НАТРИЯ КАРБОНАТ (кальцинир. сода) Na₂CO₃, бесцветные кристаллы; до 350 °С существует а-модификация (см. табл.), в интервале 350-479 °С-b с моноклинной кристаллич. решеткой, а выше 479 °С- гексагoн. модификация g (а = 0,5215 нм, с = 0,6584 нм, z = 2, пространств. группа Р6₃тс); DH⁰ переходов ab и bg соответственно 0,80 и 2,1 кДж/моль; температура плавления 858 °С; DH⁰_пл 28 кДж/моль. Гигроскопичен. Растворимость в воде 17,69% по массе (20 °С); DH⁰ растворения для бесконечно разбавленый раствора — 26,65 кДж/моль; растворы имеют сильнощелочную реакцию. Ниже 32 °С из водных растворов кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35 °С -гексагидрат, выше 35 °С-моногидрат, а выше 112,5 °С- безводная соль.

В природе НАТРИЯ КАРБОНАТк. встречается в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах и минералов-натрона Na₂CO₃^.10Н₂О, термонатрита Na₂CO₃^.H₂O, троны Na₂CO₃^.NaHCO₃ x х 2Н₂О. В СССР мощность месторождений природного НАТРИЯ КАРБОНАТ к. около 4 млн. т. Крупные запасы НАТРИЯ КАРБОНАТ к. сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др.

Осн. количество НАТРИЯ КАРБОНАТ к. получают аммиачно-хлоридным способом (способ Сольвэ): естественный или искусственно приготовленный рассол NaCl очищают от примесей Са и Mg действием Na₂CO₃ и Са(ОН)₂, насыщают NH₃, а затем подвергают карбонизации в барботажных колоннах; основные реакция:

Прокаливанием NaHCO₃ получают Na₂CO₃. НАТРИЯ КАРБОНАТк. добывают также из природные залежей, соляных рассолов. Применяют: как компонент шихты в производстве стекла; для получения мыла и др. моющих средств, гидроксида Na и др. соединение Na; при варке целлюлозы; для обработки бокситов в производстве Аl; для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов; для получения пигментов, например Fe₂O₃ из FeCl₃. ПДК в воздухе 2 мг/м³.

СВОЙСТВА КАРБОНАТА И ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ

Г и д р о к а р б о н а т (питьевая, или пищевая, сода) NaHCO₃-бесцветные кристаллы; разлагается при 100-150 °С; растворимость (% по массе): в воде-8,8 (20 °С), 14,1 (60 °С); этаноле-1,18 (15,5°С). Получают насыщением СО₂ водного раствора НАТРИЯ КАРБОНАТ к. Применяют как источник СО₂ при выпечке хлеба и изготовлении кондитерских изделий; в производстве безалкогольных напитков, искусств. минеральных вод, компонент огнету-шащих составов; как лек. средство.

Литература: Баталии Ю. В., Урасип М.А., Шаманский И. Л., Сульфат натрия и природная сода,,М.. 1969. Я. С. Рукк.

Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей