![]() |
|
|
ОКСИДЫОКСИДЫ, соединения
элементов с кислородом. В ОКСИДЫ степень окисления атома кислорода —2. К ОКСИДЫ относятся
все соединение элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг
с другом (пероксиды, надпероксиды, озо-ниды), и соединение фтора с кислородом (OF2
и др.). Последние следует называть не оксидами, а фторидами кислорода, т. к.
степень окисления кислорода в них положительная. При комнатной температуре большинство
ОКСИДЫ-твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые-жидкости (Н2О,
Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.). Химическая связь
в ОКСИДЫ-ионная и ионно-ковалент-ная. Температуры плавления и кипения ОКСИДЫ понижаются с возрастанием
в них доли ковалентной связи. Многим ОКСИДЫ в твердом состоянии присущ полиморфизм.
Некоторые ОКСИДЫ элементов III, IV, V гр. (например, В, Si, As, Р) образуют рентгеноаморфные
стекла. Оксиды s- и /^-элементов (например, MgO, Аl2О3,
SiO2)-диэлектрики, ОКСИДЫ переходных металлов (Fe, Сг и др.) часто обладают
свойствами полупроводников. Некоторые ОКСИДЫ-пьезоэлектрики (например, кварц), ферромагнетики
[О. Fe, Cr(IV) и др.]. Вследствие своей многочисленности, разнообразия свойств
и доступности ОКСИДЫ представляют исключительно важный класс неорганическое веществ. Большинство ОКСИДЫ-солеобразующие;
при солеобразовании, протекающем обычно при нагревании (например, Na2O +
SiO2 Уменьшение степени окисления
элемента и увеличение радиуса его иона делает ОКСИДЫ более основным, наоборот, увеличение
степени окисления и уменьшение ионного радиуса-более кислотным (например, МnО-
основной оксид, Мn2О7-кислотный). Многие ОКСИДЫ, например Рb3О4,
Fe3O4, содержащие элемент в разных степенях окисления,
являются двойными ОКСИДЫ: (PbII2, PbIV)O4,
(FeII, FeIII2)O4. Среди ОКСИДЫ, особенно
среди ОКСИДЫ d-элементов, много нестехиометрич. соединений. ОКСИДЫ щелочных и щел.-зем.
металлов активно реагируют с водой, образуя щелочи, например: К2О
+ Н2О Восстановители (С, Н2,
активные металлы, в частности Mg, Al) при нагревании восстанавливают многие ОКСИДЫ до
металла, например: При сильном нагревании
ОКСИДЫ с углеродом часто образуются карбиды (например, СаО + ЗС ОКСИДЫ широко распространены
в природе. В очень больших количествах встречаются Н2О и SiO2.
Мн. минералы являются оксидами (гематит Fe2O3, магнетит
Fe3O4, касситерит SnO2 и др.). Многие ОКСИДЫ образуются при
взаимодействие простых веществ с кислородом (Li2O, СаО, La2O3,
SO2 и др.). ОКСИДЫ металлов обычно получают термодинамически разложением гидроксидов,
карбонатов, нитратов и др. солей кислородсодержащих кислот (например, СаСО3 С. И. Дракин. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|