

1,157

0,432

0,614

_

Число формульных единиц в ячейке

4

4

1

4

-

4

4

1

4

Пространств. группа

Рcmn

Стст

P3m1

Ртат


Рстп

Стст

P3m1

Fm3m

Температура плавления, °С

-

881

870

675*

710*

_

880

675

807

Плотн.. г /см3

5.08


4.5

4,87

_

6,18

-


6,45

, Дж/(моль•К)

49,2

-

70

118

-

49,8

-

72

43

обр , кДж/моль

-110,0

-

-182

-176

-279

-90,8

-

-125

-60

S0298Дж/(моль•К)

77,0

-

87,4

164

-

86

-

117

101

Ширина запрещенной зоны DЕ при 300 К, эВ

1,08

-

2,07

-

1,07 (600 °С)

0,9

-

1.0

0,18

* Разлагается с образованием SnS2 и расплава.

Постепенно окисляется на воздухе до SnOS и SnO2. В природе SnS-редкий минерал герценбергид.

Дисульфид SnS2 при нагревании в вакууме разлагается на SnS и пары S; 107 Ом•см; полупроводник n-типа.

Моноселенид SnSe - нестехиометрич. соединение, растворяет до 10 -4 ат. % Se; существует в двух модификациях- и , температура перехода 534 °С; сублимируется без разложения; уравение температурной зависимости давления пара: lg p(Пa) = - 10690/Т+ 12,47 (789-975 К); 212 кДж/моль, 26 кДж/моль; температурный коэффициент линейного расширения 12•10-6 К-1; полупроводник р-типа, эффективная масса дырок тр = 0,15т0, подвижность дырок 70-115 см2/(В•с). Окисляется при нагревании до SnO2.

Для диселенида SnSe2: 51 кДж/моль; уравение температурной зависимости давления пара lg p(Па) = = -9720/Т+ 14,18 (853-913 К); сублимируется с диссоциацией до SnSe и Se; кристаллы, выращенные из пара,-полупроводники n-типа, из расплава -р-типа; эффективная масса электронов те = 0,4т0, подвижность дырок 80 см2/(В • с) при 100 К, электронов 30 см2/(В•с).

Теллурид SnTe - нестехиометрич. соединение, растворяет 0,1-1,1 ат. % Те (600 °С); существует в двух модификациях; ниже — 173°С кубич. форма переходит в ромбоэдрическую; 33 кДж/моль, 223 кДж/моль, сублимируется без разложения; уравение температурной зависимости давления пара: lg p>(Па) = -11211/T+ 12,67 (820-933 К); теплопроводность 0,07 Вт/(см•К); температурный коэффициент линейного расширения 21•10-3 К-1; полупроводник p-типа, тр = = (0,06 — 0,14) т0, подвижность дырок 300 см2/(В•с), температурный коэффициент —2•10-4 К.

Получают ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ х. оглавлением простых веществ в вакуумир. ампулах или в инертной атмосфере, SnS2-также сплавле-нием SnS и S; SnS - осаждением из водных растворов солей Sn(II) с H2S в присутствии H2SO4, взаимодействие расплавленного SnCl2 с S. Монокристаллы и эпитаксиальные пленки выращивают химический осаждением из газовой фазы, методами химический транспортных реакций, монокристаллы - также направленной кристаллизацией из расплава.

ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ х.-материалы для термоэлектрич. генераторов (SnTe), фоторезисторов (SnS, SnS2, SnSe), фотодиодов (SnS, SnSe), переключателей в запоминающих устройствах ЭВМ (SnS2, SnSe2); в технике применяют SnSe и SnTe. SnS-также весовая форма при определении Sn2 + , катализатор полимеризации, используется для получения SnO2; SnS2-пигмент (имитатор золота, т. называют сусальное золото) для "золочения" (дерева, гипса), весовая форма при определении Sn4 + ; твердые растворы SnSe PbSe - материалы ИК оптоэлектроники, лазерной техники.

Литература см. при. ст. Олово. В. П. Зломанов.

OЛОВО (Stannum) Sn, химический элемент IV гр. периодической системы, атомный номер 50, атомная масса 118,710. Прир. ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ состоит из десяти изотопов: 112Sn(0,96%), 114Sn(0,66%), 115Sn(0,35%), 116Sn(14,30%), 117Sn(7,61%), 118Sn(24,03%), 119Sn(8,58%), 120Sn(32,85%), 122Sn(4,72%), 124Sn(5,94%). Последний изотоп слабо радиоактивен (-излучатель, T1/2 > 1016 — 1017 лет). Конфигурация внешний электронной оболочки атома 5s25p2; степени окисления +2 и +4; энергия ионизации при после-доват. переходе от Sn° к Sn5+ соответственно 7,3439, 14,6324, 30,502, 40,73 и 72,3 эВ; электроотрицательностъ по Полингу 1,8; атомный радиус 0,158 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) для Sn2+ 0,136 нм (8), Sn4+ 0,069 нм (4), 0,076 нм (5), 0,083 нм (6), 0,089_нм (7) и 0,095 нм (8).

Содержание ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в земной коре 8•10-3 % по массе. Самородное ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в природе не встречается. Известно 16 минералов ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ Пром. применение имеют касситерит (оловянный камень) SnO2 и в меньшей степени -станнин (оловянный колчедан) Cu2FeSnS4. Оловянные руды подразделяются на пегматитовые, кварцево-касситеритовые и сульфидно-касситерито-вые. Касситерит встречается также в россыпях, где он концентрируется благодаря высокой плотности. Месторождения ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ находятся в СССР, Малайзии, Индонезии, Таиланде, Заире, Нигерии, Боливии, Бразилии, КНР, Австралии.

Свойства. ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ-серебристо-белый блестящий металл, обладающий незначительной твердостью, но большой пластичностью, ковкостью и легкоплавкостью. Ниже 13,2°С устойчива a-модификация (серое ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ) с кубич. решёткой типа алмаза, а = 0,646 нм, z = 8, пространств, группа Fd3m, плотность 5,75 г/см3; выше 13,2°С устойчива -модификация (белое ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ) с тетрагон, кристаллич. решеткой, а — 0,58197 нм, г = 0,3175 нм, z = 4, пространств, группа 14/amd, плотность 7,28 г/см3; H перехода 2,08 кДж/моль. При переходе -формы в значительно (на 25%) увеличивается удельная объем металла, который при этом рассыпается в белый порошок; процесс резко ускоряется при наличии зародышей a-Sn ("оловянная чума"). Температура плавления 231,9oС, температура кипения 2600 °С; для белого ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ: 27,11 Дж/моль • К), 7,2 кДж/моль, 296 кДж/моль, 51,58 Дж/моль•К); для серого ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ: 25,79 Дж/моль•К), 44,16 Дж/моль•К); давление пара 9.86•10-4 Па (1000 К), 1,1 Па (1300 К), 22,6 Па (1500 К), 4,08 кПа (2000 К), 91кПа (2550 К); температурный коэффициент линейного расширения 1,99•10-5 К (273 К), 2,38•10-5 К-1 (373 К); теплопроводность 0,6526 Вт/см•К) при 293 К; r 1,15•10-5 Ом•см (20°С). Белое ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ слабо парамагнитно, атомная магн. восприимчивость + 4.5• 10-6 (303 К); при температуре плавления оно становится диамагнитным, — 5,1 • 10-6, процесс обратим. Серое ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ диамагнитно, — 3,7•10-5 (293 К). Температура перехода в свсрхпроводящее состояние 3,72 К.

Мех. свойства ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ зависят от его чистоты и температуры обработки, при 20oС 10-40 МПа; относит. удлинение 40%; модуль упругости 55 ГПа, твердость по Бринеллю -Sn 62 МПа, -Sn 152 МПа.

