химический каталог




НАТРИЯ ПЕРОКСИД

Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.Кнунянц

НАТРИЯ ПЕРОКСИД Na2O2, бесцветные кристаллы, техн. НАТРИЯ ПЕРОКСИДп. слабо-желтого цвета из-за примеси NaO2. До 512°С существует b-Na2O2 с гексагон. кристаллич. решеткой (а= 0,6208 нм, с = 0,4469 нм, z = 3, пространств. группа Р62т), выше 512°С устойчив a-Na2O2, DH перехода a<=>b 5,36 кДж/моль; плотность 2,61 г/см3; C0p 89 ДжДмоль•К); DH0пл 17кДж/моль, DH0обр -512 кДж/моль; S0298 94 ДжДмоль• К). НАТРИЯ ПЕРОКСИДп. начинает терять кислород при 311-400 °С, бурно разлагается при 540 °С. растворим в воде с образованием NaOH, H2O2 и О2. Образует кристаллогидраты Na2O2.nH2O, где п = 2,4,8, Na2O2.2H2O2.4H2O. С влагой воздуха и СО2 реагирует, давая NaOH, Na2CO3 и О2, с N2O4 при 20°C-NaN03, с NO-NaNO2, с SO2-Na2SO4. НАТРИЯ ПЕРОКСИДп.- сильный окислитель.

Получают НАТРИЯ ПЕРОКСИДп. окислением расплавл. Na кислородом воздуха, очищенного от СО2 и высушенного. Применяют НАТРИЯ ПЕРОКСИД п. для регенерации воздуха (Na2O2 + CO2Na2CO3 + + 1/2О2) в подводных лодках и дыхат. приборах изолирующего типа, водные растворы-для отбеливания бумаги, тканей, целлюлозы; в аналит. химии-для перевода тугоплавких оксидов в растворимое состояние путем сплавления с НАТРИЯ ПЕРОКСИД п.

НАТРИЯ ПЕРОКСИД п. огнеопасен в присутствии органическое веществ.

Литература: Вольное И. И., Пероксидные соединения щелочных металлов, М., 1980.

Е.В. Савинкипа.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]    [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда телевизор
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница на второй этаж в частном доме - цена ниже, качество выше!
кресло ch 992
склады временного хранения для интернет магазинов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)