химический каталог




НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ-совокупность названий индивидуальных химический веществ, их групп и классов, а также правила составления этих названий.

Номенклатура органических соединений. Первоначально органическое соединение получали тривиальные (несистематические) названия. Они отражали, например, природные источник вещества (муравьиная кислота, винная кислота, мочевина, кофеин, молочный сахар), особенно заметные свойства (пикриновая кислота, какодил, гремучая кислота, свинцовый сахар), способы получения (пирогаллол, серный эфир), имя открывшего ученого (кетон Михлера, углеводород Чичибабина). Подобные назв. никак не связаны с химический природой вещества. В научной номенклатуре (Н.) органическое соединение необходимо указывать как состав вещества, так и отражать в назв. его строение, отличное от строения др. изомеров. Задача составления таких назв. решалась всегда в тесной связи с господствующими теоретич. представлениями.

В нач. 19 в., когда в органическое химии были распространены дуалистич. представления И. Берцелиуса (теория радикалов), появились такие назв., как хлористый бензоил, окись мезитила. С середины столетия в назв. органическое соединение стали отражаться представления теории типов; эти назв. составили первую обширную систему научной НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ органическое соединение, так называемой р а ц и о н а л ь н у ю НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ, которая под названием р а д и к а л ь н о-ф у н к ц и о н а л ь н о й НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ входит составной частью в современной правила.

В 1892 на Международном химический конгрессе в Женеве была принята Ж е н е в с к а я НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ, фундаментом которой явилась бутле-ровская теория химический строения. Женевская НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ-первый вариант з а м е с т и т е л ь н о й НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ, в которой молекулы соединение рассматриваются как продукты замещения атомов Н в молекулах углеводородов на различные др. атомы или группы-нефункциональные заместители, функциональных группы (оба типа заместителей объединяются теперь под названием характе-ристич. групп). Принципы заместительной НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ получили развитие в Льежских правилах (1930), а затем и в современной НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ, разрабатываемой международной комиссией по НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ органическое соединений Международного союза теоретич. и прикладной химии (ИЮПАК).

Для составления и расшифровки назв. необходимо пользоваться общепринятыми правилами, однако в то же время НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ не может существовать вне национального языка, в отрыве от его законов. Переплетение международного и национального начал в НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ приводит к тому, что назв. химический соединение не могут быть формально переведены с одного языка на другой-они должны быть адаптированы и принять соответствующую языковую форму.

Строение молекул органическое соединение выражают при помощи сложных слов-названий, включающих следующей фрагменты:

а) обозначение углеродных цепей Сn:С-"мет", С2-"эт", С3-"проп", С4-"бут", С5, ...-корни греческого числительных-"пент", "гекс", "гепт", "окт" и т.д.;

б) обозначения боковых цепей - углеводородных радикалов-состоят из приведенных выше названий углеродных цепей и окончания "ил" (метил, этил, пропил и т.д.);

в) обозначение характера связей между атомами (степени насыщенности): "ан" - насыщенная цепь, "ен"-двойная связь, "ин"-тройная связь;

г) обозначение характеристич. групп, причем одну и ту же группу называют по-разному в зависимости от способа построения назв., а также от того, является ли она старшей (стоит в суффиксе) или младшей (стоит в префиксе);

д) умножающие префиксы - "ди", "три", "тетра" и их модифицир. формы ("5мг", "трис" и т.д.), указывающие число одинаковых структурных элементов;

е) локанты - цифры или буквы, указывающие порядок сочленения составных частей структурной формулы;

ж) разделительные знаки (дефисы, запятые, точки, скобки).

При использовании рациональной НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ назв. органическое соединение строятся на основе простого (не обязательно первого) члена гомологич. ряда с указанием заместителей; в качестве локан-тов используют либо греческого буквы, либо цифры. Примеры:


Принципы радикально-функциональной НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ особенно часто используют в назв. сложных карбо- и гетероциклический соединение (терпены, стероиды, алкалоиды), например 2-гидрокси-метиленментан, 2-дезоксирибоза. Чтобы построить формулы по таким назв., надо помнить структуры родовых веществ, положенных в основу названий. Это очевидное неудобство рациональной НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ Другой ее недостаток-сложность, а иногда и просто невозможность построить назв. усложненных структур.

