![]() |
|
|
НАТРИЯ СУПЕРОКСИДНАТРИЯ СУПЕРОКСИД (гипероксид
натрия, надпероксид натрия) NaO2, желтые кристаллы; выше — 50 °С
устойчива фаза I кубич. сингонии (а = 0,549 нм, z = 4, пространств.
группа Рт3т), в интервале от —50 до — 77 °С- кубич. фаза II
(а = 0,546 нм, пространств. группа Ра3), в интервале от
— 77 до - 230 °С-ромбич. фаза III (при -100°С а = 0,426 нм, b
= 0,554 нм, с = 0,334 нм, пространств. группа Рппт), ниже
— 230 °С-фаза IV; плотность 2,21 г/см3; С0р
71,88 ДжДмоль•К); DH0обр - 261 кДж/моль, DG0обр
— 219 к Дж/моль. При непрерывном нагревании со скоростью 5 град/мин термодинамически
распад NaO2 начинается около 100 °С, основные часть кислорода выделяется
при 240-300 °С, твердый продукт распада - пероксид Na2O2;
дефектность кристаллов НАТРИЯ СУПЕРОКСИДс. влияет на скорость его распада. НАТРИЯ СУПЕРОКСИДс. растворим в жидком NH3
(~0,5 г в 100 мл), при -32,5°С из раствора выпадает аммиакат NaO2.2NH3.
Растворение NaO2 в воде сопровождается выделением О2 и
образованием щелочного раствора Н2О2: В присут. катализатора,
например МnО2, или при нагревании реакция с водой идет по схеме: НАТРИЯ СУПЕРОКСИД с.-активный окислитель;
при комнатной температуре в присутствии паров воды с SO2 образует Na2SO4,
с NO2-NaNO3; при 100-180 °С поглощает СО, давая Na2CO3.
В присут. паров воды при комнатной температуре СО2 полностью вытесняет активный
кислород из NaO2, при этом образуется Na2CO3,
в отсутствие влаги эта реакция идет лишь выше 100°С. Пром. способ получения
НАТРИЯ СУПЕРОКСИДс. состоит в медленном нагревании Na2O2 от 200 до 450
°С в автоклаве при давлении О2 10-15 МПа. НАТРИЯ СУПЕРОКСИДс. может быть также
получен окислением О2 металлич. Na в среде 1,2-димeтоксиэтана в присутствии
флуорена или бензофенона при обычных условиях. НАТРИЯ СУПЕРОКСИДс.-компонент систем для регенерации
кислорода в замкнутых помещениях. В. Я. Росоловский. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|