химический каталог




НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, наука о химический элементах и образуемых ими простых и сложных веществах, за исключением органическое соединений.

Понятие "Н. х." (минеральных химия) появилось первоначально для обозначения веществ минеральных происхождения.

Осн. задачи соврем. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х.: изучение строения, свойств и химический реакций простых веществ и соединение, взаимосвязи строения со свойствами и реакционное способностью веществ, разработка методов синтеза и глубокой очистки веществ, общих методов получения неорганических материалов.

Важнейшие разделы НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх.-теоретич., синтетич. и прикладная НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. По изучаемым объектам ее подразделяют на химию отдельных элементов, химию групп элементов в составе периодической системы (химия щелочных металлов, щелочноземельных элементов, галогенов, халькогенов и др.), химию определенных соединений тех или иных элементов (химия силикатов, пероксидных соединений и др.), химию элементов, объединенных в группы по исторически сложившимся признакам (например, химия редких элементов), химию близких по свойствам и применению веществ (химия тугоплавких веществ, интер-металлидов, полупроводников, энергонасыщенных соединений, благородных металлов, неорганическое полимеров и др.). Самостоят. раздел НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х.-координац. химия, или химия координационных соединений. Нередко обособляют химию переходных элементов.

Границы между НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. и др. химический науками часто условны или неопределенны. Одни и те же вещества или реакции м. б. объектами исследования различные химический дисциплин.

Как и многие др. химический науки, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. неразрывно связана с физических химией, которая может считаться теоретич. и методологич. основой современной химии, с аналит. химией-одним из главных инструментов химии.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. отчасти пересекается с органическое химией, особенно с химией металлоорганическое соединение, бионеорганическое химией и др.

Теоретич. представления НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. используют в геохимии, космохимии, химии твердого тела, химии высоких энергий, радиохимии, ядерной химии, в некоторых разделах биохимии и агрохимии.

Прикладная часть НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. связана с химический технологией, металлургией, галургией, электроникой, с добычей полезных ископаемых, производством керамики, строительных, конструкционных, а также оптический и др. неорганическое материалов, с обеспечением работы энергетич. установок (например, АЭС), с с. х-вом, с обезвреживанием пром. отходов, охраной природы и др.

История развития. История НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. тесно связана с общей историей химии, а вместе с ней-с историей естествознания и историей человеческой цивилизации. Составные разделы истории НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх.-история открытия химический элементов, история формирования основные понятий о веществе, история открытия и развития законов химии, в частности периодического закона Менделеева.

Все основные периоды развития общей химии (древнейший, алхимии, ятрохимии, возникновения техн. химии, классич. химии, современный) - это и периоды развития НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. в ее современной понимании.

В течение древнейшего периода (до нач. 13 в.) стали известны углерод, сера, железо, олово, свинец, медь, ртуть, серебро и золото. С 7 в. в Китае производился фарфор. В алхимический период (до нач. 16 в.) были охарактеризованы многие минералы, открыты мышьяк, сурьма, висмут, цинк, изучены некоторые сплавы (в частности, отдельные амальгамы), соли, несколько кислот и щелочей. Возник пробирный анализ. В Европе с сер. 13 в. стала применяться, а в 15 в. и производиться селитра.

В нач. 16 в. возникло направление в алхимии и медицине - ятрохимия (от греческого iatros-врач и химия; химиатрия, иатрохимия), отводившее основные роль в возникновении болезней нарушениям химический процессов в организме человека и ставившее задачу отыскания и приготовления химический средств их лечения. Основатель ятрохимии-Парацельс-ввел в мед. практику препараты ртути, серебра, золота и др. металлов. Ятрохимия утратила свое значение в нач. 18 в.

В период возникновения техн. химии (17 в.- 1-я пол. 18 в.) установлено существование фосфора, кобальта, платины и никеля. Были созданы производства азотной, соляной и серной кислот, различные солей (поваренная соль, квасцы, бура, нашатырь, сульфат цинка), минеральных красителей, керамики.

Нач. 18 в. связано с распространением теории флогистона-некоего вещества, якобы выделяемого при горении. Эта ошибочная теория оказала положит. влияние на развитие химии, впервые позволив рассматривать различные химический процессы с одной общей точки зрения.