Главное место в современной НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ органическое соединение занимает заместительная НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ При составлении назв. по НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ ИЮПАК (как и при переводе назв. в структурную формулу) последовательно выполняют следующей правила: 1) находят основные характеристич. группу (см. табл.) и выбирают для нее обозначение в суффиксе.

КЛАССЫ СОЕДИНЕНИЙ И НАЗВАНИЯ ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИХ ГРУПП ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (перечислены в порядке понижающегося старшинства)


* Здесь и далее атом углерода, заключенный в скобки, включается в назв. исходного соединения (например, СН3СН2СООН-пропановая кислота). ** Характeристич. группы простых эфиров и всех последующей классов перечисляются в префиксах по алфавиту, старшинства для них нет. *** В отечеств. литературе соединительную гласную "о" опускают (хлор, фтор, бром, иод).

2) Выявляют и называют родовую структуру (основные цепь, основные циклический структуру), к которой примыкает основные характеристич. группа. В необходимых случаях при этом руководствуются следующей старшинством структурных фрагментов (перечисляются в порядке падения старшинства): другие характеристич. группы в порядке падения старшинства, двойная связь, тройная связь, другие префиксные заместители в алфавитном порядке.

3) Определяют степень насыщенности, используя для ее указания суффиксы "ан", "ен", "ик", а в карбо- и гетероциклический рядах в определенных случаях-также префиксы "дигидро", "тетрагидро" и т.д.

4) Устанавливают характер имеющихся заместителей (боковые цепи, младшие характеристич. группы) и располагают их обозначения в алфавитном порядке в префиксной части названия.

5)Определяют умножающие префиксы, имея в виду, что они не учитываются при алфавитном размещении префиксов.

6) Проводят нумерацию родовой структуры, придавая главной характеристич. группе наименьший из возможных номеров. Локанты ставят перед назв. родовой структуры (например, 2-бутанол), перед префиксами (например, 2-хлорпропил-бензол) и после или перед суффиксами (по правилам ИЮПАК перед суффиксом), к к-рым они относятся (например, 3-гексен-2-он, 3-гексенон-2).

7) Составляют назв. из выше указанных компонент, используя необходимые разделительные знаки. Например, при формировании назв. соединение формулы 1-5-(3-амино-5-хлорметил-фенил)-6-гидрокси-5-пропил-2-хлор-3-гексиналь - выделяются следующей составные части: основные характеристич. группа - альдегид (аль); родовая структура - цепь С6 (гекс); степень насыщенности-тройная связь (ин); заместители-гидроксил (гидрокси), пропил, хлор и замещенный фенил (3-амино-5-хлорметилфенил). Назв. соединение II-4-(4-бром-2-гидроксиме-тил-3-бутенил)-1 -циклогексанкарбоновая кислота - включает следующей фрагменты: карбоновая кислота (основные группа), циклогексан (родовая структура), бутенил (боковая цепь С4 с двойной связью), бром, гидроксиметил (заместители в боковой цепи С4).


Наряду с заместительными назв. правила ИЮПАК допускают возможность применения и др. типов НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ Так, пра использовании а д д и т и в н о й (присоединительной) НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ к назв. основные части молекулы добавляют назв. присоединенных к ней атомов, например 1,2,3,4-тетрагидрохинолин, пропиленоксид. С у б с т р а к т и в н а я НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ указывает на удаление определенных атомов или групп, например дегидробензол (формула III), норкамфора (IV), 2-дезоксирибоза (V). Кроме того, используют заменительную НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ (т.называют a-номенклатура; см. Гетероциклические соединения), например:


