химический каталог




НАТРИЯ ХЛОРАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НАТРИЯ ХЛОРАТ NaClO3, бесцветные кристаллы кубич. син гонии (a = 0.6575 нм, z = 4, пространств. группа P213); анион ClO-3 имеет пирамидальное строение, длина связи Сl—О 0,1502 нм, угол ОСlO 106,8°. Температура плавления 263°С; плотность 2,493 г/см3; С0р 100,1 Дж/(моль.К); DH0пл 21,2 кДж/моль, DH0обр-358 кДж/моль, DG0обр-255 кДж/моль. При быстром охлаждении расплава НАТРИЯ ХЛОРАТх. кристаллизуются две метаста-бильные модификации-фаза II при 230-255°С и моноклинная фаза III при 255-260°С. При непрерывном нагревании НАТРИЯ ХЛОРАТх. разлагается в интервале 390-520°С по приближенному уравению: 5 NaClO3 2 NaCl + 3 NaClO4 + 1,5 О2 + 146 кДж. В присут. катализаторов (МnО2, Со3О4 и др.) температура распада снижается до 200-400°С, при этом в продуктах реакции уменьшается доля NaClO4.

Растворимость НАТРИЯ ХЛОРАТх. при 25°С (г в 100 г растворителя): в воде- 100,1, этилендиамине - 52,8, ДМФА-23,4, моноэтаноламине-19,7, ацетоне-0,094. Температура эвтектики с водой (39,7% НАТРИЯ ХЛОРАТх.)- 17,8°.С, с LiClO3 (31,0% НАТРИЯ ХЛОРАТх.) 107,1 oС. В кислом водном растворе НАТРИЯ ХЛОРАТх. окисляет NO-2 до NO-3, Fe2+ до Fe3+, Сl- до СlO2 и Сl2.

НАТРИЯ ХЛОРАТх. в водном растворе окисляется до NaClO4 электрохимически или при действии XeF2.

Получают НАТРИЯ ХЛОРАТх. действием Сl, на горячий водный раствор NaCl или анодным окислением NaCl в водном растворе. НАТРИЯ ХЛОРАТх.-окислитель в различные пиротехн. составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов ("кислородные свечи"); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и СlO2. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м3.

В. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
https://wizardfrost.ru/remont_model_5540.html
колесоотбойники
90NB0CH1-M04950
купить большую двуспальную кровать в москве 200x220

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)