![]() |
|
|
НАТРИЯ СУЛЬФИДЫНАТРИЯ СУЛЬФИДЫ. Сульфид
Na2S-бесцветные кристаллы кубич. сингонии (а = 0,6539 нм, z
= 4, пространств. группа Fm3m); температура плавления 1168°С; плотность
1,856 г/см3; С0p 79,5 ДжДмоль•К);
DH0обР - 358,8 кДж/моль, DH0пл
30,1 кДж/моль; S0298 97,9 ДжДмоль.К).
Сильно гигроскопичен. Растворимость в воде (г в 100 г): 12,4 (0°С), 18,6 (20
°С), 39,1 (60 °С). Плотн. водных растворов (г/см3) при 20 °С:
1,115 (10% по массе НАТРИЯ СУЛЬФИДЫс.), 1,214 (18%). Из водных растворов ниже 48 °С кристаллизуется
нонагидрат (тетрагон. сингония, температура плавления 49 °С, с различные, плот. 1,426 г/см3),
в интервале 48-91 oС-гекса-гидрат, выше 91 °С - пентагидрат (ромбич.
сингония, температура плавления 97 °С, плотность 1,588 г/см3). Получены ди- и гемигид-рат
(температура плавления 83°С, с различные). В водных растворах гидролизуется. Кислородом воздуха
постепенно окисляется до Na2S2O3. Сильный восстановитель;
разбавленый HNO3 окисляет НАТРИЯ СУЛЬФИДЫс. до S, конц. НNО3-до Na2SO4.
Взаимод. с галогеново-дoродными кислотами и разбавленый H2SO4 с
выделением H2S. Водные растворы НАТРИЯ СУЛЬФИДЫС. растворяют S с образованием полисульфидов
Na2Sx. Получают НАТРИЯ СУЛЬФИДЫс. в промышлености
восстановлением Na2SO4 углем при 800-1000 °С в шахтных
вращающихся печах или Н2, СН4 либо СО во взвешенном слое;
в лаборатории-взаимодействие H2S с раствором NaOH, Na2CO3
или NaOH с S и С в присутствии Н2 при 400-850 °С. Гидраты обезвоживают
при нагревании в токе сухого H2S. НАТРИЯ СУЛЬФИДЫс. применяют как восстановитель
в производстве сернистых красителей, компонент состава для удаления наружного слоя
шкур, для сульфатной варки целлюлозы, как флото-реагент, дегазирующее средство,
реагент в аналит. химии для разделения сульфидов, для получения NaHS и Na2S2O3.
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м3. Г и д р о с у л ь ф и д
NaHS-бесцветные кристаллы; температура плавления 350°С; растворим в воде (43% по массе при 20
°C, спирте; выделяет H2S при нагревании, гидролизе, действии кислот;
восстановитель. Получают взаимодействие H2S с растворами Na2S или
NaOH. Применяют как компонент состава для удаления наружного слоя шкур, для
получения этилмеркаптана. П о л и с у л ь ф и д ы
Na2Sx - желто-бурые кристаллы; растворим в воде. При
х = 2,4 и 5 имеют температура плавления соответственно 475, 285 и 260 °С (с различные); DH0обр
для Na2S2 -397,3 кДж/моль. При нагревании отщепляют S; окисляются
на воздухе до Na2S2O3. Получают взаимодействие Na2S
с S. Применяют для сульфидиро-вания стальных и чугунных изделий, для получения
сернистых красителей, полисулъфидных каучуков, как компоненты состава для удаления
наружного слоя шкур, флотореагенты, инсектофунгициды, для разделения сульфидов
металлов в аналит.
химии. Л. НАТРИЯ СУЛЬФИДЫ Куликова. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|