Во 2-й пол. 18 в. химический-аналит. методами были открыты барий, марганец, молибден и др. металлы, теллур, с помощью электричества была разложена вода, обнаружены первые газообразные простые вещества - водород, азот, хлор и кислород.

М. В. Ломоносов и А. Лавуазье сформулировали закон сохранения массы при химический реакциях. Лавуазье показал несостоятельность теории флогистона, дал определение химический элемента (в-во, которое не может быть разложено химический способами), предложил впервые перечень известных тогда химический элемен тов. Принципы химический номенклатуры этого периода в основные сохранились до нашего времени.

На основе работ Л. Гальвани и А. Вольта был открыт электрохимический ряд напряжений металлов.

В нач. 19 в. зародилась классич. химия. В 1-й пол. 19 в. были найдены основные количественное законы химии. Ж. Пруст открыл закон постоянства состава вещества (который стал общепринятым после длительного спора с К. Бертолле). Дж. Дальтон в 1802 суммировал идеи др. ученых на качественно ином уровне и сформулировал близкую к современной концепцию атомистич. природы веществ, а на ее основе - кратных отношений закон, ввел понятие атомной массы.

Этапными для развития НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. явились работы И. Берце-лиуса, который в 1814 опубликовал таблицу атомных масс. А. Авогадро и Ж. Гей-Люссак открыли газовые законы, П. Дюлонг и А. Пти нашли правило, связывающее теплоемкость с числом атомов в соединении, Г. И. Гесс-закон постоянства количества теплоты (см. Гесса закон). Возникла атомно-мол. теория.

В 1807 Г. Дэви электрохимически разложил гидроксиды натрия и калия и ввел в практику новый метод выделения простых веществ; в 1834 М. Фарадей опубликовал основные законы электрохимии (см. Фарадея законы).

2-я половина - конец 19 в. ознаменовались обособлением физических химии. К. Гульдберг и П. Вааге сформулировали действующих масс закон. Работы С. Аррениуса, Я. Вант-Гоффа, В. Оствальда положили начало теории растворов.

В этот же период зародилось учение о валентности (Ф. Кекуле, Ш. Вюрц и др.), стали известными новые химический элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан, эрбий, тербий, диспрозий, рутений, ниобий), с помощью введенного в практику спектр. анализа было доказано существование цезия, рубидия, таллия и индия. Было проведено определение и уточнение атомных масс многие химический элементов.

К кон. 1860-х гг. стало известно 63 химический элемента и большое число разнообразных химический соединение, однако научная классификация элементов отсутствовала. Основой для систематики явился периодической закон Менделеева, с помощью которого были исправлены атомные массы многие элементов и предсказаны свойства неизвестных в то время веществ. Последующей открытия галлия (П. Э. Лекок де Буабодран, 1875), скандия (Л. Нильсон, 1879), германия (К. А. Винклер, 1886), ланта-ноидов, благородных газов (У. Рамзай, 1894-98), первых радиоактивных элементов-полония и радия (М. Склодовс-кая-Кюри, П. Кюри, 1898) блестяще подтвердили периодической закон. При получении астата, актиноидов, курчатовия, нильсбория и элементов с атомными номерами 106 и выше этот закон был использован на практике. Приоритет Менделеева в открытии периодической закона, некоторое время оспаривавшийся Л. Мейером, был закреплен в названии одного из искусств. элементов (менделевия).

Теория строения атома (Э. Резерфорд, 1911; НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Бор, 1913), введение понятия атомного номера (Г. Мозли, 1914) позволили дать периодической закону физических обоснование.

В 1893 А. Вернер высказал идею пространств. строения комплексных соединений металлов, создал основы классификации координац. соединений.

Позднее в НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. стали использоваться такие понятия, как введенная Л. Полингом электроотрииательность, ионные и ковалентные радиусы (см. Атомные радиусы), степень окисления, кислоты и основания по Брёнстеду и по Льюису (см. Кислоты и основания). В 1927 И. И. Черняев открыл явление трансвлияния в комплексных соединениях. Достижения рус. и сов. школы химии комплексных соединений (Н. С. Курна-ков, Л. А. Чугаев, И. И. Черняев, О. Е. Звягинцев, А. А. Гринберг) были положены в основу методов аффинажа благородных металлов. Совр. период НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. отличается расширением ее теоретич. базы, резким увеличением количества изучаемых объектов, применением физических, особенно спектроскопич., методов исследования и анализа, увеличением числа используемых сложных методов синтеза.

Химия большинства элементов в 20 в. интенсивно развивалась, однако некоторые области НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. прогрессировали особенно быстро. Появились и новые быстро растущие направления. Х и м и я р е д к и х м е т а л л о в начала выделяться в самостоят. раздел НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. в 30-х гг. благодаря зарождению производства редких металлов и росту их потребления, комплексному характеру многие видов природные сырья и общности технол. операций переработки сырья (см. Гидрометаллургия). Появление атомной энергетики, авиационно-космич. промышлености и электроники повысили роль этой области НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх.

Х и м и я г а л о г е н о в, особенно фтора, получила мощный импульс развития во 2-й пол. 20 в. в связи с развитием металлургии, атомной и ракетной техники, производств органическое веществ, полупроводниковых и др. материалов. Заметному увеличению числа исследований неорганическое фторидов способствовало открытие в 1962 фторидов благородных газов. В 70-80-х гг. расширилось применение атомарных и ионизированных галогенов, каталитических реакций галогенирования. Многообразие соединение галогенов и широкий диапазон их свойств сделали эти соединение удобными объектами для изучения основные задач НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх.

Несмотря на то что уран известен с кон. 18 в., х и м и я а к т и н о и д о в приобрела самостоят. значение только в 40-х гг. 20 в., когда стали проводиться работы по созданию ядерного оружия. Начиная с 60-х гг. первенство в прикладных исследованиях принадлежит проблемам ядерного топлива. Большая часть актиноидов получена искусств. путем (Г. Сиборг, Г. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Флеров и др.). Особенность химии актиноидов заключается в трудности выделения многих из них в больших количествах из-за их радиоактивности. Для получения актиноидов разработаны спец. методы синтеза и очистки, созданы микрометоды НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. и методы дистанц. управления процессами. Появилось понятие "ядерной чистоты" материалов, способы контроля чистоты продуктов.

Начало 2-й пол. 20 в. связано с возникновением х и м и и п о л у п р о в о д н и к о в (см. Полупроводники, Полупроводниковые материалы), а несколько более позднее время-с развитием планарной технологии интегральных схем. Перед НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. возникли задачи получения особо чистых веществ, что потребовало резкого улучшения методов очистки и анализа. Инструментю методы анализа в этой области НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. полностью вытеснили традиционные.

В связи с развитием ракетно-космич. техники, а, также химических источников тока во 2-й пол. 20 в. самостоят. значение стала приобретать х и м и я э н е р г о н а с ы щ е н н ы х с о е д и н е н и й-сильнейших окислителей и восстанови телей. Позже все большее внимание стало уделяться твердым источникам (аккумуляторам) различные газов - кислорода (см. Пиротехнические источники газов), водорода (см. Водородная энергетика), фтора и др.-для топливных элементов, газовых лазеров, систем жизнеобеспечения космич. станций и кораблей.

Х и м и я РЗЭ (см. Редкоземельные элементы) близка к химии некоторых редких металлов и химии актиноидов, что связано с определенными аналогиями в электронном строении и химический свойствах всех этих элементов и определяет их совместное присутствие в некоторых природные источниках. Уникальные свойства РЗЭ были изучены и реализованы лишь начиная с 60-70-х гг. Особенностью этих элементов является близость их химический и многих физических свойств, что привело к необходимости преодоления трудностей при выделении, глубокой очистке и определении индивидуальных элементов. Интерес к этой области НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. возрастает в связи с открытием высокотемпературных оксидных сверхпроводников.

