химический каталог




НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли азотной кислоты HNO3. Известны почти для всех металлов; существуют как в виде безводных солей M(NO3)n (n-степень окисления металла М), так и в виде кристаллогидратов M(NO3)n.xH2O (х = 1 -9). Из водных растворов при температуре, близкой к комнатной, только нитраты (Н.) щелочных металлов кристаллизуются безводными, остальные-в виде кристаллогидратов. Физ.-химический свойства безводного и гидратированного НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ одного и того же металла могут сильно отличаться.

Безводные НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-кристаллич. соединение, НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ d-элементов окрашены. Условно НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ могут быть разделены на соединение с преимущественно ковалентным типом связи (соли Be, Cr, Zn, Fe и др. переходных металлов) и с преимущественно ионным типом связи (соли щелочных и щел.-зем. металлов). Для ионных НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ характерны более высокая термодинамически устойчивость, преобладание кристаллич. структур более высокой симметрии (кубич.) и отсутствие расщепления полос нитрат-иона в ИК спектрах. Ковалентные НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ имеют более высокую растворимость в органических растворителях, более низкую термодинамически устойчивость, их ИК спектры носят более сложный характер; некоторые ко-валентные НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ летучи при комнатной температуре, а при растворении в воде частично разлагаются с выделением оксидов азота.

Все безводные НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ проявляют сильные окислит. свойства, обусловленные присутствием иона NO-3, при этом их окислит. способность возрастает при переходе от ионных к ковалентным НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ Последние разлагаются в интервале 100-300°С, ионные-при 400-600°С (NaNO3, KNO3 и некоторые др. при нагревании плавятся). Продуктами разложения в твердой и жидкой фазах являются последовательно нитриты, оксонитраты и оксиды, иногда-свободный металлы (когда оксид неустойчив, например Ag2O), а в газовой фазе-NO, NO2, О2 и N2. Состав продуктов разложения зависит от природы металла и его степени окисления, скорости нагревания, температуры, состава газовой среды и др. условий. NH4NO3 детонирует, а при быстром нагревании может разлагаться со взрывом, в этом случае образуются N2, O2 и Н2О; при медленном нагревании разлагается на N2O и Н2О.

Свободная ион NO-3 в газовой фазе имеет геометрическая строение равностороннего треугольника с атомом N в центре, углы ONO ~ 120° и длины связей N—О 0,121 нм. В кристаллич. и газообразных НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ион NO-3 в основные сохраняет свою форму и размеры, что определяет пространств. строение НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ Ион NO-3 может выступать как моно-, би-, тридентатный или мостиковый лиганд, поэтому НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ характеризуется большим разнообразием типов кристаллич. структур.

Переходные металлы в высоких степенях окисления из-за стерич. затруднений не могут образовывать безводные НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, и для них характерны о к с о н и т р а т ы, например UO2(NO3)2, NbO(NO3)3. НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ образуют большое количество двойных и комплексных солей с ионом NO-3 во внутр. сфере. В водных средах в результате гидролиза катионы переходных металлов образуют г и д р о к с о н и т р а т ы (основные нитраты) переменного состава, которые может быть выделены и в твердом состоянии.

Гидратированные НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ отличаются от безводных тем, что в их кристаллич. структурах ион металла в большинстве случаев связан с молекулами воды, а не с ионом NO-3. Поэтому они лучше, чем безводные НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, растворим в воде, но хуже-в органических растворителях, более слабые окислители, инконгру энтно плавятся в кристаллизац. воде в интервале 25-100°С. При нагревании гидратированных НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ безводные НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, как правило, не образуются, а происходит термолиз с образованием гидроксонитратов и затем оксонитратов и оксидов металлов.

По многие своим химический свойствам НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ аналогичны др. неорганическое солям. Характерные особенности НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ обусловлены их очень высокой растворимостью в воде, низкой термодинамически устойчивостью и способностью окислять органическое и неорганическое соединения. При восстановлении НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ образуется смесь азотсодержащих продуктов NO2, NO, N2O, N2 или NH3 с преобладанием одного из них в зависимости от вида восстановителя, температуры, реакции среды и др. факторов.

Пром. методы получения НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ основаны на поглощении NH3 растворами HNO3 (для NH4NO3) или на поглощении нитрозных газов (NO + NO2) растворами щелочей или карбонатов (для НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов, Са, Mg, Ba), а также на разнообразных обменных реакциях солей металлов с HNO3 или НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов. В лаборатории для получения безводных НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ используют реакции переходных металлов или их соединение с жидким N2O4 и его смесями с органическое растворителями либо реакции с N2O5.

Нитраты Na, К (натриевая и калиевая селитры) встречаются в виде природные залежей.

Анализ НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ на нитрат-ион основан на его восстановлении до NH3 сплавом Деварда и поглощении NH3 титрованным раствором кислоты либо на осаждении в виде нитроннитрата с помощью нитрона.

НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ применяют во многие отраслях промышлености. Аммония нитрат (аммиачная селитра)-основные азотсодержащее удобрение; в качестве удобрений используют также НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ щелочных металлов и Са. НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-компоненты ракетных топлив. пиротехн. составов, травильных растворов при крашении тканей; их используют для закалки металлов, консервации пищевых продуктов, как лекарственные средства и для получения оксидов металлов. См. также Калия нитрат, Натрия нитрат и др.

НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ токсичны. Вызывают отек легких, кашель, рвоту, острую сердечно-сосудистую недостаточность и др. Смертельная доза НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ для человека 8-15 г, допустимое суточное потребление 5 мг/кг. Для суммы нитратов Na, К, Са, NH+4 ПДК: в воде 45 мг/л; в почве 130 мг/кг (класс опасности 3); в овощах и фруктах (мг/кг) - картофель 250, капуста белокочанная поздняя 500, морковь поздняя 250, свекла 1400, лук репчатый 80, кабачки 400, дыни 90, арбузы, виноград, яблоки, груши 60. Несоблюдение агротехн. рекомендаций, избыточное внесение удобрений резко увеличивает содержание НИТРАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ в с.-х. продуктах, поверхностном стоке с полей (40-5500 мг/л), грунтовых водах.

Литература: Addison С. С., Logan N.. Anhydrous metal nitrates, "Advances Inorganic Chemistry and Radiochemistry", 1964, v. 6, p. 72-142. П.М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
матрас serta natural start arcadia отзывы
купить гироскутер цена
табурет лабораторный сл-92 винтовой
узел обвязки калорифера приточной установки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.04.2017)