ОЛОВА ГАЛОГЕНИДЫ. Известны простые ди- и тетра-галогениды SnX₂ и SnX₄ (см. табл.), смешанные галогениды , оксогалогениды, а также комплексные - галогено-станнаты. 8пCl₄-бесцв. жидкость, остальные - кристаллы; хлориды и фториды Sn, а также SnBr₄ бесцветны. Тетра-галогениды - кислоты Льюиса, по силе их можно расположить в ряд SnCl₄ " SnBr₄ > SnI₄. Наиб. практическое значение имеют хлориды Sn.

Тетрахлорид SnCl₄ дымит на воздухе вследствие гидролиза; t_крит 318,7°С, p_крит 3,7 МПа; уравение температурной зависимости давления пара: lg р(Па) = 12,87-1925/T (298-388 К). Хорошо смешивается с водой, при этом объем раствора заметно меньше суммы объемов компонентов. Из горячих конц. водных растворов при охлаждении до 83-63°С выделяется тригидрат, при 63-56 °С-тетрагидрат, при 56-19°С-пентагидрат, ниже 19°С-октагидрат. Разб. растворы SnCl₄ гидролизуются, в растворах образуется также Н₂ [SnCl₆].

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ ОЛОВА

* Температура возгонки. ** Плотн.-SnF₂ 5,33 г/см³.

Тетрахлорид растворим в этаноле, диэтиловом эфире и некоторых др. органических растворителях; растворяет S, Р, галогены; с Сl₂ дает эвтектику при -106°С, содержащую 86% хлора. Хлориды Fe, Al, Та, Nb частично растворим в SnCl₄. Тетрахлорид - окислитель; склонен к реакциям присоединения, легко образует комплексные соединения с НСl, NH₃, PCl₅. Так, из смеси растворов SnCl₄ и NH₄Cl кристаллизуется гексахлоростаннат (NH₄)₂ [SnCl₆], который возгоняется при 400 °С. Гексахлоро-станнаты щелочных металлов разлагаются выше 600 °С. Известны аддукты SnCl₄•NO, 3SnCl₄•2PH₃, продукты присоединения спиртов, органическое сульфидов, аром, соединение, эфиров и др. Получают SnCl₄ взаимодействие Sn с Сl₂ (сильноэкзотермодинамически реакция). Применяют для получения Sn и оловоорганическое соединение, как катализатор полимеризации и др. реакций, протраву при крашении тканей, для утяжеления натурального шелка, как компонент светочувствительный бумаги, для отделения Rb и Cs от К в аналит. химии.

Дихлорид SnCl₂ в парах при 600-700°С димерен; уравение температурной зависимости давления пара lg р (Па) = = 12,73-4480/T (677-902 К); растворимость в воде 83,8 г в 100 г при О °С. Из водного раствора кристаллизуется дигидрат, в разбавленый водных растворах гидролизуется. В присут. небольших кол-в НСl растворимость SnCl₂ в воде уменьшается, но при высокой кислотности повышается. SnCl₂ хорошо растворим в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, пиридине и др. органических растворителях; растворы SnCl₂-сильные восстановители. Хлор окисляет SnCl₂ до SnCl₄, О₂-до оксохлорида. С аммиаком SnCl₂ образует аммиакаты SnCl₂•nNH₃ (n = 1, 4, 9), с хлоридами металлов-комплексные соединения, например K[Sn₂Cl₅] (температура плавления 218 °С), К [SnCl₃] (температура плавления 255 °С), Sn [Аl₂Сl₈] (температура плавления 209 °С), Sn [A1Cl₅] (температура плавления 158,5^СС), Sn[Ta₂Cl₁₂] (температура плавления 239 °С). Получают SnCl₂ взаимодействие Sn с Сl₂, НСl или хлоридами др. металлов. Применяют как катализатор полимеризации эпоксидов, восстановитель в органическое синтезе, протраву при крашении тканей, для обработки поверхности стекла и пластмасс перед металлизацией для повышения адгезии, как компонент флюса при сварке, для получения Sn, как реагент для определения Сl₂, I,, Hg²⁺, Fe^{3 +} и др., для обесцвечивания нефтяных масел. Тетрафторид SnF₄ хорошо растворим в холодной воде, не раств. в большинстве органическое растворителей, растворим в горячем ТГФ. Образует гексафторостаннаты щелочных металлов M₂[SnF₆], а также (NH₄)₄ [SnF₈], K₃H[SnF₈] и др. Получают SnF₄ либо фторированием SnCl₄, либо прямым взаимодействием Sn и F₂. Дифторид SnF₂ кристаллизуется в ромбич. (a) и моноклинной (b) модификациях, хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, практически не растворим в СНСl₃; с фторидами щелочных металлов и аммония образует соединение М [SnF₃], известен также Na [Sn₂F₅]; получают взаимодействие SnO с газообразным HF. Применяют как компонент зубных паст, флюсов для пайки, твердых электролитов и электролитов для лужения.

Тетрабромид SnBr₄ и тетраиодид SnI₄ получают взаимодействие Sn соответственно с Вг₂ и I₂. Из водного раствора при обычной т -ре SnBr₄ кристаллизуется в виде тетрагидрата. Гексабро-мооловянная кислота Н₂ [SnBr₆]•8Н₂О-бесцв. расплывающиеся на воздухе кристаллы; известны гексабромостаннаты (IV) М₂ [SnBr₆]. Тетраиодид образует сильно светопреломляю-щие кристаллы, окрашенные от желтого до желто-коричневого цвета; растворим в CS₂, этаноле, диэтиловом эфире, бензоле и др. органических растворителях; гидролизуется водой, поэтому иодостаннаты нельзя получить из водного раствора. Дибромид SnBr₂-желтые кристаллы; хорошо растворим в воде, в растворах гидролизуется. Дииодид SnI₂-оранжево-красные кристаллы, слабо растворим в воде. SnI₂ и SnBr₂ растворим в метаноле; по химический свойствам сходны с SnCl₂ и образуют аналогичные комплексные соединения.

Получены смешанные галогениды: SnBr₃Cl (температура плавления 1,0°С, температура кипения 73 °С, плотность 3,12 г/см³), SnBrCl₃ (температура плавления -1,0°С, температура кипения 50 °С, плотность 2,51 г/см³) и др.

Литература: Фурман А. А., Неорганические хлориды (Химия и технология), М., 1980. См. также лит. при ст. Олово. Н.П. Дергачева.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей