![]() |
|
|
НИТРОСОЕДИНEНИЯНИТРОСОЕДИНEНИЯ (С-нитросоединения),
содержат в молекуле одну или несколько нитрогрупп, непосредственно связанных с атомом
углерода. Известны также N- и О-нитро-соединения (см. Нитрамины и Нитраты
органические). Нитрогруппа имеет строение,
промежуточное между двумя предельными резонансными структурами: Группа планарна; атомы
N и О имеют , sр2-гибридизацию, связи N—О равноценные и практически
полуторные; длины связей, например для CH3NO2, 0,122 нм (N—О),
0,147 нм (С—N), угол ONO 127°. Система С—NO2 плоская с низким
барьером вращения вокруг связи С—N. НИТРОСОЕДИНEНИЯ, имеющие хотя бы один
а-Н-атом, могут существовать в двух таутомерных формах с общим мезомерным анионом.
О-форма называют аци-H. или нитроновой кислотой: Известны различные производные
нитроновых кислот: соли формулы RR»C=N(O)O- M+ (соли НИТРОСОЕДИНEНИЯ), эфиры
(нитроновые эфиры) и т.д. Эфиры нитроновых кислот существуют в виде иис- и
транс-изомеров. Существуют циклический эфиры, например N-оксиды изоксазолинов. Назв. НИТРОСОЕДИНEНИЯ производят прибавлением
префикса "нитро" к назв. соединения-основы, по необходимости добавляя
цифровой указатель, например 2-нитропропан. Назв. солей НИТРОСОЕДИНEНИЯ производят из назв.
либо С-формы, либо аци-формы, или нитроновой кислоты. Физические свойства.
Простейшие нитроалканы-бесцв. жидкости. Физ. свойства некоторых алифатических
НИТРОСОЕДИНEНИЯ приведены в таблице. Ароматические НИТРОСОЕДИНEНИЯ-бесцв. или светло-желтые высококипящие
жидкости или низкоплавкие твердые вещества, обладающие характерным запахом, плохо
растворим в воде, как правило, перегоняются с паром. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
НЕКОТОРЫХ АЛИФАТИЧЕСКИХ НИТРОСОЕДИНЕНИЙ * При 25°С. ** При
24°С. *** При 14°С. В УФ спектрах алифатические
НИТРОСОЕДИНEНИЯ lмакс 200-210 нм (интенсивная полоса) и 270-280 нм (слабая полоса);
для солей и эфиров нитроновых кислот соответственно 220-230 и 310-320 нм; для гем-динитросоединение
320-380 нм; для ароматических НИТРОСОЕДИНEНИЯ 250-300 нм (интенсивность полосы резко снижается
при нарушении копланарности). В спектре ПМР химический сдвиги
a-Н-атома в зависимости от строения 4-6 м.д. В спектре ЯМР 14N и
15N химический сдвиг 5 от - 50 до + 20 м.д. В масс-спектрах алифатических
НИТРОСОЕДИНEНИЯ (за исключением CH3NO2) пик мол. иона отсутствует или
очень невелик; основные процесс фрагментации - отщепление NO2 или двух
атомов кислорода с образованием фрагмента, эквивалентного нитрилу. Для ароматических
НИТРОСОЕДИНEНИЯ характерно присутствие пика мол. иона; основные пик в спектре соответствует иону,
получаемому при отщеплении NO2. Химические свойства.
Нитрогруппа - одна из наиболее сильных электроноакцепторных групп и способна
эффективно делокализовать отрицат. заряд. В ароматические соединение в результате индукционного
и особенно мезомерного эффектов она влияет на распределение электронной плотности:
ядро приобретает частичный положит. заряд, который локализован главным образом в орто-
и пара-положениях; константы Гаммета для группы NO2 sм
0,71, sn 0,778, s+n 0,740, s-n
1,25. Т. обр., введение группы NO2 резко увеличивает реакционное способность
органическое соединение по отношению к нуклеоф. реагентам и затрудняет реакции с электроф.
реагентами. Это определяет широкое применение НИТРОСОЕДИНEНИЯ в органическое синтезе: группу NO2
вводят в нужное положение молекулы органическое соединение, осуществляют различные реакции, связанные,
как правило, с изменением углеродного скелета, и затем трансформируют в др.
