химический каталог




НИКЕЛЯ НИТРАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НИКЕЛЯ НИТРАТ Ni(NO3)2, зеленые кристаллы кубич. сингонии (а = 0,73 нм); С0p 86 ДжДмоль•К); DH0oбр —401,5 кДж/моль. При нагревании разлагается вначале до Ni(NO2)2 при 200-250 °С, а затем при 300-350 °С-до NiOx (х= 1-1,5). Растворимость в воде (г в 100 г): 79,2 (0°С), 100 (25 °С), 139,2 (50 oC), 180,1 (75 °С). растворим в ацетонитриле, ДМФА, ДМСО и др. полярных растворителях. Из водного раствора кристаллизуются гидраты НИКЕЛЯ НИТРАТ н., содержащие 9, 6, 4 и 2 молекулы Н2О при концентрациях раствора соответственно 36-39, 40-58, 60-66 и 68-71% по массе.

Г е к с а г и д р а т Ni(NO3)2.6H2O-зеленые кристаллы триклинной сингонии (а = 0,7694 нм, b = 1,1916 нм, с = = 0,5817 нм, a = 102,3°, b = 102,5°, g = 105,9°, пространств. группа Р1). Температура плавления 54 °С (инконгруэнтно); плотность 2,04 г/см3; C0p 462,3 ДжДмоль.К); DH0пл 41,4 кДж/моль, DH0oбр -2215,0 кДж/моль; S0298 511,3 Дж/(моль.К).

При нагревании гидраты НИКЕЛЯ НИТРАТ н. вначале частично дегидратируют-ся, выше 150 °С разлагаются с образованием гидроксосолей переменного состава, конечный продукт разложения-NiOx.

Безводный НИКЕЛЯ НИТРАТ н. получают растворением NiCl2 в смеси N2O4 или N2O5 с органическое растворителем с последующей отгонкой из реакционное смеси оксидов азота и растворителя; кристаллогидраты-обработкой Ni, его оксида, гидроксида или карбоната разбавленый HNO3 с последующей кристаллизацией. Применяют НИКЕЛЯ НИТРАТ н. для получения др. соединение Ni и никельсодержащих катализаторов, как компонент электролитов для нанесения покрытий Ni на металлы, шихты в производстве цветной керамики.

П. М. Чукуров.


Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
стол трансформер журнальный обеденный недорого
магазин маникюрных принадлежностей
мерлин медсон в москве
тумба под телевизор хай тек

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)