![]() |
|
|
НАТРИЯ КАРБОНАТНАТРИЯ КАРБОНАТ (кальцинир.
сода) Na2CO3, бесцветные кристаллы; до 350 °С существует
а-модификация (см. табл.), в интервале 350-479 °С-b с моноклинной кристаллич.
решеткой, а выше 479 °С- гексагoн. модификация g (а = 0,5215 нм,
с = 0,6584 нм, z = 2, пространств. группа Р63тс);
DH0 переходов a В природе НАТРИЯ КАРБОНАТк. встречается
в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах и минералов-натрона Na2CO3.10Н2О,
термонатрита Na2CO3.H2O, троны Na2CO3.NaHCO3
x х 2Н2О. В СССР мощность месторождений природного НАТРИЯ КАРБОНАТ к. около 4 млн.
т. Крупные запасы НАТРИЯ КАРБОНАТ к. сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др. Осн. количество НАТРИЯ КАРБОНАТ к. получают
аммиачно-хлоридным способом (способ Сольвэ): естественный или искусственно приготовленный
рассол NaCl очищают от примесей Са и Mg действием Na2CO3
и Са(ОН)2, насыщают NH3, а затем подвергают карбонизации
в барботажных колоннах; основные реакция: Прокаливанием NaHCO3
получают Na2CO3. НАТРИЯ КАРБОНАТк. добывают также из природные залежей,
соляных рассолов. Применяют: как компонент шихты в производстве стекла; для получения
мыла и др. моющих средств, гидроксида Na и др. соединение Na; при варке целлюлозы; для
обработки бокситов в производстве Аl; для нейтрализации кислых компонентов при очистке
нефтепродуктов; для получения пигментов, например Fe2O3 из
FeCl3. ПДК в воздухе 2 мг/м3. СВОЙСТВА КАРБОНАТА И
ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ
Г и д р о к а р б о н а
т (питьевая, или пищевая, сода) NaHCO3-бесцветные кристаллы; разлагается
при 100-150 °С; растворимость (% по массе): в воде-8,8 (20 °С), 14,1 (60
°С); этаноле-1,18 (15,5°С). Получают насыщением СО2 водного
раствора НАТРИЯ КАРБОНАТ к. Применяют как источник СО2 при выпечке хлеба и изготовлении
кондитерских изделий; в производстве безалкогольных напитков, искусств. минеральных вод,
компонент огнету-шащих составов; как лек. средство. Литература: Баталии Ю.
В., Урасип М.А., Шаманский И. Л., Сульфат натрия и природная сода,,М.. 1969.
Я. С. Рукк. Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|