функцию или удаляют. В ароматические ряду часто используют и более короткую схему:
нитрование-трансформация группы NO2. Мн. превращения алифатических
НИТРОСОЕДИНEНИЯ проходят с предварит. изомеризацией в нитроновые кислоты или образованием соответствующего
аниона. В растворах равновесие обычно практически полностью сдвинуто в сторону С-формы;
при 20 °С доля аци-формы для нитрометана 1•10-7, для нитропропана
3.10-3. Нитроновые кислоты в свободный виде, как правило, неустойчивы;
их получают осторожным подкислением солей НИТРОСОЕДИНEНИЯ В отличие от НИТРОСОЕДИНEНИЯ они проводят ток
в растворах и дают красное окрашивание с FeCl3. Аци-Н.-более
сильные СН-кислоты (рКа ~ 3-5), чем соответствующие НИТРОСОЕДИНEНИЯ (рКа
~ 8-10); кислотность НИТРОСОЕДИНEНИЯ повышается с введением электроноакцепторных заместителей
в a-положение к группе NO2. Образование нитроновых
кислот в ряду ароматических НИТРОСОЕДИНEНИЯ связано с изомеризацией бензольного кольца в хиноидную
форму; например, нитробензол образует с конц. H2SO4 окрашенный
солеобразный продукт формулы I, о-нитротолуол проявляет фотохромизм в результате
внутримол. переноса протона с образованием ярко-синего О-производного: При действии оснований
на первичные и вторичные НИТРОСОЕДИНEНИЯ образуются соли НИТРОСОЕДИНEНИЯ; амбидентные анионы солей в реакциях
с электрофилами способны
давать как О-, так и С-производ-ные. Так, при алкилировании солей НИТРОСОЕДИНEНИЯ алкилгалогенидами,
триалкилхлорсиланами или R3O+BF-4
образуются продукты О-алкилирования. Последние может быть получены также при действии
диазометана либо N,О-бис-(триметилсилил)аце-тамида на нитроалканы с рКа
< 3 или нитроновые кислоты, например: Ациклический алкиловые эфиры
нитроновых кислот термически нестабильны и распадаются по внутримол. механизму: реакцию можно использовать
для получения карбонильных соединений. Более стабильны силиловые эфиры. Об образовании
продуктов С-алкилирования см. ниже. Для НИТРОСОЕДИНEНИЯ характерны реакции
с разрывом связи С—N, по связям N=O, O=N Р-ц и и с р а з р ы в о
м с в я з и С—N. Первичные и вторичные НИТРОСОЕДИНEНИЯ при нагревании с минеральных кислотами в присутствии
спиртового или водного раствора щелочи образуют карбонильные соединения (см. Нефа
реакция). Реакция проходит через промежуточные образование нитроновых кислот: В качестве исходных соединений
можно использовать силиловые нитроновые эфиры. Действие сильных кислот на алифатические
НИТРОСОЕДИНEНИЯ может приводить к гидроксамовым кислотам, например: Метод используют в промышлености
для синтеза СН3СООН и гидроксиламина из нитроэтана. Ароматические
НИТРОСОЕДИНEНИЯ инертны к действию сильных кислот. При действии восстановителей
(например, TiCl3-H2O, VCl2-Н2О-ДМФА)
на НИТРОСОЕДИНEНИЯ или окислителей (KMnO4-MgSO4, O3) на
соли НИТРОСОЕДИНEНИЯ образуются кетоны и альдегиды. Алифатические НИТРОСОЕДИНEНИЯ, содержащие
подвижный атом Н в b-положении к группе NO2, при действии оснований
легко элиминируют ее в виде HNO2 с образованием олефинов. Аналогично
протекает термодинамически разложение нитроалканов при температурах выше 450°. Вицинальные
динитросоединение при обработке амальгамой Са в гексамстаноле отщепляют обе группы
NO2, Ag-соли непредельных НИТРОСОЕДИНEНИЯ при потере групп NO2 способны
димеризоваться: Нуклеоф. замещение группы
NO2 не характерно для нитроалканов, однако при действии тиолат-ионов
на третичные нитроалканы в апротонных растворителях группа NO2 замещается
на атом водорода. Реакция протекает по анион-радикальному механизму. В алифатич.
и гетероциклический соединение группа
NO2 при кратной связи относительно легко замещается на нуклеофил,
например: В ароматические соединение нуклеоф.
замещение группы NO2 зависит от ее положения по отношению к др. заместителям:
группа NO2, находящаяся в мета-положении по отношению к электроноакцепторным
заместителям и в орто- и пара-положениях к электронодонорным,
обладает низкой реакционное способностью; реакционное способность группы NO2,
находящейся в орто- и пара-положениях к электроноакцепторным заместителям,
заметно увеличивается. В некоторых случаях заместитель вступает в орто-положение
к уходящей группе NO2 (например, при нагревании ароматических НИТРОСОЕДИНEНИЯ со спиртовым
раствором KCN, реакция Рихтера): Р-ц и и п о с в я з и N
= O. Одна из важнейших реакций-вос-становление, приводящее в общем случае к набору
продуктов: Азокси-(II), азо-(III)
и гидразосоединение (IV) образуются в щелочной среде в результате конденсации промежуточно
возникающих нитрозосоединение с аминами и гидроксиламинами. Проведение процесса в
кислой среде исключает образование этих веществ. Нитрозосоединение восстанавливаются
быстрее, чем соответствующие НИТРОСОЕДИНEНИЯ, и выделить их из реакционное смеси, как правило,
не удается. Алифатические НИТРОСОЕДИНEНИЯ восстанавливаются в азокси- или азосоединения при
действии алкоголятов Na, ароматические-при действии NaBH4, обработка
последних LiAlH4 приводит к азосоединениям. Электрохимический восстановление
ароматических НИТРОСОЕДИНEНИЯ при определенных условиях позволяет получить любое из представленных
производных (за исключением нитрозосоединение); этим же методом удобно получать гидроксиламины
из мононитроалканов и амидоксимы из солей гем-динитроалканов: Известно много методов
восстановления НИТРОСОЕДИНEНИЯ до аминов. Широко используют железные опилки, Sn и Zn в присутствии
кислот; при каталитических гидрировании в качестве катализаторов используют Ni-Ренея,
Pd/C или Pd/PbCO3 и др. Алифатические НИТРОСОЕДИНEНИЯ легко восстанавливаются
до аминов LiAlH4 и NaBH4 в присутствии Pd, амальгамами Na
и Аl, при нагревании с гидразином над Pd/C; для ароматических НИТРОСОЕДИНEНИЯ иногда применяют
ТlСl3, СrСl2 и SnCl2, ароматические поли-Н. избирательно
восстанавливаются до нитраминов гидросульфидом Na в СН3ОН. Существуют
способы избират. восстановления группы NO2 в полифункциональных НИТРОСОЕДИНEНИЯ
без затрагивания др. функций. При действии Р(III) на
ароматические НИТРОСОЕДИНEНИЯ происходит последоват. дезоксигенирование группы NO2
с образованием высокореакционноспособных нитренов. Реакцию используют для синтеза
конденсир. гетероциклов, например: В этих же условиях силиловые
эфиры нитроновых кислот трансформируются в силильные производные оксимов. Обработка
первичных нитроалканов РСl3 в пиридине или NaBH2S приводит
к нитрилам. Ароматические НИТРОСОЕДИНEНИЯ, содержащие в орто-положении заместитель
с двойной связью или циклопропильный заместитель, в кислой среде перегруппировываются
в о-нитрозокетоны, например: НИТРОСОЕДИНEНИЯ и нитроновые эфиры реагируют
с избытком реактива Гриньяра, давая производные гидроксиламина: Реакции по связям O = N Наиб. легко эта реакция протекает
между нитроновыми эфира-ми и олефинами или ацетиленами. В продуктах циклоприсоединения
(моно- и бициклический диалкоксиаминах) под действием нуклеоф. и электроф. реагентов
связи N — О легко расщепляются, что приводит к различные алифатич. и гетеро-циклический
соединение: В препаративных целях в
реакции используют стабильные силиловые нитроновые эфиры. Р-ц и и с с о х р а н е
н и е м г р у п п ы NO2. Алифатические НИТРОСОЕДИНEНИЯ, содержащие a-Н-атом, легко
алкилируются и ацилируются с образованием, как правило, О-производных. Однако
взаи-мод. дилитиевых солей первичных НИТРОСОЕДИНEНИЯ с алкилгалогенидами, ангидридами или
галогенангидридами карбоновых кислот приводит к продуктам С-алкилирования или С-ацилирования,
например: Известны примеры внутримол.
