![]() |
|
|
НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТНАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ [оксихлорат(I)
натрия] NaClO, бесцветные кристаллы; нестабилен. Известен в виде гидратов с 1, 2,5
и 5 молекулами Н2О. Содержит 95,2% активного хлора (количество Сl2,
выделяющегося при взаимодействии с НСl). М о н ог и д р а т NaClO.Н2О
быстро разлагается выше 60 °С, около 70°С взрывает. NaClO.2,5Н2О
имеет температура плавления 57,5°С. Наиб. устойчив п е н т а г и д р а т NaClO.5Н2О-кристаллы
с ром-бич. решеткой (а = 0,808 нм, b = 1,606 нм, с = 0,533
нм, z = 4); температура плавления 24,4 °С; плотность 1,574 г/см3; в бесконечно
разбавленый водном растворе DH0обр —350,4 кДж/моль, DG0оР
—298,7 кДж/моль. Растворимость
в воде (г в 100 г): 26 (-10°С), 29,5 (0°С), 38 (10 °С), 82 (25 °С),
100(30°С). Негигроскопичен, однако на воздухе быстро переходит в жидкое
состояние из-за разложения. В водном растворе НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТг. также
неустойчив, при обычной температуре распадается на 0,085% в сутки, хлориды щелочных
металлов и ионы тяжелых металлов ускоряют распад, добавки MgSO4,
Na2SiO3, H3BO3, а также NaOH-замедляют,
наиболее устойчив раствор с рН > 11. При комнатной температуре раствор с содержанием 250 г/л
НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ г. теряет половину активного хлора за 5 мес, 100 г/л-за 7 мес, 50 г/л-за
2 года, а 25 г/л-за 5-6 лет. НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ г.-сильный окислитель (см. Гипохлориты). Пентагидрат НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ г. получают
упариванием водного раствора до . концентрации 50%, суспензию фильтруют, фильтрат
охлаждают до 10-15°С и отделяют выпавшие кристаллы на центрифуге. Вакуумным
обезвоживанием получают низшие гидраты НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТг. Пром-сть выпускает щелочные водные
растворы НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТг., наиболее распространенный способ их получения - хлорирование раствора каустич.
(NaOH) или кальцинир. соды (Na2CO3) при температуре не выше 35
°С; применяют также обменные реакции солей Na с Са(СlO)2 и электролиз
NaCl в водных растворах. Объем годового производства раствора НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ г. в Японии 400 тысяч т
(в расчете на 80%-ный раствор). НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТг. применяют как дезинфицирующее средство, в частности
для очистки воды, для отбеливания тканей, бумаги, безусадочной обработки шерстяных
изделий, при хлорировании и окислении органическое соединений. В. Я. Росоловский, Химическая энциклопедия. Том 3 >> К списку статей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|