![]() |
|
|
НАТРИЯ СУЛЬФАТНАТРИЯ СУЛЬФАТ Na2SO4,
бесцветные кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях (см. табл.); показатели
преломления: меньший Np = 1,469, средний Nm
= 1,476, больший Ng = 1,481; кристаллизуется из водных
растворов выше 32,384 °С. В интервале от -1,2 до 32,4 °С кристаллизуется
декагидрат, от -3,5 до 24,25 °С- также метастабильный гептагидрат. Растворимость
безводного НАТРИЯ СУЛЬФАТс. в воде 21,9% по массе (25 °С). температура кипения насыщ. водного раствора
(29,7% по массе НАТРИЯ СУЛЬФАТс.) 102,88°С. Плохо растворим в водно-спиртовых средах; растворимость
при 20 °С в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%. С K2SO4,
Li2SO4 и рядом др. образует непрерывный ряд твердых растворов,
с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с SrSO4 - эвтектику. НАТРИЯ СУЛЬФАТс. встречается в природе
в виде минералов тенардита Na2SO4, мирабилита (глауберова
соль) Na2SO4.10H2O, входит в состав
астрахонита Na2Mg(SO4)2.4H2O,
вантгоф-фита Na6Mg(SO4)4, глауберита Na2Ca(SO4)2
и др. Наиб. крупные запасы НАТРИЯ СУЛЬФАТс. в СССР, США, Чили, Испании и др. Мирабилит выделяют из природные
залежей, из рапы соляных озер и обезвоживают при 100°С. На химический предприятиях
НАТРИЯ СУЛЬФАТс. получают как побочный продукт при производстве соляной кислоты, соединение Сr, утилизации
сульфатных щелоков в производстве искусств. волокна, на металлургич. заводах и т.д.
НАТРИЯ СУЛЬФАТс.-компонент шихты в производстве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы,
при крашении хл.-бум. тканей; сырье для получения силикатов Na, Na2S,
H2SO4, (NH4)2SO4, соды
и др.; компонент осадит. ванны в производстве вискозного волокна; глауберова соль-слабит.
средство. ПДК в воздухе рабочей зоны 10,0 мг/м3. Г и д р о с у л ь ф а т
NaHSO4-бесцветные кристаллы (см. табл.); претерпевает два полиморфных
превращаются при 140 и 170°С; показатели преломления: Np = 1,43,
Nm = 1,46, Ng = 1,47; растворимость в воде 22,2%
по массе (25 °С), 33,3% (100 °С), в этаноле-1,4% (25 °С). Образует
моногидрат NaHSO4 x х Н2О-бесцв. гигроскопичные кристаллы;
при нагревании сначала переходит в безводную соль, а затем в Na2S2O7.
Гидрат получают растворением мирабилита в 20%-ной H2SO4
с последующей упариванием на водяной бане и охлаждением, безводную соль - кристаллизацией
из расплава смеси НАТРИЯ СУЛЬФАТс. с конц. H2SO4. Гидросульфат Na-флюс
в цветной металлургии, реагент для перевода труднорастворимых оксидов в растворимые
сульфаты. СВОЙСТВА СУЛЬФАТА И
ГИДРОСУЛЬФАТА НАТРИЯ a Температура
полиморфного перехода. б DH полиморфного перехода.
в Температура плавления. г Температура кипения. д
DH0пл . Литература: Шихеева Л.
В., Зырянов В. В., Сульфат натрия. Свойства и производство, Л., 1978. НАТРИЯ СУЛЬФАТС.
Рукк. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|