10-оксо-3,6-диокса-9-азаундекановая кислота, соединение V1-2,3-Дитиа-1,5-диазаиндан; НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ к о н д е н с и р о в а н н ы х систем, в которой с помощью соединит. буквы "о" указывают слияние двух циклов в систему с несколько общими атомами, например бензофуран; н о м е н к л а т у р а Г а н ч а-В и д м а н а для гетероциклический систем, в которой назв. образуется из префиксов, указывающих природу гетероатома, и суффикса, зависящего от числа звеньев в кольце, например 1,3-тиазол (формула VII),


2H-азепин (VIII); к о н ъ ю н к т и в н у ю (объединительную), если циклический система связана через атом С или N с атомом С алифатич. цепи, несущей главную группу, например 2-на фталинуксусная К-та. В. М. Потапов.

Номенклатура неорганических соединений. В основе назв. неорганическое веществ лежат рус. назв. химический элементов (см. Периодическая система химических элементов, Элементы химические), которые в большинстве случаев совпадают с латинскими. Исключениями являются корни иноязычных назв. "анти-мон" (сурьма), "аргент" (серебро), "аре" или "арсин" (мышьяк), "аур" (золото), "гидр" (водород), "карб" или "карбон" (углерод), "купр" (медь), "манган" (марганец), "меркур" (ртуть), "нитр" (азот), "оке" или "оксиген" (кислород), "плюмб" (свинец), "сил", "силиц" или "силик" (кремний), "станн" (олово), "стиб" (сурьма), "сульф" или "тио" (сера) и "ферр" (железо). Примеры: антимонид, карбид, карбонат, силан, силицид, силикат, стибин; исключения: назв. "азид" и "озонид". Для соединения Хе, Мо и Р используют усеченные корни рус. назв. (перксенат, молибдат, фосфид). Производные изотопов водорода называют, используя корни "дейтер" или "дейтерио" и "трит" или "три-тио".

В формулах химический соединение обычно первым указывают электро-положит. элемент или катион, а затем электроотрицательный или анион, например NaCl, Аl2(SО4)3. Стехиометрич. соотношения в формулах, как правило, выражают целыми числами, а сами формулы дают без учета степени ассоциации соединений.

Название соединение дают двумя словами: электроотрицат. элемент или анион и электроположит. элемент или катион. Назв. электроотрицат. части соединение образуют с помощью суффиксов "ид" или "ат", назв. электроположит. части дают в родительном падеже. В случае необходимости используют числовые префиксы "геми", "моно" (обычно опускают), "сескви", "ди", "три", "тетра" и т.д., а когда возможно неоднозначное понимание - умножающие числовые префиксы "бис", "трис", "тетракис" или в скобках после назв. элемента (чаще всего металла) указывают римскими цифрами степень его окисления. Примеры: NaCl-хлорид натрия, К2[ZrF6]-гексафтороцирконат калия, SiСl4-тетрахлорид кремния, СrО3-триоксид хрома, оксид xpoMa(VI), P2O5-оксид фосфора(V).

Традиц. назв. некоторых бинарных соединение и комплексных соединений, не содержащих внешний сферы, дают в одно слово, например: NH3- аммиак, SiH4-силан, Ni(СО)4-тетракарбонилникель.

П р о с т ы е веществ а называют, как правило, аналогично химический элементам. Чтобы различить число атомов в молекуле, используют прилагательные "атомный", "молекулярный" и тра-диц. назв., например: Н-атомный водород, О2-молекулярный кислород, Sn- аморфная сера, Р4- белый фосфор, О3-озон.

Заряд ионов показывают надстрочным индексом в формуле, назв. анионов образуют, добавляя суффикс "ид", например: Na+ -натрий, катион натрия, Fe2+ -катион железа(II), желе-зо(II), Н--гидрид-ион, F--фторид-ион, О2--оксид-ион, S2--сульфид-ион. Некоторые распространенные ионы имеют традиц. назв.: О+2 -диоксигенил, катион диоксигенила, С22- - ацетиленид-ион, N-3 - азид-ион, О-3 - озонид-ион, О-2 - надпероксид-ион, О22- - пероксид-ион.

Предложено также называть простые вещества и ионы, указывая число атомов и заряд ионов, например: О2-дикислород, О3 - трикислород, S8 - октасера, Рn - полифосфор, Hg22+ -катион диртути(2 + ), I-3-трииодид (1-)-ион.

При составлении химический формул бинарных соединений учитывают, что электроотрицательность неметаллов увеличивается в ряду Rn, Хе, Кr, В, Si, С, As, Р, Н, Те, Se, S, At, I, Br, Cl, N, O, F, например: В4С-карбид бора, Сl2О-гемиоксид хлора, оксид хлора(I), NO-оксид азота, ОF2-дифторид кислорода, SiСl4-тетрахлорид кремния. Исключение из общих правил среди галогенидов составляют HF, HCl, НВr и HI, сохранившие традиц. назв.-фтористый, хлористый, бромистый и йодистый водород. Растворы этих веществ в воде называют фтористо-, хлористо- (соляной), бромисто- и иодистоводород-ной кислотами, азеотропную смесь HF-H2O-плавиковой кислотой.

Среди оксидов исключениями являются Н2О-вода, соединение с ионами О22--пероксиды и О-3-озониды. Мн. гидриды называют, прибавляя суффиксы "ан" или "ин": ВН3-боран, SiH4-силан, SnН4-станнан, РН3-фосфин, AsH3-арсин, SbH3-стибин. Для обозначения числа атомов Н используют числовые префиксы или скобки: В2Н6-диборан, диборан(6), Si3Н8-трисилан(8), В5Н9-пентаборан(9), В5Н11-пентабо-ран(11). Исключениями среди нитридов являются NH3-аммиак, N2H4-гидразин, НN3-азидоводород, среди сульфидов-H2S-сероводород, H2S2-дисульфан, Н2S3-трисуль-фан и т.п. Это же относится к Н2Sе-селеноводород, Н2Те-теллуроводород и растворам Н2S, Н2Sе, Н2Те в воде-сероводородная, селеноводородная и теллуроводородная кислоты. Назв. интерметаллидов, кроме простейших, повторяют их формулы, например: SmСо5-самарий-кобальт-пять.

Многие бинарные соединения в действительности являются комплексными, что обусловливает двойственность их названия: NiF3 или Ni[NiF6]-трифторид никеля, гексафторо-никелат(IV) никеля(II).

П с е в д о б и н а р н ы е с о е д. включают псевдогалогениды (ионы которых образованы устойчивыми атомными группами, напоминающими по свойствам галогены), гидроксиды и др., например: Fе(СN)2-дицианид железа, цианид железа(II), NaOH-гидроксид натрия. Назв. соединение с ионами NH+2 (амид) и NH+ (имид) образуются особо: NH2Cl-хлорамин, NHI2-иодимид.

К и с л о р о д с о д е р ж а щ и е кислот ы называют по традиционной рус. НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ путем присоединения к корню рус. назв. химический элемента окончания "ная", "овая", "евая" (высшая или единств. степень окисления элемента), "новатая" (промежуточные степень), "(ов)истая" и "новатистая" (низшая степень), например: Н24-серная, НМnО4-марганцовая, H2GeO3-германиевая, HClO, - хлорноватая, НСlО2 - хлористая, HNO2-азотистая, НСlО-хлорноватистая кислота. Традиционные названия сохраняются и для др. кислот, например: Н2СО3-угольная, НАuСl6 - золотохлористоводородная, НВF4 -борофтористоводородная, H2SiF6 - кремнефтористоводо-родная, НSО3Сl-хлорсульфоновая. К-ты, образованные переходными металлами, называют с указанием степени их окисления: НRеО4-рениевая(VII), Н2RеО4-рениевая(VI), НRеО3-рениевая(V). К-ты с элементом водной и той же степени окисления, но содержащие различные формальное количество воды, различают префиксами "орто" (большое количество) или "мета" (малое количество), например: Н3АsО3-ортомышьяковистая, HAsO2 - метамышьяковистая кислота.

С р е д н и е с о л и называют, сочетая назв. аниона и катиона. Если элемент, образующий анион, имеет различные степени окисления, то для высшей и низшей из двух при использовании традиционных назв. применяют суффиксы "ат" и "ит" (На2SеО4-селенат, Na2SeO3-селенит), при наличии трех степеней окисления для низшей используют префикс "гипо" и суффикс "ит" (NaNO2-нитрит, Nа2N2О2-гипонитрит натрия); при четырех различные степенях окисления для высшей применяют префикс "пер" и суффикс "ат" (КСlО4-перхлорат, КСlО3-хлорат калия). Во всех остальных случаях для назв. аниона используют суффикс "ат" и указывают степень окисления анионообразующего элемента римскими цифрами в скобках [арсенат(III), арсенат(V), феррат(II), феррат(III)]. В назв. солей могут сохраняться префиксы "орто", "мета" и др.

К и с л ы е и о с н о в н ы е с о л и содержат в назв. префикс соответственно "гидро" или "гидроксо": KHSO4- гидросульфат калия, КаН2РО4-дигидрофосфат натрия, КН2F3-дигидро-трифторид калия, К[Аu(ОН)4]-тетрагидроксоаурат(III) калия, Fе(ОН)NО3-гидроксонитрат железа(II), Сu2(ОН)2СО3-дигидроксокарбонат меди(II).

О к с о-, п е р о к с о- и т и о с о л и содержат соответствующие префиксы: ТiO(NO3)2-оксонитрат титана, ZrOCl2-оксохлорид циркония, К4Р2О5 - пероксодифосфат калия, Na2S2O3-тиосульфат натрия.

Мн. и о н ы и р а д и к а л ы имеют специфический названия: СО-карбонил, NO-нитрозил, NO2- нитрил, РО-фосфо-рил, SO-тионил (сульфинил), SО2-сульфурил (сульфонил), S2О5-дисульфурил, VO2+ - ванадил, UО22+-уранил (аналогично для трансурановых элементов), СlО-хлорозил, СlО2-хлорил, СlО3-перхлорил (аналогично для брома и иода). Обычно они включаются в назв., состоящее из одного слова, например: СОF2-карбонилфторид, UO24-уранил-сульфат.

М н о г о а т о м н ы е п р о с т ы е с о е д., к к-рым относят смешанные галогениды, оксо- и тиогалогениды, а также аналогичные соединения, записывают и называют в порядке возрастания электроотрицательности, например: NbСl2F3-дихло-ротрифторид ниобия, WOСl4-оксотетрахлорид вольфрама, WSF4-тиотетрафторид вольфрама. Реже используют назв. типа "дихлорид-трифторид ниобия", "оксид-тетрахлорид вольфрама". Соед., содержащие кристаллизац. воду, называют г и д р а т а м и, например: Na2CO3.10Н2О-декагидрат карбоната натрия.

П о л и м о р ф н ы е м о д и ф и к а ц и и обозначают греческого буквами, реже латинскими буквами или римскими цифрами. При этом, как правило, букву а относят к высокотемпературной модификации, например: a-Fе (a-модификация железа, a-желе-зо), b-WO3 (b-триоксид вольфрама), Sr (r-сера). Для обозначения аморфного состояния используют латинскую букву a: a-Si (аморфный кремний). О НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ комплексных соединений см. Координационные соединения.

Литература: Номенклатурные правила ИЮПАК по химии, пер. с англ., т. 1-4, М., 1979-85; Кан Р., Дермер О., Введение в химическую номенклатуру, пер. с англ., М., 1983; Основы номенклатуры неорганических веществ, М., 1983; "Ж. Всес. химический об-ва им. Д. И. Менделеева", 1983, т. 28, № 3 (спец №); Бокий Г. Б., Голубкова НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯА., Введение в номенклатуру ИЮПАК, М., 1989.

Э.Г. Раков.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
курс word и excel в москве
аналог линзы diamond 55
световое оборудование напрокат
surp 40-4,0

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)