Х и м и я б л а г о р о д н ы х г а з о в зародилась в 1962, когда НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Бартлетт получил первое химический соединение ксенона-XePtF6. Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды и хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисленные комплексные соединения, содержащие ксенон и криптон. Мн. соединение благородных газов может быть получены только в условиях физических активирования реагентов; являются термодинамически неустойчивыми веществами и сильнейшими окислителями, поэтому развитие этого раздела НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. потребовало разработки специфический методов синтеза и исследований. Открытие соединение благородных газов имело принципиальное значение и привело к видоизменению периодической таблицы химический элементов - исключению "нулевой" группы и размещению благородных газов в VIII группе.

В 70-х гг. новый импульс развития получила х и м и я г и д р и д о в, особенно гидридов металлов и интерметаллич. соединение (см. Гидриды), в связи с перспективой их использования как источников топлива для автономных энергосистем.

Х и м и я т в е р д о г о т е л а, переживающая с 60-70-х гг. период бурного развития, способствовала ускорению разработки многие ключевых для НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. вопросов. Среди этих вопросов - природа нестехиометрич. (см. Нестехиометрия)и аморфных (см. Аморфное состояние)в-в, влияние не-значительной изменений состава кристаллов на их свойства и др. В НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. большое внимание уделяется неорганическое материалам -сформировались такие области НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх., как химия материалов для электроники, формируется направление, связанное с сенсорами химическими.

Открытие, сделанное в 1986 И. Беднорцем и К. Мюллером, положило начало еще одной области НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. и химии твердого тела-х и м и и в ы с о к о т е м п е р а т у р н ы х с в е р х п р о в о д н и к о в (см. Сверхпроводники).

Теоретическая НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. Этот раздел НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. рассматривает вопросы химической связи в неорганическое веществах, структуры веществ, их свойства и реакционное способность. Основными в НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. являются периодической закон, закон постоянства состава веществ и др. Однако ключевой проблемой сейчас является природа химической связи. В неорганическое веществах встречаются все виды химической связи - ковалентная, ионная и металлическая. Теория химической связи, в частности, рассматривает вопросы природы связи, ее энергии, длины, полярности. Наиб. распространение получили молекулярных орбиталей методы, наряду с к-рыми используют валентных связей метод, кристаллического поля теорию и др. Для НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. особенно актуально приложение методов мол. орбиталей к твердым телам.

Большое значение придается спектрам в электромагн. диапазоне (для определения структуры веществ) и магн. свойствам веществ (в целях создания магн. материалов). Теоретич. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. активно использует методы химический термодинамики и химический кинетики.

Теоретич. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. изучает также закономерности образования дефектов кристаллич. решетки, влияние дефектов на свойства веществ, исследует кинетику твердофазных процессов.

Некоторые вопросы, разрабатываемые теоретич. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х., являются одновременно и проблемами физики и физических химии. Например, квантово-химический описание электронной конфигурации атомов и ионов, проблемы происхождения химический элементов и их превращений в космосе, создание теории высокотемпературной сверхпроводимости и др.

Методы синтеза неорганических соединений. Физ. и химический свойства, а также реакционное способность простых веществ и неорганическое соединение изменяются в очень широких пределах. Поэтому для синтеза неорганическое веществ используют широкий набор различные методов (см. Неорганический синтез). В общем виде простейший синтез включает смешение реагентов, активацию смеси, собственно химический реакцию, выделение из нее целевого продукта и очистку последнего.

Мн. методы синтеза специфичны. При получении тугоплавких соединение и материалов применяют методы порошковой технологии (см. Порошковая металлургия), реакционное спекания и химического осаждения из газовой фазы. Сферич. однородные частицы порошков получают плазменной обработкой или с помощью золь-гель процессов. Разработаны спец. методы выделения веществ в виде монокристаллов (см. Монокристаллов выращивание), монокристаллич. пленок, в т.ч. эпитаксиальных (см. Эпитаксия), и нитевидных кристаллов, волокон, а также в аморфном состоянии. Некоторые реакции проводят в условиях горения, например синтез тугоплавких соединение из смеси порошков простых веществ (см. Горение, Самораспространяющийся высокотемпературный синтез). Все более широкое применение в неорганическое синтезе находит криогенная техника (см. Криохимия).

Прикладная химия. Еще в 18 в. установилась тесная связь между НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. и ремеслами - основой зарождавшейся промышлености. Позднее НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. стала научной базой многие производств, определяющих уровень пром. развития отдельных стран и всего человечества.

Прикладной частью НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. традиционно считается технология неорганическое веществ. Она связана с крупномасштабными про-из-вами серной, соляной, фосфорной, азотной кислот, соды, аммиака, хлора, фтора, фосфора, а также солей натрия, калия, магния и др. (см. Галургия), диоксида углерода, водорода, различные минеральных удобрений и многие др. веществ. Большая часть этих продуктов потребляется др. химический производствами, металлургией и при получении конструкц. материалов.

Прикладная НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. играет существ. роль в развитии важнейших отраслей народного хозяйства. Так, в машиностроении и стр-ве широко используют материалы, получаемые из минеральных сырья химический методами. Это, например, металлы и сплавы, минеральных красители, твердые сплавы для режущего инструмента.

В таких отраслях промышлености, как электроника, электротехника, приборостроение, применение новых неорганическое материалов позволяет повысить техн. уровень производства и выпускаемых товаров. Примерами являются вещества и материалы для интегральных схем, телевизионных экранов, люминесцентных ламп, лазеров на кристаллах, волоконных световодов, сверхпроводниковых и магн. устройств.

В энергетике, помимо применения тугоплавких, жаростойких и жаропрочных конструкц. материалов, достижения НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. используются также для производства активных веществ и электролитов в химический источниках тока, высокотемпературных электролитов, в ядерном реактостроении, ядерной энергетике и производстве материалов для них (ядерного топлива, замедлителей нейтронов, конструкц. материалов). Развивается производство материалов для прямого преобразования солнечной и тепловой энергии в электрическую, материалов для МГД-генераторов, для преобразования, хранения и транспортирования энергии, в перспективе-для термоядерных реакторов. Создаются также термохимический циклы разложения воды, которые может быть использованы в водородной энергетике.

Для с. х-ва ведется производство минеральных удобрений и кормовых добавок, некоторых видов пестицидов и консервантов кормов.

Возрастает роль НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯх. в решении проблем охраны окружающей среды и рационального природопользования. Все более глубоко и полно исследуется поведение различные веществ в природе, природные круговороты веществ, влияние хозяйств. деятельности человека на эти процессы. Разрабатываются новые технол. процессы, позволяющие снизить уровень нарушения экологич. равновесия в природе, сохранить природные ландшафты при добыче и переработке полезных ископаемых (например, в результате применения подземного выщелачивания). Решаются задачи резкого уменьшения потребления воды в промышлености, снижения количества отходов (см. Безотходные производства), повышения комплексности использования минеральных сырья, более полного использования вторичных ресурсов. См. также Охрана природы.

Методы НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ х. и химический технологии применяют для ликвидации вредных выбросов в различные отраслях производства (например, в энергетике при сжигании угля), для превращения отходов др. отраслей в полезные продукты. Примерами являются изготовление строит. материалов из металлургич. шлаков, пром. переработка отработанного ядерного топлива.

Литература: Менделеев Д. И., Основы химии, 13 изд., т. 1-2, М.-Л., 1947; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1-2, М., 1973; Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1-2, М., 1972-74; Джуа М., История химии, пер. с итал., М., 1975; Дей М.К., Селбин Дж., Теоретическая неорганическая химия, пер. с англ., М., 1976; Полинг Л., Полинг П., Химия, пер. с англ., М., 1978; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Основы неорганической химии, пер. с англ., М., 1979; Карапетьянц М. X., Дракин С. И., Общая и неорганическая химия, М., 1981; Штрубе В., Пути развития химии, т. 1-2, пер. с нем., М., 1984; Хьюи Дж., Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность, пер. с англ., М., 1987; Williams A. F., A theoretical approach to inorganic chemistry, В., 1979; Anorganische Chemie, Bd 1-2, В., 1980; Holle-man A. F., Wiberg E., Lehrbuch der anorganischen Chemie, B.-N.Y., 1985.

Г.А. Ягодин, Э.Г. Раков.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
Акция KNS - Кликни и закажи со скидкой. Промокод "Галактика" - сканер кредит онлайн в Москве и городах России.
оснований кроватей
опасная бритва золинген цена
пластиковая бытовка для дачи

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.01.2017)