химический каталог




НИКЕЛЯ КАРБОНАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НИКЕЛЯ КАРБОНАТ NiCO3, зеленые (плотность 4,39 г/см3) или желтые (плотность 4,36 г/см3) кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (а = 0,4597 нм, с = 1,4725 нм, z = 6, пространств. группа R3с), зеленая и желтая формы по структуре, по-видимому, идентичны; C0p 86,2 Дж/(моль.К); DH0oбр -694 кДж/моль; S0298 86,2 Дж/(моль.К); ниже 22,2 К (точка Нееля) антиферромагнетик. При нагревании выше 300 °С разлагается. Практически не растворим в воде (9,3.10-3% по массе), растворах карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, органических растворителях. Не разлагается кипящей водой, устойчив к действию нагретых конц. азотной и соляной кислот, царской водки. Очень медленно растворим в конц. растворе NH3. Получают действием NaHCO3 на раствор NiCl2 с выдержкой в автоклаве под давлением (12 МПа) СО2 при 250 °С (зеленая форма) или при ~ 180°С (желтая форма), нагреванием суспензии гидроксокарбоната Ni под давлением (от 5 до 30 МПа) СО2 при 100-450 °С, обезвоживанием гидратов НИКЕЛЯ КАРБОНАТк.

Г е к с а г и д р а т НИКЕЛЯ КАРБОНАТк. NiCO3-6H2O (минерал хелли-эрит)-голубые или светло-зеленые кристаллы с триклинной решеткой; плотность 1,97 г/см3; мало устойчив при хранении на воздухе, легко реагирует с разбавленый кислотами; при нагревании легко теряет воду и СО2, при ~140 °С превращаются в гидроксокар-бонат; может быть получен электролизом воды, насыщенной СО2, с никелевыми электродами. Известны также моно-, ди- и тригидраты НИКЕЛЯ КАРБОНАТк.

Г и д р о к а р б о н а т Ni(HCO3)2—светло-зеленые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,8383 нм); плотность 2,9 г/см3; образуется при кратковременной обработке гидроксокарбоната Ni водой и СО2 в автоклаве при 220-250 °С.

При действии карбонатов или гидрокарбонатов щелочных металлов на растворы солей Ni(II) образуются водные г и д р о-к с о к а р б о н а т ы Ni переменного состава с отношением Ni (СО3): Ni (ОН)2 в зависимости от условий от 5:1 до 1:4 и даже 1:21. Гидроксокарбонаты образуются также при разложении никелевых аммиачно-карбрнатных растворов, при действии О2 и влаги на карбонил Ni, при обработке Ni на воздухе аммиачными растворами (NH4)2CO3 и т.д. Гидроксокарбонаты - аморфные желатиноподобные вещества, может быть получены и в виде относительно хорошо фильтрующихся осадков. После высушивания в зависимости от условий бывают различные вида-от тяжелой, плотной стеклоподобной массы до легкого, тонкого землистого порошка; цвет от почти бесцв. до темно-зеленого. Структура гидроксокарбонатов построена из чередующихся слоев Ni(OH)2 и NiCO3. Практически не растворим в воде, легко растворим в разбавленый минеральных кислотах, плохо-в растворах NaHCO3, аммиачных растворах (NH4)2CO3. При нагревании частично обезвоживаются при температурах от 100 до 210 °С, остаточные вода и СО2 отщепляются при 250-420 °С.

Описаны условия получения гидроксокарбонатов определенного состава, например с отношением NiCO3: Ni(OH)2: :Н20, равным 1:4:1, 1:2:4,3:4:12, 1:1:1, 5:2:7 и т.д. К их числу относится и Ni3CO3(OH)4.4H2O (минерал зара-тит) - травянисто-зеленые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,615 нм, z = l); плотность 2,649 г/см3.

В техн. литературе под НИКЕЛЯ КАРБОНАТ к. обычно понимают гидроксо-карбонаты. Соед., близкое по составу к Ni2CO3(OH)2 x х Н2О,-промежуточные продукт при извлечении Ni из окисленных руд аммиачно-карбонатным методом. Гидроксокарбонаты используют для очистки электролита при рафинировании Ni, для получения сульфата и др. солей Ni(II), никель-содержащих катализаторов, как пигмент для керамики и cтекла. П.И.Федоров.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
гриль для плиты
g4 led 12v 3w
C087-24BBR
дача с домом купить по риге

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)