химический каталог




НАТРИЯ СУЛЬФИТ

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НАТРИЯ СУЛЬФИТ Na2SO3, бесцветные кристаллы гексагон. сингонии (а = 0,5459 нм, с = 0,6160 нм, z = 2, пространств. группа С3); плотность 2,633 г/см3; С0р 120 ДжДмоль.К); DH0обр — 1095 кДж/моль; S0298 146 ДжДмоль.К). Устойчив на воздухе при комнатной температуре. При нагревании разлагается с образованием Na,SO4 и Na2S, выше 800°С-до Na2O и SO2. Растворимость в воде (г в 100 г): 14,29 (0°С), 26,10 (20 °С), 36,99 (40 °С), 29,20 (80 °С). Плотн. водных растворов при 19°С (г/см3): 1,0556 (6%), 1,0948 (10%), 1,1346 (14%), 1,1755 (18%). Кристаллизуется из насыщ. растворов выше 33,4 °С; в водных растворах частично гидролизован. Растворы НАТРИЯ СУЛЬФИТс. поглощают SO2 с образованием NaHSO3; при кипячении с S получается Na2S2O3. В растворах окисляется О2 воздуха, КМпО4, К2Сr2О7, Вr2, I2 и др. до Na2SO4; восстанавливается в кислых растворах TiCl3, SnCl2, FeCl2 и др. до Na2S2O4 или H2S. При нагревании с СО или древесным углем выше 700°С-до Na2S. Под действием сильных кислот неокислителей разлагается до SO2.

Ниже 33,4 oС из водного раствора кристаллизуется гептагид-рат; плотность 1,539 г/см3 (15°С); С0p 418,4 ДжДмоль.К); DH0обр -3154,8 кДж/моль; S0298 451,9 ДжДмоль.К); легко окисляется во влажном воздухе до Na2SO4 (ингибиторы окисления - гидрохинон, пирогаллол, парафенилендиамин и др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но не окисляется; полностью обезвоживается при 150-160°С.

НАТРИЯ СУЛЬФИТ с. получают: нейтрализацией раствора NaHSO3 раствором соды при 38-40 °С с последующей охлаждением и кристаллизацией гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95-100°С или обезвоживанием гептагидрата; реакцией NaHSO3 с Са(ОН)2; как побочный продукт при производстве фенола из бензолсульфокислоты. НАТРИЯ СУЛЬФИТ с. применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м3.

Г и д р о с у л ь ф и т (устар.-метабисульфит) NaHSO3 по одним данным - малоустойчивые бесцв. кристаллы, по другим-существует только в водных растворах; плотность водных растворов при 15 °С (г/см3): 1,044 (4% NaHSO3), 1,202 (20%), 1,345 (38%). Насыщ. раствор при 15 °С содержит 44,7% NaHSO3 и 39,2% Na2S2O5. Из насыщ. раствора кристаллизуется Na2S2O5; растворы NaHSO3 разлагаются под действием кислот до SO2. Получают NaHSO3 в виде 36,5%-ных водных растворов взаимодействие SO2 с содой, поглощением SO2 из отходов газов контактных сернокислотных заводов. Применяют для отбеливания тканей, природные волокон, как восстановитель в производстве сернистых красителей, поглотитель SO2 из отходящих газов различные производств, для консервирования плодов, овощей и растит. кормов, для варки целлюлозы, для получения Na2S2O4 и Na2S2O3.

Литература: Позин М.Е., Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974; Технология сульфитов, М., 1984. А. П. Белоусова.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
г.пушкино ремонт холодильников
установка доводчика
адвокат досудебное урегулирование задолженности дебиторской
банкетка для офиса

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)