С-алкилирования, например: Первичные и вторичные НИТРОСОЕДИНEНИЯ
реагируют с алифатич. аминами и СН2О с образованием р-аминопроизводных
(реакция Манниха); в реакции можно использовать предварительно полученные метилольные
производные НИТРОСОЕДИНEНИЯ или аминосоединение: Нитрометан и нитроэтан
могут конденсироваться с двумя молекулами метилоламина, а высшие нитроалканы-
только с одной. При определенных соотношениях реагентов реакция может приводить
к гетероциклический соединение, например: при взаимодействии первичного нитроалкана с двумя эквивалентами
первичного амина и избытком формальдегида образуются соединение формулы V, если реагенты
берут в соотношении 1:1:3-соединение формулы VI. Ароматические НИТРОСОЕДИНEНИЯ легко
вступают в реакции нуклеоф. замещения и значительно труднее-в реакции электроф.
замещения; при этом нуклеофил на правляется в орто- и пора-поло
жения, а электрофил-в мета-положение к группе NO2. Констан та
скорости электроф. нитрования нитробензола на 5-7 порядков меньше,
чем бензола; при этом образуется м-динитробензол. Активирующее влияние группы
NO2 на нуклеоф. замещение (особенно по орто-положению) широко
используют в органическое синтезе и промышлености. Реакция протекает по схеме присоединение-отщепление
с промежуточные образованием s-комплек-са (комплекс Майзенхаймера). По этой схеме
атомы галогенов легко замещаются на нуклеофилы: Известны примеры замещения
по анион-радикальному механизму с захватом электрона ароматические соединением и
выбросом галогенид-иона или др. групп, например алкокси, амино, сульфатной, NO-2.
В последнем случае реакция проходит тем легче, чем больше отклонение группы NO2
от копланарности, например: в 2,3-динитротолуоле замещается в основные группа NO2
в положении 2. Атом Н в ароматических НИТРОСОЕДИНEНИЯ также способен к нуклеоф. замещению-нитробензол
при нагревании с NaOH образует o-нитрофенол. Нитрогруппа облегчает перегруппировки
ароматические соединение по механизму внутримол. нуклеоф. замещения или через стадию
образования карбанионов (см. Смайлса перегруп-пировка). Введение второй группы
NO2 ускоряет нуклеоф. замещение. НИТРОСОЕДИНEНИЯ
в присутствии оснований присоединяются к альдегидам и кетонам, давая нитроспирты
(см. Анри реакции), первичные и вторичные НИТРОСОЕДИНEНИЯ-к соединение, содержащим активир.
двойную связь (реакция Михаэля), например: Первичные НИТРОСОЕДИНEНИЯ могут вступать
в реакцию Михаэля со второй молекулой непредельного соединение; эту реакцию с последующей
транс формацией группы
NO 2 используют для синтеза поли-функцион. алифатич. соединений.
Комбинация реакций Анри и Михаэля приводит к 1,3-динитросоединениям, например: К неактивир. двойной связи
присоединяются лишь Hg-производные гем-ди- или тринитросоединений,
а также IC(NO2)3 и C(NO2)4, при
этом образуются продукты С- или О-алкилирования; последние могут вступать в
реакцию цикло-присоединения со второй молекулой олефина: Легко вступают в реакции
присоединения нитроолефины: с водой в слабокислой или слабощелочной среде с
последующей ретрореакцией Анри они образуют карбонильные соединения и нитроалканы; с
НИТРОСОЕДИНEНИЯ, содержащими a-Н-атом,-поли-Н.; присоединяют и др. СН-кислоты, такие, как
ацетилацетон, эфиры ацетоуксусной и малоновой кислот, реактивы Гриньяра, а также
нуклеофилы типа OR-, NR-2 и др., например: Нитроолефины могут выступать
в роли диенофилов или диполярофилов в реакциях диенового синтеза и циклоприсое-динения,
а 1,4-динитродиены-в роли диеновых компонентов, например: Нитрозирование первичных
НИТРОСОЕДИНEНИЯ приводит к нитроловым кислотам RC(=NOH)NO2, вторичные НИТРОСОЕДИНEНИЯ образуют
псевдо-нитролы RR»C(NO)NO2, третичные НИТРОСОЕДИНEНИЯ в реакцию не вступают. Нитроалканы легко галогенируются
в присутствии оснований с последоваг. замещением атомов Н при a-С-атоме: При фотдхйм. хлорировании
замещаются более удаленные атомы Н: При карбоксилировании первичных
нитроалканов действием CH3OMgOCOOCH3 образуются a-нитрокарбоновые
кислоты или их эфиры. При обработке солей моно-Н.
C(NO2)4., нитритами Ag или щелочных металлов либо при
действии нитритов на a-гало-геннитроалканы в щелочной среде (реакция Тер Меера)
образуются гем-динитросоединения. Электролиз a-галоген-нитроалканов в
апротонных растворителях, а также обработка НИТРОСОЕДИНEНИЯ Сl2 в щелочной среде или
электроокисление солей НИТРОСОЕДИНEНИЯ приводят к виц-динитросоединениям: Нитрогруппа не оказывает
существ. влияния на свободно-радикальное алкилирование или арилирование ароматические
соединение; реакция приводит в основные к орто- и пара-замещенным продуктам. Для восстановления НИТРОСОЕДИНEНИЯ без
затрагивания группы NO2 применяют NaBH4, LiAlH4
при низких температурах или раствор дибора-на в ТГФ, например: Ароматич. ди- и три-Н.,
в частности 1,3,5-тринитробен-зол, образуют устойчивые ярко окрашенные кристаллич.
мол. комплексы с ароматические соединение-донорами электронов (аминами, фенолами и др.).
Комплексы с пикриновой кислотой используют для выделения и очистки ароматических углеводородов.
Взаимод. ди- и тринитробензолов с сильными основаниями (НО-, RO-,
N-3, RSO-2, CN-, алифатич.
аминами) приводит к образованию комплексов Майзен-хаймера, которые выделяют в
виде окрашенных солей щелочных металлов. Получение. В промышлености
низшие нитроалканы получают жидкофазным (реакция Коновалова) или парофазным (метод
Хэсса) нитрованием смеси этана, пропана и бутана, выделяемых из природного газа
или полученных переработкой нефти (см. Нитрование). Таким методом получают
и высшие НИТРОСОЕДИНEНИЯ, например нитроциклогексан - полупродукт в производстве капролактама. В лаборатории для получения
нитроалканов применяют нитрование азотной кислотой соединение с активир. метиленовой
группой; удобный метод синтеза первичных нитроалканов -нитрование 1,3-индандиона
с последующей щелочным гидролизом a-нитрокетона: Алифатические НИТРОСОЕДИНEНИЯ получают
также взаимодействие AgNO2 с алкилгалогенидами или NaNO2 с эфирами
a-галогенкарбо-новых кислот (см. Мейера реакция). Алифатические НИТРОСОЕДИНEНИЯ образуются
при окислении аминов и оксимов; окисление оксимов -способ получения гем-ди-
и гем-тринитросоединений, например: Нитроалканы может быть получены
нагреванием ацилнитратов до 200 °С. Мн. методы синтеза НИТРОСОЕДИНEНИЯ базируются
на нитровании олефи-нов оксидами азота, HNO3, солями нитрония, NO2Cl,
органическое нитратами и т.п. Как правило, при этом получают смесь виц-динитросоединений,
нитронитратов, нитронитритов, непредельных НИТРОСОЕДИНEНИЯ, а также продуктов сопряженного
присоединения группы NO 2 и молекулы растворителя или продуктов их гидролиза,
например: a,w-Динитроалканы получают
действием алкилнитратов на циклический кетоны с последующей гидролизом солей a,a»-динитро-кетонов: Поли-Н. синтезируют деструктивным
нитрованием различные органическое соединение; например, три- и тетранитрометан получают при действии
HNO3 на ацетилен в присутствии ионов Hg(II). Осн. метод получения ароматических
НИТРОСОЕДИНEНИЯ-электроф. нитрование. Активная нитрующая группа-ион нитрония NO2,
генерируемый из HNO3 при действии сильных протонных или апротонных
кислот. Для нитрования в мягких условиях используют соли нитрония (NO2BF4,
NO2ClO4 и т.п.), а также N2O5 в
инертных растворителях. В промышлености для нитрования
ароматические соединение используют, как правило, нитрующие смеси (H2SO4
