|
|
|
|
|
НАТРИЯ ХЛОРИДНАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная
соль, каменная соль) NaCl, бесцв. мало гигроскопичные кристаллы с кубич. гранецентемпературир.
решеткой (а = 0,56402 нм, пространств. группа Fm3m, z
= 4); температура плавления 801 oС, температура кипения 1413°С; плотность 2,161 г/см3
(20°С); С° 50,50 Дж/(моль.К); DH0пл
28,20 кДж/моль, DH0обр-411,26 кДж/моль; S0298
72,15 Дж/(моль.К). В равновесном паре содержится 83 мол. % NaCl и
17% Na2Cl2. Растворимость в воде (г в 100 г): 35,68 (10°С),
35,87 (20°С), 36,80 (50°С), 38,12 (80°С). растворим в жидком NH3,
спиртах, этиленгликоле, муравьиной кислоте, не растворим в соляной кислоте. В интервале
от — 21,2 до 0,15°С
кристаллизуется дигидрат NaCl-2H2O; плотность 1,6 г/см3;
давление водяного пара над ним изменяется от 91,77 (-21,2°С) до 462,84 Па
(0,15°С). Насыщ. водный раствор (28,41% по массе NaCl) кипит при 108,7°С. В природе НАТРИЯ ХЛОРИДх. встречается
в виде минерала галита (каменная соль), в воде океанов и морей, рапе соляных
озер и подземных рассолах. НАТРИЯ ХЛОРИДх. производят из природные
сырья. Добыча каменной соли осуществляется закрытым способом (реже - открытым)
с применением подземного выщелачивания. Добыча самосадочной соли из соляных
озер производится механические способом, озерную соль промывают рапой, центрифугируют
и сушат. Садочную (бассейновую) соль получают естеств. испарением морских и
озерных рассолов в системе специально устроенных бассейнов, в местностях с холодным
климатом используют вымораживание. Выварочную соль (наиболее чистая) производят
упариванием естественных или искусственно полученных и очищенных рассолов в
вакуум-выпарных аппаратах. Для техн. целей применяют каменную и самосадочную
соль, для пищевых - выварочную, самосадочную и садочную. Производят спец. сорта
НАТРИЯ ХЛОРИДх.: иодированную, брикетированную и неслеживающуюся, чистую с содержанием
НАТРИЯ ХЛОРИДх. выше 99,9% по массе. НАТРИЯ ХЛОРИДх.-пищевая продукт, консервирующее средство, сырье для
получения Na2CO3, Cl2, NaOH, хлорной извести
и др.; его применяют более чем в 1500 производств различные веществ и материалов. Мировое
производство около 175 млн. т/год (1980). ПДК в воздухе 1,0 мг/м3. Лип:.: Позин М.Е.,
Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974. А. П. Белоусова. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|