При обычных условиях ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ устойчиво к химический воздействиям. Стандартный электродный потенциал для Sn/Sn2+ в кислой с реде —0,136 В, в щелочной среде для системы ~ 0,3 В. Заметное окисление ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ на воздухе наблюдается при 150°С, с повышением температуры скорость окисления увеличивается. Тонкая поверхностная пленка оксидов делает ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ устойчивым и по отношению к воде. В разбавленый соляной кислоте ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ раств. очень медленно, в концентрированной - быстро (особенно при нагревании), с образованием хлороловянных кислот. С разбавленый H2SO4 ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ почти не реагирует, с конц. H2SO4 взаимодействие медленно. В разбавленый HNO3 раств. с образованием нитрата Sn(NO3)2. Конц. HNO3 энергично взаимодействие с ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ, давая нерастворимую в воде р-оловянную кислоту (см. ниже). ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ очень хорошо растворим в царской водке. С растворами щелочей медленно реагирует даже на холоду, скорость реакции значительно повышается в присутствии воздуха; при_этом в растворе образуются гидроксостаннат-ионы [Sn(OH)6]2-. Растворение ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в растворах щелочей используют при его регенерации (после растворения металл выделяют электролитически). С хлором и бромом ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ взаимодействие при обычной температуре, с I2-при слабом нагревании. Реакция с F2 протекает при обычной температуре чрезвычайно медленно, при 100 °С очень бурно, с появлением пламени. При нагревании ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ энергично реагирует с S, Se, Те, Р, а с С, N2, H2, Si, В, Mo, Os, Re и W непосредственно не взаимодействует. Образует с Al, Bi, Cd, Ca, Ge, In, Pb, Si, Те и Zn эвтектич. смеси; в заметных количествах растворим в твердом состоянии Bi, Cd, In, Pb, Sb и Zn. Мн. металлы в твердом ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ растворим в очень малых количествах, но образуют с ним интерметаллиды. О наиболее важных соединений ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ см. Олова галогениды, Олова оксиды, Олова халькогениды, Оловоорганические соединения.

Для соединений ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ, особенно в степени окисления +4, характерна большая склонность к гидролизу. Оловянные кислоты, которые может быть представлены как гидратированные формы SnO2, имеют неопределенный состав, ближе всего отвечающий формуле SnO2 • 1,8 Н2О. Известны две модификации - a-и b-оловянная кислоты. a-Оловянная (ортооловянная) кислота образуется при действии NH3 на SnCl4 или действии кислот на Na2[Sn(OH)6]. -Оловянная (метаоловянная) кислота образуется при взаимодействии металлического ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ с конц. HNO3. Гид-роксостаннаты M2[Sn(OH)6], где М = Na, К,-бесцв. твердые вещества, дающие щелочную реакцию в воде; при их дегидратации получают SnO2 и ортостаннаты, например Na2SnO3, используемый при крашении тканей.

Сульфат ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ(IV) Sn(SO4)2 выделяется из раствора свежеосажденного гидрата SnO2 в разбавленый H2SO4 в виде бесцв. кристаллов дигидрата. Нитрат ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ(IV) Sn(NO3)4-бесцв. твердое вещество; плотность 2,65 г/см3; разлагается при 50 °С; получают взаимодействие SnO4 с N2O5.

ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ образует с Н2 нестабильный гидрид (станнан) SnH4-бесцв. газ; температура плавления — 150°С, температура кипения —52 °С; медленно разлагается уже при 0 oС на элементы, при 150 °С - быстро; по ядовитости приближается к AsH3; получают реакцией SnCl4 с Li [AlH4]. Его образование также наблюдается при восстановлении солей ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ цинком в солянокислой среде.

Соед. Sn(II) легко окисляются и поэтому их используют как восстановители. Большинство солей бесцв., хорошо растворим в воде. При добавлении к свежеприготовл. раствору соли Sn(II) гидроксида щелочного металла или аммония образуется бесцв. осадок гидроксида Sn(OH)2, который при дегидратации переходит в SnO. Получены: гидроксостанна-ты(П), например Na[Sn(OH)3], Ba[Sn(OH)3]2- Сульфат ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ(П) SnSO4-бесцветные кристаллы; температура плавления 360 °С (с различные); плотность 4,18 г/см3; растворимость в воде 15,9% по массе (19 °С) и 15,3% (100°С); компонент электролита при лужении. Нитрат O.(II) Sn(NO3)2 • 20Н2О (плотность 1,2 г/см3) осаждается из раствора SnO в HNO3 при охлаждении до — 20oС в виде бесцв. расплывающихся кристаллов. Несколько устойчивее окси-нитрат Sn2O(NO3)2, который может быть нагрет до 100°С без разложения. Практически не растворим в воде фосфаты Sn3(PO4)2 и Sn(H2PO4)2. Пирофосфат Sn2P2O7 имеет г. пл. 400°С, плотность 4.01 г/см3. Арсенат SnHAsO4•0,5H2O имеет плотность 4.29 г/см3. Перхлорат ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ Sn(ClO4)2 может быть получен электролизом раствора AgClO4 в ацетонитриле с анодом из ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ

Получают в промышлености: формиат Sn(OCOH)2 [т. .пл. 198°С (с различные), плотность 2,96 г/см3]; ацетат Sn(OCOCH3)2 (температура плавления 182°С, температура кипения 240 °С, плотность 2,11 г/см3); оксалат SnC2O4 [температура плавления 280°С (с различные), плотность 3,56 г/см3]; тартрат Sn[OCOCH(OH)CH(OH)COO] (температура плавления 280 °С, плотность 2,60 г/см3); стеарат Sn[OCO(CH2]16CH3)2 (температура плавления 90°С, плотность 1,05 г/см3) и др. Олеат-катализатор полимеризации, антиоксидант; оксалат применяют при крашении и печатании тканей, напр, для перевода красителя в лейкоформу; тартрат - антиоксидант, антисептик в текстильной промышлености.

Получение. Добычу ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ ведут из руд с содержанием ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ более 0,1%. Часто используют россыпи, полученные после преобразования первичных руд в природные условиях, с содержанием Sn 0,01%. Руды обогащают гравитац. и флотогра-витац. методами, магн. сепарацией, флотацией, а россыпи-преимущественно гравитац. методом. Получают концентраты с содержанием ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ 40-70%. Первичные концентраты вновь обогащают теми же способами после дополнительной измельчения, иногда-с применением обжига, электростатич. или магн. сепарации. Для удаления примесей S и As концентраты обжигают при 600-700 °С, для удаления W, Bi, Fe и др. примесей их выщелачивают конц. соляной кислотой при 110-130°С в автоклаве. Оловянный концентрат затем сушат и подвергают восстановит. плавке с углем и флюсами либо с Аl или Zn в электрич. печах. Образующиеся при восстановлении касситерита шлаки богаты ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ, поэтому они подвергаются доработке - повторной плавке и фьюмингованию с углем и пиритом (в расплавл. шлак вводят пирит и вдувают угольную пыль; пары восстановленного ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в надшлаковом пространстве вновь окисляются и уносятся в виде оксидов, осаждаясь в пылеуловителях). Черновое ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ, содержащее 95% Sn, рафинируют: Fe и Си удаляют добавлением в жидкое ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ угля и S; As и Sb связывают добавкой Al; Pb и Bi отгоняют из ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в вакууме при 1100°С. Обычная чистота ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ 99,8-99,9%. Особо чистое ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ для полупроводниковой техники получают дополнительной очисткой - электролизом и зонной плавкой, восстановлением очищенных хлоридов. Вторичное ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ извлекают из отходов белой жести и сплавов, напр, бронз. Для переработки бедных концентратов перспективно применение способов, основанных на высокой летучести хлоридов ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ и их способности восстанавливаться Аl, Mg, Zn.

