химический каталог




НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ Na2S2O3, бесцветные кристаллы; существует в трех модификациях: a с моноклинной решеткой (а = 0,8513 нм, b = 0,8158 нм, с = 0,6425 нм, b = 97,08 °, z = 4, пространств. группа P2i/c, плотность 2,345 г/см3), b и g; температуры переходов a b 330 °С, bg 380 °С; DH0обр (a) —1136 кДж/моль. При нагревании в вакууме до 300 °С разлагается на Na2SO3 и S. На воздухе устойчив до 80 °С. Растворимость в воде (г в 100 г): 50,1 (0°С), 70,2 (20 °С), 231,8 (80 °С). Плотн. водных растворов (г/см3) при 20 °С: 1,1740 (20% по массе НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТт.), 1,3827 (40%). Из водных растворов при 11-48°С кристаллизуется пентагидрат - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой; температура плавления 48,5 °С (с различные); плотность 1,715 г/см3; С0р 360,7 Дж/моль; DH0пл 23,4 кДж/моль, DH0о6р - 2622,69 кДж/(моль.К); S0298 313,5 Дж/(моль.К). Получены ди- и гемигидраты, плавящиеся инконгруэнтно соответственно при 65,5 и 74 °С, а также метастабильные тетра- и гексагидраты. НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ т.-восстановитель; сильные окислители (например, Сl2) окисляют его до Na2SO4, слабые (например, I2 в нейтральных растворах)-до Na2S406.

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТт. получают реакцией S с раствором Na2SO3, взаимодействие H2S и SO2 с раствором NaOH, реакцией NaHS (либо Na2S2) с NaHSO3 или Na2S с SO2 и Na2CO3, как побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке пром. газов от S. Применяют НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТт. для удаления хлора при отбеливании тканей, как закрепитель в фотографии, реактив в иодометемпературии, противоядие при отравлении соединение Hg, As и др., противовоспалит. средство.

Литература см. при ст. Натрия сульфит. Л. НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ Куликова.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы обслуживание кондиционеров
подставка для ножей zyliss цена
сервисный центр для кондиционера хитачи
номерные таблички изготовить в волгограде

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.01.2017)