![]() |
|
|
НЕОННЕОН (от греческого neos-новый;
лат. Neon) Ne, химический элемент VIII гр. периодической системы; относится к благородным
газам; атомный номер 10, ат.м. 20,179. Природный НЕОН состоит из изотопов 20Ne
(90,92% по объему), 21Ne (0,257%), 22Ne (8,82%). Поперечное
сечение захвата тепловых нейтронов для природные смеси изотопов не более 2,8.10-28
м2. Известны коротко-живущие (T1/2 < 200 с) изотопы
НЕОН Конфигурация внешний электронной оболочки атома 2s22p6;
энергия ионизации Ne0 Содержание НЕОН в атмосфере
1,82.10-3% по объему, в земной коре 7•10-5
г/т; запасы НЕОН оцениваются в 7,8.1014 м3. НЕОН
представлен в горячих звездах-красных гигантах, газовых туманностях, атмосфере
Юпитера, Сатурна, Урана. Нептуна, Плутона. Считают, что в космосе преобладает
20Ne. Свойства. НЕОН-одноатомный
газ без цвета и запаха, температура кипения 27,07 К (0,1 МПа); плотность твердого 1,444 г/см3
(24,66 К), жидкого 1,24 г/см3 (25,0 К), газа 0,90035 кг/м3
(273 К, 0,1 МПа); tкрит 44,4 К, ркрит2,65
МПа, dкрит0,484 г/см3; тройная точка: температура 24,66
К, давление 43,3 кПа, плотность (жидкого) 1,247 г/см3; С0p
20,79 ДжДмоль•К); DH0пл 0,335 кДж/моль, DH0исп
1,73 кДж/молъ; S0298 146,21 ДжДмоль.К);
уравения температурной зависимости давления пара: над твер дым
НЕОН lgp (Па) = - 108,931/T + 0,00640755T + 8,914700, над
жидким lgp (Па) = - 84,37/T + 0,1118T + 7,82482 (24,66-27
К) и lgр(МПа) = -84,37/Т + 0,01118T + 3,81340 (27-44 К);
теплопроводность 0,0443 Вт/(м.К) при 273 К и 0,1 МПа; л 2,93-10-5
Па.с (273 К, 0,1 МПа); диамагнитен, магн. восприимчивость — 7,2.10-6;
поляризуемость 0,392.10-30 м3; коэффициент самодиффузии
4,52.10-5 м2/с (273 К, 0,1 МПа); коэффициент сжимаемости
при 273 К: 0,998 (0,1 МПа), 1,046 (10 МПа). Твердый НЕОН кристаллизуется в кубич.
гране-центрир. решетке, а = 0,667 нм (4,3 К), z = 4, пространств.
группа Fm3m. Растворимость НЕОН в воде при
0,1 МПа (м3/кг): 0,014.10-3 (273 К), 0,010.10-3
(298 К). НЕОН химически инертен. Для него известны только соединение включения, например
Ne.6H2O, и экси-мерные молекулы, например Ne2*,
NeF*, на переходах которых из метастабильного состояния в несвязанное генерируется
лазерное излучение (105 нм для NeF*). Получение. НЕОН извлекают
из воздуха в аппаратах двукратной ректификации жидкого воздуха (см. Воздуха
разделение). Газообразные НЕОН и гелий скапливаются в верх. части колонны
высокого давления-в конденсаторе-испарителе, откуда под давлением около 0,55 МПа
подаются в трубное пространство дефлегматора, охлаждаемое жидким N2.
Из дефлегматора обогащенная смесь Ne и Не направляется для очистки от N2
в адсорберы с активир. углем, из которых после нагревания поступает в газгольдер
(содержание Ne + He до 70%); степень извлечения смеси газов 0,5-0,6. Последующей
очистку от N2 и разделение Ne и Не можно осуществлять либо селективной
адсорбцией при температуре жидкого N2, либо конденсац. методами-с помощью
жидких Н2 или НЕОН (предварительно на СuО при 700 °С проводят очистку
от примеси Н2). В результате получают НЕОН 99,9%-ной (по объему) чистоты. Определение. Качественно
НЕОН определяют по спектрам испускания (характеристич. линии 585,25 нм и 540,05
нм), количественно-масс-спектрометрич. и хроматографич. методами анализа. Применение. НЕОН и
неоно-гелиевую смесь используют в качестве рабочей среды в газовых лазерах,
для наполнения газоразрядных источников света, сигнальных ламп ЭВМ и радиотехн.
аппаратуры, ламп-индикаторов и стабилизаторов напряжения, как хладагент в технике
низких температур. Хранят и транспортируют
НЕОН в виде неоно-гелиевой смеси (40-60% Ne) под давлением 15 МПа в стальных баллонах
емкостью 40 л, окрашенных в светло-коричневый цвет с надписью белыми буквами
"неоно-гелиевая смесь". НЕОН особой чистоты поставляется под давлением
15 МПа в стальных баллонах емкостью 5 и 10 л, окрашенных в черный цвет, с надписью
белыми буквами "неон особой чистоты". НЕОН открыли У. Рамзай и
М. Траверс в 1898 спектральным способом при фракционировании воздуха. Литература см. при ст. Благородные газы. В. Б. Соколов. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|