+ HNO3). В лаборатории для повышения концентрации иона нитрония вместо
H2SO4 применяют АlСl3, SiCl4, BF3
и т.п., часто нитрование проводят в инертных растворителях (СН3СООН,
сульфолан, нитрометан и т.п.). Легко заменяются на группу NO2 сульфо-
и диазогруппы. Для введения в нитробензол второй группы NO 2 в орто-
и пара-положения вначале получают соответствующее диазопроизводное,
а затем замещают диазогруппу по реакции Зандмейера. Ароматические НИТРОСОЕДИНEНИЯ получают
также окислением нитрозо-, диазо- и аминогрупп. Применение. Поли-Н.,
особенно ароматические, применяют в качестве взрывчатых веществ и в меньшей
степени как компоненты ракетных топлив. Алифатические НИТРОСОЕДИНEНИЯ используют как растворители
в лакокрасочной промышлености и в производстве полимеров, в частности эфиров целлюлозы;
для очистки минеральных масел; депарафинизации нефти и др. Ряд НИТРОСОЕДИНEНИЯ находят применение
в качестве биологически активных веществ. Так, эфиры фосфорной кислоты, содержащие
нитроарильный фрагмент,-инсектициды; производные 2-нитро-1,3-пропандиола и 2-нитростирола
- фунгициды; производные 2,4-динитрофенола - гербициды; a-нитрофураны -важнейшие
антибактериальные препараты, на их основе созданы лекарства, обладающие широким
спектром действия (фуразолидин и др.). Некоторые ароматические НИТРОСОЕДИНEНИЯ-душистые вещества. НИТРОСОЕДИНEНИЯ- полупродукты в производстве
синтетич. красителей, полимеров, моющих препаратов и ингибиторов коррозии; смачивающих,
эмульгирующих, диспергирующих и флотац. агентов; пластификаторов и модификаторов
полимеров, пигментов и пр. Они находят широкое применение в органическое синтезе и в
качестве модельных соединений в теоретич. органическое химии. Нитропарафины обладают
сильным местным раздражающим действием и являются относительно токсичными веществами.
Относятся к клеточным ядам общего действия, особенно опасны для печени. ЛД50
0,25-1,0 г/кг (при пер-оральном введении). Хлорированные и непредельные НИТРОСОЕДИНEНИЯ в
5-10 раз токсичнее. Ароматические НИТРОСОЕДИНEНИЯ угнетают нервную и особенно кровеносную
систему, нарушая снабжение организма кислородом. Признаки отравления - гиперемия,
по-выш. выделение слизи, слезотечение, кашель, головокружение, головная боль.
Ср-ва первой помощи-хинин и кислород. Метаболизм НИТРОСОЕДИНEНИЯ связан с окислит.-восстановит.
реакциями и, в частности, с окислит. фосфорилированием. Например, 2,4-динитрофенол
- один из наиболее мощных реагентов, разобщающих процессы окисления и фосфорилирования,
что препятствует образованию АТФ в клетке. В мире производится несколько
сотен различных НИТРОСОЕДИНEНИЯ Объем производства важнейших алифатических НИТРОСОЕДИНEНИЯ-десятки тысяч т,
ароматических-сотни тысяч т; например, в США производится 50 тысяч т/год нитроалканов
С1-С3 и 250 тысяч т/год нитробензола. См. также м-Динитробензол,
Нитроанизолы, Нитробензол, Нитрометап, Нитротолуолы и др. Литература: Химия нитро-
и нитрозогрупп, под ред. Г. Фойера, пер. с англ., т. 1-2, М., 1972-73; Химия
алифатических и алициклических нитросоединений, М., 1974; Общая органическая
химия, пер. с англ., т. 3, М., 1982, с. 399-439; Тартаковский В. А., "Изв.
АН СССР. Сер. химический", 1984, № 1, с. 165-73. В. А. Тартаковский. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|