НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ Na₂S₂O₃, бесцветные кристаллы; существует в трех модификациях: a с моноклинной решеткой (а = 0,8513 нм, b = 0,8158 нм, с = 0,6425 нм, b = 97,08 °, z = 4, пространств. группа P2_i/c, плотность 2,345 г/см³), b и g; температуры переходов a b 330 °С, bg 380 °С; DH⁰_обр (a) —1136 кДж/моль. При нагревании в вакууме до 300 °С разлагается на Na₂SO₃ и S. На воздухе устойчив до 80 °С. Растворимость в воде (г в 100 г): 50,1 (0°С), 70,2 (20 °С), 231,8 (80 °С). Плотн. водных растворов (г/см³) при 20 °С: 1,1740 (20% по массе НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТт.), 1,3827 (40%). Из водных растворов при 11-48°С кристаллизуется пентагидрат - бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой; температура плавления 48,5 °С (с различные); плотность 1,715 г/см³; С⁰_р 360,7 Дж/моль; DH⁰_пл 23,4 кДж/моль, DH⁰_о6р - 2622,69 кДж/(моль^.К); S⁰₂₉₈ 313,5 Дж/(моль^.К). Получены ди- и гемигидраты, плавящиеся инконгруэнтно соответственно при 65,5 и 74 °С, а также метастабильные тетра- и гексагидраты. НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ т.-восстановитель; сильные окислители (например, Сl₂) окисляют его до Na₂SO₄, слабые (например, I₂ в нейтральных растворах)-до Na₂S₄0₆.

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТт. получают реакцией S с раствором Na₂SO₃, взаимодействие H₂S и SO₂ с раствором NaOH, реакцией NaHS (либо Na₂S₂) с NaHSO₃ или Na₂S с SO₂ и Na₂CO₃, как побочный продукт в производстве NaHSO₃, сернистых красителей, при очистке пром. газов от S. Применяют НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТт. для удаления хлора при отбеливании тканей, как закрепитель в фотографии, реактив в иодометемпературии, противоядие при отравлении соединение Hg, As и др., противовоспалит. средство.

Литература см. при ст. Натрия сульфит. Л. НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ Куликова.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей