химический каталог




ОЛОВА ОКСИДЫ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

ОЛОВА ОКСИДЫ. Монооксид SnO-черные кристаллы, кристаллич. решетка тетрагональная типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4838 нм, z = 2, пространств, группа P42/nmm); плотность 6,446 г/см3; 47,8 Дж/(моль • К); — 280,7 кДж/моль; 57,2 Дж/(моль•К); при давлении выше 90 ГПа переходит в ромбич. модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с — 0,430 нм, z = 2, пространств. группа Рт2п); не растворим в воде. Амфотерен, преобладают основные свойства; растворим в кислотах с образованием солей Sn2+; в кислых растворах - восстановитель, окисляется до Sn4+; на воздухе выше 400 °С окисляется до SnO2; без доступа О2 выше 180°С диспропорционирует на SnO2 и Sn. Полупроводник р- или n-типа в зависимости от условий получения: дырочную проводимость [r (0,33-1)•104 Ом•см] имеют кристаллы, полученные осаждением из растворов SnCl2 содой или NH3 и высушенные при температурах до 100 °С; SnO, полученный любым способом при температурах выше 180°С, имеет электронную проводимость.

Получают SnO разложением SnO2, гидроксида, оксалата или некоторых др. солей Sn2 + в вакууме, атмосфере N2 или др. инертного газа, а также окислением Sn. Используют SnO для получения солей Sn2 +, как катализатор реакций замещения и гидролиза, черный пигмент в производстве стекла, восстановитель в металлургии.

Диоксид SnО2-бесцв. кристаллы, кристаллич. решетка тетрагональная типа рутила (а = 0,4738 нм, с — 0,3188 нм, z = 4, пространств, группа P42/nmm); температура плавления 1630 °С; плотность 7,0096 г/см3; 53,2 Дж/ (моль • К); -577,63 кДж/моль; 49,01 Дж/(моль•К). Испаряется преимущественно в виде SnO, в парах присутствуют также О2 и оксиды SnnОn, где п = 2, 3 или 4; уравения температурной зависимости давления пара: lg p(SnO,Пa) = 14,55-20450/Т, lg р(О2, Па) = 13,22-20000/Т. Не растворим в воде; устойчив в водных растворах кислот, солей, щелочей, различные восстановителей. При сплавлении со щелочами и карбонатами образует с таннаты М2 [Sn(OH)6]; при нагревании в присутствии восстановителей превращаются в металл. SnO2-полупроводник n-типа; ширина запрещенной зоны 3,54 эВ (300 К); подвижность электронов 7см2/(В•с); концентрация носителей заряда 3,5•1014 см-3; 3,4•103 Ом•см. При легировании элементами V гр. (например, Sb) электрич. проводимость SnO2 увеличивается в 103-105 раз. SnO2 прозрачен для видимого света и отражает ИК излучение с длиной волны выше 2 мкм.

В природе SnO2-минерал касситерит (оловянный камень).

Поликристаллич. SnO2 получают прокаливанием солей Sn (IV) на воздухе, осаждением оловянных кислот из растворов солей Sn и их последующей прокаливанием на воздухе при температурах до 1230°С. Монокристаллы SnO2 выращивают из паровой фазы с использованием процессов окисления, пиролиза или гидролиза соединение Sn, из растворов гидротермальным синтезом. Пленки SnO2 получают окислением пленок Sn, методом химический транспортных реакций из хлоридов Sn или оловоорганическое соединение с их последующей пиролизом или гидролизом на подложках, конденсацией SnO2 в вакууме из паровой фазы, содержащей Sn, O2 и SnO.

Используют SnO2 в виде порошков и керамики в производстве прозрачных, электропроводящих и теплоотражающих материалов, как белый пигмент в производстве стекла и жаропрочных эмалей и глазурей, катализатор реакций замещения и гидролиза. Тонкие пленки SnO2, нанесенные на стеклянные или полиэтиленовые подложки, используют в качестве антиобледенителей в самолетах, автомобилях и др. транспортных средствах, теплоизолирующих окон в помещениях, обогреваемых солнечным светом, прозрачных проводящих покрытий в электронных приборах. Касситерит - сырье в производстве Sn.

Гидраты ОЛОВА ОКСИДЫ o.-SnO•H2O, или гидроксид Sn(OH)2, SnO2•xH2O, или оловянные кислоты (см. Олово), образуются при щелочном гидролизе соответственно SnCl2 и SnCl4. SnO•H2O-бесцв. аморфное вещество, с растворами щелочей образует станнаты (II) M[Sn(OH)3], быстро разлагающиеся на станнаты (IV) M2[Sn(OH)6] и Sn, что используется при нанесении покрытий из олова.

Литература: Вайнштейн В. М., Фистуль В. И., в кн.: Итоги науки и техники. Сер. Электроника и ее применение, т. 4, М., 1973, с. 108-52; Jarzebski Z. М., М art on J. P., "J. Electrochem. Soc.", 1976, v. 123, №7, p. 199C-205C; № 9, p. 299C-310C; № 10, p. 333C-346C; Chopra K. L., Major S., Panel у a D. K., "Thin Solid Films", 1983, v. 102, № 1, p. 1-46.

П. В. Ковтуненко, И. Л. Нестерова.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
машина с водитем на 3 часа
рамки перевертыш
Ножи для хлеба Universal купить
холодильник атлант atlant хм 4423-080 n

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)