химический каталог




НИТРИЛА СОЕДИНЕНИЯ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НИТРИЛА СОЕДИНЕНИЯ, неорганическое соединение, содержащие группу NO 2 или катион NO2, называемый нитронием или нитрилом. В органическое химии нитрилы-это соединение с группой —C=N, группу же —NO2 называют нитрогруппой, а соединение, содержащие такую группу,-нитросоединениями. Комплексные соединения с нитрит-ионом, координированным к металлу через атом азота, например [Co(NH3)5NO2]2+ , называют нитрокомплексами.

Известны НИТРИЛА СОЕДИНЕНИЯс., в которых группа —NO, связана с атомами N (нитрамид NO2NH2), галогена (NO2X, где X = F, Cl, Вr). Н и т р и л ф т о р и д NO2F-6ecцв. газ; молекула плоская, длина связи N—О 0,11798 нм, N—F 0,1467 нм, угол ONO 136°, m 1,555.10-30Кл.м; температура плавления -165,9°С, т. кип. -72,31 °С; уравение температурной зависимости плотность жидкости d = = 2,143-0,00323T г/см3; С0р 49,86 ДжДмоль•К); DH0обр -79,5 кДж/моль; S0298 260,14 Дж/(моль.К); разлагается выше 300 °С; окислитель и фторирующий агент; при реакции о кислотами Льюиса образует соли нитрония. Получают NO2F фторированием NO2 посредством F2, AgF2, CoF3 и т.п. или реакцией N2O5 с NaF. В смеси с жидким HF нитрил фторид-перспективный растворитель для металлов и их оксидов. Н и т р и л х л о р и д NO2Cl-бесцв. газ, в конденсир. состоянии окрашен в желтый цвет; температура плавления —141 °С, температура кипения -14,3°С; плотность при -45 °С 1,520 г/см3; С0р 53,4 Дж/(моль.К); DH0обр 26,4 кДж/моль; S0298 272,1 Дж/(моль.К); разлагается на NO2 и Сl2 выше 180°С; взаимодействие с кислотами Льюиса и оксидами неметаллов, давая соли нитрония и нитрозония, например:


Получают NO2Cl действием HSO3Cl на HNO3.

Катион NO2+ имеет линейное строение, длина связи N—О 0,110 нм; положит. заряд сосредоточен в основные на атоме N. С о л и н и т р о н и я NO2 с анионами ВF-4 , PF-6 , SiF2-6, SbF-6, WF-7 при нагревании обратимо диссоциируют на NO2F и простые фториды, а соли NO2SO3F (температура плавления 218 °С), (NO2)2S2O7 (температура плавления 151°С), NO2S2O6F (температура плавления 130°С), NO2ClO4, NO2CF3SO3 разлагаются необратимо выше 100°С. В водном растворе соли нитрония полностью гидролизуются с образованием двух кислот, из которых одна HNO3. В неводных средах (CH3CN, CH3NO2, POCl3 и др.) ион NO2 - более сильный окислитель, чем нитрозоний NO+ (потенциал ионизации молекулы NO2 9,78 эВ). Соли нитрония-нитрующие агенты в органическое химии, причем селективность нитрования повышается при использовании комплексов NO+2 с краун-эфирами.

При аммонолизе солей нитрония образуется н и т р а м и д NO2NH2—бесцв. гигроскопичные кристаллы; в молекуле NO2—H2N длина связи N—N 1,427 нм, N—О 0,1206 нм, угол ONO 130°, угол между плоскостями NH2 и NO2 51,5°; m 12,53•10-30 Кл.м; DH0обр -86,6 кДж/моль; возгоняется в вакууме, разлагается и одновременно плавится около 172°С, при этом происходит сильное тепловыделение, иногда вспышка. В водном растворе NO2NH2 ведет себя как слабая одноосновная кислота (рКа 6,59), однако однозамещенные соли нитрамида не выделены, поскольку в щелочной среде он мгновенно распадается; известна только малостабильная соль Hg. В. Я. Росоловский.


Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
гандбольные кроссовки mizuno
мебельная форнитура производство италия заказать
расценки на монтаж домашних кинотеатров
вентилятор канальный k150xl systemair цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)