ОКИСЛИТЕЛИ, вещества, молекулы которых принимают электроны или отдают кислород в окислит.-восстановит. реакциях. Относит. окислит. способность веществ определяется путем сравнения изменения энергий Гиббса при реакциях веществ с одним и тем же восстановителем (), а в случае реакций между простыми веществами-сравнением DG⁰_обр продуктов окисления простого вещества. Чем больше абс. величина или , тем более активным ОКИСЛИТЕЛИ является данное вещество. Так, при обычных условиях в реакциях Са + Х₂СаХ₂ (где X = Cl, F), Са + ¹/₂O₂, CaO хлор-более активный ОКИСЛИТЕЛИ, чем О,, но менее активный, чем F₂ ( CaO -603,9, СаСl₂ -749,3, CaF₂ -1168,4 кДж/моль).

В случае электрохимический реакций или реакций в растворах для сравнения окислит. способности веществ используют стандартный электродный потенциал (пропорционален ). Окислит. свойства веществ в растворах зависят от величины рН раствора.

Сильнейшие ОКИСЛИТЕЛИ-атомарные F, О, Сl, некоторые свободный радикалы, сильные O.-F₂, O₂, О₃, Сl₂, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, некоторые кислоты (конц. HNO₃, НСlO₄), соли (например, гипохлориты, К₂Сг₂О₇, КМnО₄) и комплексные соединение, пероксиды. Некоторые вещества проявляют окислит. свойства в плазменном состоянии (например, CF₄ или при фотохимический активации (например, SF₆).

ОКИСЛИТЕЛИ применяют: при сжигании органическое топлива; для окислит, выплавки металлов из сульфидных руд; для удаления примесей из металлов и сплавов; в органическое и неорганическое синтезе; в жидких ракетных топливах и смесевых ВВ; для отбеливания шерсти, хлопка, целлюлозы, шелка; для химический травления металлов и полупроводников; в химический источниках тока в составе катодов и др. Э.Г. Раков.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей