|
|
|
|
|
НАТРИЯ НИТРИТНАТРИЯ НИТРИТ NaNO2,
бесцв. или слегка желтоватые кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,538 нм,
b = = 0,5566 нм, с = 0,355 нм, пространств. группа 1т2т);
температура плавления 284 °С; плотность 2,17 г/см3; С0р
69 ДжДмоль•К); DH0обр -354,6 кДж/моль, DH0пл
14,94 кДж/моль, DH0возг 190 кДж/моль; S0298
106 ДжДмоль.К). Выше 320 °С разлагается до NO, NO2,
N2 и Na2O. Растворимость в воде (г в 100 г): 73 (0°С),
85,5 (25 °С), 112,3 (60 °С), 160 (100 °С); DH0
растворения для бесконечно разбавленый раствора 14,0 кДж/моль; температура кипения насыщ. раствора (68,7%
по массе) 128°С. Водные растворы имеют вследствие гидролиза слабую щелочную
реакцию. НАТРИЯ НИТРИТ н. хорошо растворим в водных растворах NH3 и пиридине. В слабокислой
и нейтральной средах НАТРИЯ НИТРИТн. восстанавливается до NO, в кислой-может окисляться
до NaNO3. Твердый НАТРИЯ НИТРИТн. и его водные растворы не окисляются О2
воздуха. В кислой среде НАТРИЯ НИТРИТ н. способен диазотировать первичные амины, реагировать
с амидами, аммониевыми солями и др. азотсодержащими органическое соединениями. Образует
двойные нитриты, например 2NaNO2.Ca(NO2)2,
комплексные, например Na3[Co(NO2)6]. НАТРИЯ НИТРИТ н. получают абсорбцией
нитрозных газов (смесь NO и NO2) растворами Na2CO3
или NaOH при атмосферном или повышенном давлении с последующей кристаллизацией,
в лаборатории-по реакции NaNO3 + Pb Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
| [каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|
NaNO2
+ РbО. Применяют НАТРИЯ НИТРИТн. в производстве азокрасителей, как ускоритель твердения бетона,
консервант в пищевая промышлености, замедлитель коррозии, компонент жидких солевых хладагентов
(селитряной смеси), сосудорасширяющее средство, при извлечении иода из нефтяных
буровых вод, при термодинамически закалке металлов. Временно допустимая
концентрация в атм. воздухе 0,005 мг/м3, в воде водоемов 3,5 мг/л.
П. М. Чукуров.