Определение. ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ относится к аналит. группе элементов, осаждаемых H2S в кислой среде и образующих с сульфидами Na и NH4 растворимые соли. Осаждение сероводородом из кислого раствора позволяет отделить ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ от Fe и ряда др. элементов, не осаждающихся в этих условиях. Очень чувствительная реакция на соли ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ-взаимодействие с несколько каплями раствора хлорида Аи в кислой среде, в результате чего появляется темно-пурпурное окрашивание (кассиев золотой пурпур). Все соединения ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ при оглавлении с Na2O2 дают растворимые станнаты, а после подкисления раствора-соли Sn(IV), которые восстанавливают Fe, Al или Pb и титруют иодометрически. При растворении сплавов в HNO3 часто удается количественно выделить ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в виде осадка оловянной кислоты, к-рую прокаливают и взвешивают в виде SnO2. Метод отделения ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ перегонкой основан на летучести SnCl4. Колориметрически малые количества ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ определяют по синей окраске с силикомолибденовой кислотой или по красной окраске с дитио-лом. Комплексонометрическое титрование позволяет определить ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в присутствии Pb, Ni, Zn, Cd, Mn, Ag. ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ определяют также спектральными методами.

Применение. О.-компонент сплавов (около 59% используемого ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ) с Си (бронзы), Си и Zn (латунь), Sb (баббит), Zr (для атомных реакторов), Ti (для турбин), Nb (для сверхпроводников), Pb (для припоев) и др. (см. Олова сплавы). Его используют для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33%), в т.ч. для производства белой жести, как компонент композиц. материалов, восстановитель ионов металлов; сетки из ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ служат для очистки металлургич. газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы. ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ применяют также в виде фольги, для приготовления детален измерит, приборов, органных труб, посуды, художеств. изделий. Искусств. радиоактивный изотоп 119Sn (T1/2 1759 сут)-источник -излучения в -спектроскопии.

При ингаляции паров или пылей металлич. ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в производств. условиях развивается пневмокониоз (станноз), острые отравления не наблюдаются. В атм. воздухе временно допустимая концентрация SnO, SnO2 и SnSO4 0,05 мг/м3, для SnCl макс. разовая ПДК 0,5 мг/м3, среднесуточная 0,05 мг/м3. ПДК ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в пищевая продуктах (мг/кг): в рыбных, мясных и овощах 200,0, молочных, фруктах и соках 100,0.

Мировое производство ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ (без СССР) около 200 тысяч т/год (1982). Общие запасы ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в капиталистич. и развивающихся странах в 1981 составляли 7,36 млн. т, из них разведанные - 2,92 млн. т, в т. ч. в Индонезии-0,74, Малайзии-0,60 млн. т. В 1983 была организована Ассоциация стран - производителей ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ, куда вошли Малайзия, Индонезия, Таиланд, Боливия, Австралия, Нигерия и Заир, контролирующие более 90% суммарного выпуска ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в капиталистич. странах. Общее потребление рафинированного ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в развитых капиталистич. странах в 1982 составило 154,2 тысяч т.

Сплавы ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ с медью-бронзы были известны более чем за 4 тысяч лет до н. э. Из чистого ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ в древности изготовляли украшения, посуду, утварь.

Литература: Смиваковский В. Б., Аналитическая химия олова, М., 1975; Сев-рюков Н.Н., Кузьмин Б. А., Челинцев Е.В., Общая металлургия, 3 изд., М., 1976; Большаков К. А.. Федоров П. И., Химия и технология малых металлов, М., 1984; Жарков В. А., Козырев В. С., Федоров Т. Ф., в кн.: Итоги науки и техники. Сер. Металлургия цветных металов, т. 15, М., 1985, с. 3-114; Си sack P. A., Smith P.J., "Speciality Inorganic Chemicals", 1981, № 40, p. 285-310; Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 23, N.Y., 1983, p. 18-77.

Н. П. Дергачева.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
цветочная композиция на стол в москве купить
Фирма Ренессанс: деревянная лестница купить - качественно, оперативно, надежно!
кресло руководителя nadir
снять бокс для хранения вещей в сао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)