НАТРИЯ СУЛЬФАТ Na₂SO₄, бесцветные кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях (см. табл.); показатели преломления: меньший N_p = 1,469, средний N_m = 1,476, больший N_g = 1,481; кристаллизуется из водных растворов выше 32,384 °С. В интервале от -1,2 до 32,4 °С кристаллизуется декагидрат, от -3,5 до 24,25 °С- также метастабильный гептагидрат. Растворимость безводного НАТРИЯ СУЛЬФАТс. в воде 21,9% по массе (25 °С). температура кипения насыщ. водного раствора (29,7% по массе НАТРИЯ СУЛЬФАТс.) 102,88°С. Плохо растворим в водно-спиртовых средах; растворимость при 20 °С в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%. С K₂SO₄, Li₂SO₄ и рядом др. образует непрерывный ряд твердых растворов, с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с SrSO₄ - эвтектику.

НАТРИЯ СУЛЬФАТс. встречается в природе в виде минералов тенардита Na₂SO₄, мирабилита (глауберова соль) Na₂SO₄^.10H₂O, входит в состав астрахонита Na₂Mg(SO₄)₂^.4H₂O, вантгоф-фита Na₆Mg(SO₄)₄, глауберита Na₂Ca(SO₄)₂ и др. Наиб. крупные запасы НАТРИЯ СУЛЬФАТс. в СССР, США, Чили, Испании и др.

Мирабилит выделяют из природные залежей, из рапы соляных озер и обезвоживают при 100°С. На химический предприятиях НАТРИЯ СУЛЬФАТс. получают как побочный продукт при производстве соляной кислоты, соединение Сr, утилизации сульфатных щелоков в производстве искусств. волокна, на металлургич. заводах и т.д. НАТРИЯ СУЛЬФАТс.-компонент шихты в производстве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы, при крашении хл.-бум. тканей; сырье для получения силикатов Na, Na₂S, H₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, соды и др.; компонент осадит. ванны в производстве вискозного волокна; глауберова соль-слабит. средство. ПДК в воздухе рабочей зоны 10,0 мг/м³.

Г и д р о с у л ь ф а т NaHSO₄-бесцветные кристаллы (см. табл.); претерпевает два полиморфных превращаются при 140 и 170°С; показатели преломления: N_p = 1,43, N_m = 1,46, N_g = 1,47; растворимость в воде 22,2% по массе (25 °С), 33,3% (100 °С), в этаноле-1,4% (25 °С). Образует моногидрат NaHSO₄ x х Н₂О-бесцв. гигроскопичные кристаллы; при нагревании сначала переходит в безводную соль, а затем в Na₂S₂O₇. Гидрат получают растворением мирабилита в 20%-ной H₂SO₄ с последующей упариванием на водяной бане и охлаждением, безводную соль - кристаллизацией из расплава смеси НАТРИЯ СУЛЬФАТс. с конц. H₂SO₄. Гидросульфат Na-флюс в цветной металлургии, реагент для перевода труднорастворимых оксидов в растворимые сульфаты.

СВОЙСТВА СУЛЬФАТА И ГИДРОСУЛЬФАТА НАТРИЯ

^a Температура полиморфного перехода. ^б DH полиморфного перехода. ^в Температура плавления. ^г Температура кипения. ^д DH⁰_пл .

Литература: Шихеева Л. В., Зырянов В. В., Сульфат натрия. Свойства и производство, Л., 1978. НАТРИЯ СУЛЬФАТС. Рукк.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей