НИТРОЗИЛА СОЕДИНЕНИЯ, неорганическое соединение, содержащие группу —NO или ион NO⁺, называемый нитрозилом или нитрозонием. Переход от молекулы NO (потенциал ионизации 9,27 эВ) к иону NO ⁺ сопровождается упрочением и укорочением связи N—О; энергия диссоциации связи увеличивается от 627 до 1047 кДж/моль, длина связи сокращается от 0,11507 до 0,1063 нм. В ковалентных НИТРОЗИЛА СОЕДИНЕНИЯс. NOX, где X = F, Сl, Вr, положит. заряд на атоме N значительно ниже единицы, а длина связи N—О имеет промежуточные значение между длинами связей в NО⁺ и NO. Так, в NOF длина связи N—О 0,1136 нм, в NOCl-0,1143 нм и в NOBr-0,1146 нм, угол NOX меняется от 110°С в NOF до 114,5°в NOBr.

Н и т р о з и л ф т о р и д NOF-бесцв. газ; температура плавления — 132,5°С, температура кипения ~59,9°С; плотность 1,326 г/см³. (-59,9°С); С⁰_p 41,5 Дж/(моль^.К); DH⁰_обр —65,0 кДж/моль; с безводным HF образует ряд соединение NOF•nHF, где п = 3,4,6 и 7, имеющих строение гидрофторидов NOН_nF_n+1; для NOH₃F₄ температура кипения 94 °С, температура плавления-1°С; активный фторирующий агент (например, в технологии ядерного горючего), в смеси с жидким HF-перспективный растворитель для металлов и их оксидов.

Н и т р о з и л х л о р и д NOCl-красный газ; температура плавления — 61 °С, температура кипения -5,7°С; C⁰_p 44,6 Дж/(моль^.К); DH⁰_обр 52,7 кДж/моль; применяют при нитрозировании алканов, например, циклогекса-на в производстве капролактама. Нитрозилбромид NOBr неустойчив, уже при комнатной температуре находится в равновесии с продуктами распада: NOBrNO + 0,5Br₂.

Все нитрозилгалогениды в воде, особенно в щелочной среде, полностью гидролизуются до NO₂ и X^-; растворим в неводных средах-СНСl₃, HF, CH₃CN и т.п. Получают нитрозилгалогениды действием галогенидов металлов на оксиды азота или на HNO₃, а также реакцией солей нитрозила с галогенидами щелочных металлов.

При взаимодействие NOF с акцепторами фторид-иона (кислотами Льюиса), такими как BF₃, AsF₅, SbF₅ и др., образуются соли нитрозония NO ⁺ : NOBF₄, NOAsF₆, NOSbF₆, NOPtF₆, NOAuF₆ и др.; соответственно с NOCl синтезированы NOBCl₄, NOAlCl₄, NOFeCl₄ и др. Нитрозильные соли кислородных кислот получают реакцией NOCl или N₂O₄ с кислотами. Так выделены NOHSO₄, NOHSeO₄, NOClO₄, NOSO₃Cl, (NO)₂Se₂O₇ и др. Соли нитрозония - гигроскопичные кристаллич. ионные соединения. Их используют как окислители для перевода металла в комплексах в более высокую степень окисления, для растворения металлов в неводных средах, например:

М = Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Pd и др.; для введения нитрозо-группы в органическое молекулы.

Известно большое число комплексов переходных металлов, содержащих группу NO в качестве лиганда: [Fe(CN)₅NO]^2-, [Ir(NO)₂(PPh₃)₂]⁺ и т.п.; в них группа NO несет отрицат. заряд. B. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей