![]() |
|
|
НИОБАТЫНИОБАТЫ, соли гипотетич.
ниобиевых кислот-метаниобаты MNbO3, орто- M3NbO4,
пиро- M4Nb2O7 и полиниобаты M2O.nNb2O5,
где М-однозарядный катион, п = 2-12 и более; существуют также НИОБАТЫ с двух-
и трехзарядными катио нами
металлов II-VIII гр. периодической системы, а также c Ti4+, Zr4+
и Hf4+. НИОБАТЫ-обычно соли кислот Nb(V). Известны НИОБАТЫ с отношением М2О:
Nb2O5 3:2, 4:3, 2:1, 3:1, 16:5, 4:1, 5:1, а также 6:7,
4:5, 3:4, 2:3. Многие НИОБАТЫ образуют кристаллогидраты, а некоторые существуют только
в виде кристаллогидратов. Существуют смешанные НИОБАТЫ (например, NaBa2Nb5O15,
KBaSrNb5O15), ниобато-танталаты и титанато-ниобаты. К
собственно НИОБАТЫ близки по составу и свойствам пероксониобаты, многочисленные фторо-,
оксофторо-, хлоро- и оксохлоро-ниобаты (см. Ниобия галогениды), а также
оксидные ниобие вые бронзы (см. Бронзы оксидные). Св-ва некоторых НИОБАТЫ даны
таблице. СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ НИОБАТОВ * Образует несколько модификаций. НИОБАТЫ встречаются в виде редких
минералов-луешита NaNbO3, ферсмита СаNb2О6,
эльсвортита CaNb2O6.2H2O и др. Многие НИОБАТЫ имеют структуру
типа перовскита, пирохлора, ильменита или ReO3 и обладают пьезо-
и сегнетоэлектрич. или электрооптический свойствами. Метаниобаты Na и К при 400-800
°С выделяют О2 и превращаются в ниобиевые оксидные бронзы. Большинство
НИОБАТЫ, кроме соединение щелочных металлов с отношением М2О:Nb2О5
больше 1, не растворим в воде. Соли К, как правило, обладают более высокой растворимостью,
чем соли Na. Наиб. изучены водорастворимые K8Nb6O19
x х xН2O, K14(HNb6O19)2
. xН2O, Na8Nb6O19•xН2О,
NaNbO3.3H2O. НИОБАТЫ реагируют с фтористоводородной
кислотой, кипящей конц. H2SO4, расплавл. гидродифторидами
щелочных металлов и аммония. НИОБАТЫ с высоким отношением M2O:Nb2O5
гидроли-зуются водой, например: НИОБАТЫ получают спеканием стехиометрич.
смесей порошкообразных Nb2O5 и оксидов, гидроксидов или
карбонатов металлов, взаимодействие Nb2O5 с растворами щелочей,
труднорастворимые НИОБАТЫ-осаждением из водных растворов гексаниобатов К или Na, например: Многие H.-LiNbO3,
NaBa2Nb5O15, K(Nb,Ta)O3, KPb2Nb5O15
и др.- применяются или могут применяться в устройствах для акусто- и оптоэлектроники,
как лазерные материалы. См. также Лития ниобат. э. г. Раков. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|