![]() |
|
|
НИТРОЗИЛА СОЕДИНЕНИЯНИТРОЗИЛА СОЕДИНЕНИЯ,
неорганическое соединение, содержащие группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом
или нитрозонием. Переход от молекулы NO (потенциал ионизации 9,27 эВ) к иону
NO + сопровождается упрочением и укорочением связи N—О; энергия диссоциации
связи увеличивается от 627 до 1047 кДж/моль, длина связи сокращается от 0,11507
до 0,1063 нм. В ковалентных НИТРОЗИЛА СОЕДИНЕНИЯс. NOX, где X = F, Сl, Вr, положит. заряд на атоме
N значительно ниже единицы, а длина связи N—О имеет промежуточные значение между
длинами связей в NО+ и NO. Так, в NOF длина связи N—О 0,1136 нм,
в NOCl-0,1143 нм и в NOBr-0,1146 нм, угол NOX меняется от 110°С в NOF до
114,5°в NOBr. Н и т р о з и л ф т о р
и д NOF-бесцв. газ; температура плавления — 132,5°С, температура кипения ~59,9°С; плотность 1,326
г/см3. (-59,9°С); С0p 41,5
Дж/(моль.К); DH0обр —65,0 кДж/моль;
с безводным HF образует ряд соединение NOF•nHF, где п = 3,4,6 и 7,
имеющих строение гидрофторидов NOНnFn+1;
для NOH3F4 температура кипения 94 °С, температура плавления-1°С; активный
фторирующий агент (например, в технологии ядерного горючего), в смеси с жидким
HF-перспективный растворитель для металлов и их оксидов. Н и т р о з и л х л о р
и д NOCl-красный газ; температура плавления — 61 °С, температура кипения -5,7°С; C0p
44,6 Дж/(моль.К); DH0обр 52,7 кДж/моль;
применяют при нитрозировании алканов, например, циклогекса-на в производстве
капролактама. Нитрозилбромид NOBr неустойчив, уже при комнатной температуре находится
в равновесии с продуктами распада: NOBr Все нитрозилгалогениды
в воде, особенно в щелочной среде, полностью гидролизуются до NO2
и X-; растворим в неводных средах-СНСl3, HF, CH3CN
и т.п. Получают нитрозилгалогениды действием галогенидов металлов на оксиды
азота или на HNO3, а также реакцией солей нитрозила с галогенидами
щелочных металлов. При взаимодействие NOF с акцепторами
фторид-иона (кислотами Льюиса), такими как BF3, AsF5, SbF5
и др., образуются соли нитрозония NO + : NOBF4, NOAsF6,
NOSbF6, NOPtF6, NOAuF6 и др.; соответственно с NOCl
синтезированы NOBCl4, NOAlCl4, NOFeCl4 и др.
Нитрозильные соли кислородных кислот получают реакцией NOCl или N2O4
с кислотами. Так выделены NOHSO4, NOHSeO4, NOClO4,
NOSO3Cl, (NO)2Se2O7 и др. Соли нитрозония
- гигроскопичные кристаллич. ионные соединения. Их используют как окислители
для перевода металла в комплексах в более высокую степень окисления, для растворения
металлов в неводных средах, например: М = Mn, Fe, Co, Ni, Cu,
Pd и др.; для введения нитрозо-группы в органическое молекулы. Известно большое число комплексов переходных металлов, содержащих группу NO в качестве лиганда: [Fe(CN)5NO]2-, [Ir(NO)2(PPh3)2]+ и т.п.; в них группа NO несет отрицат. заряд. B. Я. Росоловский. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|