![]() |
|
|
НИКЕЛЯ ГАЛОГЕНИДЫНИКЕЛЯ ГАЛОГЕНИДЫ. Св-ва
безводных дигалогенидов Ni приведены в табл. Д и ф т о р и д NiF2
образует зеленовато-желтые тетрагон. кристаллы типа рутила (ТiO2);
уравение температурной зависимости давления пара: lgp(мм рт.ст.) = 20,28-14650/T+
3,02 lg Т (298 -1220 К); устойчив на воздухе при комнатной температуре, при
прокаливании окисляется до NiO; негигроскопичен; растворимость в воде почти не зависит
от температуры; получают фторированием NiO, NiCl2 или др. соединение Ni. Из водных
растворов NiF2 кристаллизуется в виде тетрагидрата NiF2•4Н2О
- светло-зеленые кристаллы; плотность 2,219 г/см3; при ~ 120 °С
теряет одну молекулу воды, полностью обезвоживается в токе HF при 350-400 °С.
Безводный NlF2 используют как катализатор фторирования, для изготовления
катодов в химический источниках тока, как компонент лазерных материалов. Т р и ф т о р и д NiF3
образуется в виде розового осадка при электролизе расплава KHF2;
сильный окислитель; разлагается водой, выделяя из нее О2. Известны производные т
е т р а ф т о р и д а NiF4, в частности K2[NiF6]:
розовые или темно-красные кристаллы кубич. сингонии; разлагается во влажном
воздухе; водой гидро-лизуется; получают фторированием смеси КСl с NiCl2;
используют как фторирующий реагент. Д и х л о р и д NiCl2,
д и б р о м и д NiBr2 и дииодид NiI2 кристаллизуются в
ромбоэдрич. решетке типа CdCl2; для NlBr2 известна также
др. модификация со структурой типа CdI2; при прокаливании на воздухе
окисляются до NiO; безводные соли может быть получены действием соответствующих галогенов
на Ni, обезвоживанием кристаллогидратов. Ди-хлорид - золотисто-желтые или желто-коричневые
кристаллы; уравение температурной зависимости давления пара: lgр(мм
рт.ст.) = 21,88-13300/T+ 2,68 lg T(298-1220 К); гигроскопичен;
растворим в воде, этаноле, гликоле. Из водных растворов в интервале от — 53,4 до 28,8
°С кристаллизуется гексагидрат, при 28,8-64,3 °С-тетрагидрат, при 64,3-117,9°С-дигидрат.
Гексагидрат NiCl2.6H2O-кристаллы от светло-
до темно-зеленого цвета моноклинной сингонии (а = 1,023 нм, b =
= 0,705 нм, с = 0,657 нм, b = 122,16°, пространств. группа С2т);
плотность 1,91 г/см3; в сухом воздухе выветривается, во влажном расплывается.
Тетрагидрат NiCl2.4H2O- кристаллы от желтовато-зеленого
до темно-зеленого цвета тетрагон. сингонии (а = 0,662 нм, с =
1,323 нм, пространств. группа P4mmm); плотность 1,72 г/см3.
Дигидрат NiCl2.2H2O-бледно-желтые или коричневато-желтые
кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,697 нм, b = 0,690 нм, с
= 0,881 нм, b = 91,5°, пространств. группа I2/m); плотность
2,56 г/см3; при ~ 140°С полностью обезвоживается. Применяют NiCl2
(и его гидраты) как компонент электролитов для рафинирования Ni и для никелирования,
для получения порошка Ni, как катализатор хлорирования органическое соединение, безводный
NiCl2-как компонент термочувствительный красоколо СВОЙСТВА БЕЗВОДНЫХ ГАЛОГЕНИДОВ
НИКЕЛЯ Из двойных хлоридов Ni
важнейший -NH4NiCl3.6H2O, получаемый
кристаллизацией из солянокислого раствора смеси NiCl2 с NH4Cl
при ~20°С; голубовато-зеленые кристаллы; растворим в воде; при 70 °С обезвоживается
(безводный NH4NiCl3-желтого или рубиново-красного цвета);
выше ~170°С разлагается; применяют как протраву при крашении, компонент
электролитов для никелирования. Безводный NiBr2
- желто-коричневого цвета, безводный NiI2-стально-серый или черный;
гигроскопичны, растворим в воде, метаноле, этаноле, не растворим в диэтиловом эфире;
из водных растворов кристаллизуются в виде гексагидратов. Гексагидрат NiBr2.6H2O-зеленые
кристаллы; при 28,5° теряет три молекулы воды, при ~ 200 °С полностью
обезвоживается. Описаны также ди- и нонагидраты NiBr2. Гексагидрат
NiI2.6H2O-голубовато-зеленые кристаллы; при
43 °С теряет две молекулы воды, при 140°С обезвоживается. Дибромид и
дииодид Ni используют для получения катализаторов, термочувствительный красоколо П.
И. Федоров. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|